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Innere Energie und 1. Hauptsatz der Thermodynamik | Physikalische Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 34 Zeilen
- hallo und herzlich willkommen zu unserem nächsten wm kurs der physikalischen chemie heute betrachten wir einen weiteren grund begriff welcher für alle
- physikalisch chemischen vorgänge von bedeutung ist nämlich die innere energie zunächst starten wir wie immer mit der allgemeinen definition die innere
- energie ist die gesamte energie eines thermodynamischen systems sie setzt sich aus der energie aller moleküle dieses systems zusammen diese kann potenziell
- oder genetisch sein dass jedes einzelne molekül eine bestimmte energie hat beruht darauf dass dieses sicher verschiedenen weisen bewegen kann
- es kann zb um seinen schwerpunkt rotieren schwing und so weiter jegliche bewegung sind auch diese mit der ständigen umwandlung der kinetischen
- energie in die potentielle energie und anders von verboten die genaue natur dieser bewegung ist gerade nicht relevant ist aber wichtig
- zu verstehen wie sich diese energie auch molekularen niveau erklären lässt ebenfalls wichtig ist die tatsache dass die innere energie eine zustands größe
- ist gleiches gilt auch für die mit ihr eng verbundene and alpi welche wir in unserem vorherigen video verhandelt haben wir weisen nochmals hier darauf
- hin dass für eine änderung von zustands größen des um relevant ist auf welchen weg diese passiert ist wichtig ist nur was der anfangs- und endbestand gewesen
- jetzt mit anderen worten kann man sagen dass solche größen nur den jetzigen zustand des systems beschreiben nicht den weg zur änderung der inneren energie
- sind in der physikalischen chemie äußerst relevant da wenn sich eine zustands größe ändert zu diesen gehören außerdem gerade besprochenen noch
- beispielsweise der druck die temperatur und das volumen du ruft diese immer eine änderung der inneren energie hervor obwohl dessen wird klar weshalb ein
- gutes verständnis von diesem thema hilfreich sein kann die berechnung der inneren energie an sich wird vielleicht nicht um eine
- detailprüfung gefragt ihre änderung ist dabei eine direkte folge von sind gut wie jedem chemisch physikalischen prozess
- in diesem zusammenhang können wir nun den ersten hauptsatz der thermodynamik besprechen dieser besagt dass die innere energie
- eines abgeschlossenen systems konstant ist anders kann man die so formuliert dass es keine änderung der inneren energie ohne energie austausch mit der
- umgebung gibt daraus folgt dass die innere energie eines thermodynamischen systems durch übertragen der wärme oder an ihm
- verrichtete arbeit geändert werden kann diesen umstand kann man als folgende gleichung formulieren delta ist gleich + w dabei ist gut die
- dem system zugeführt oder abgeführte wärme menge und b steht für die am system verrichtete arbeit aus diesen informationen welche wie bisher gelernt
- haben wird klar warum man den begriff der enteilt überhaupt eingeführt hat im fall dass das volumen des systems nicht konstant gehalten wird man nämlich eine
- energiezufuhr von außen eine änderung des volumens hervorrufen und wir haben ja gesagt dass das volumen eine zustands größe ist und dass eine änderung von
- solchen größen immer mit einer änderung der inneren energie einhergeht wenn wir zb ein geschlossenes mit luft gefüllt und dehnbares gefäß nehmen und es
- erwärmen zb ein luftballon so wird die luft auf grund der steigenden temperatur expandieren warum genau werden wir eventuell in einem
- späteren video betrachten dass es sich allerdings so der realität verhält wissen wir aus der erfahrung man kann also sagen dass sich bei einem
- solchen vorgang das volumen ändert dabei wird volumen arbeit verrichtet was genau das ist haben wir in unserem vorherigen video erklärt den link zu diesem sollte
- dir jetzt sehen oder in der video beschreibung finden für solche vorgänge stimmt die oben genannte gleichung streng genommen nicht
- mehr da die gesamte änderung der inneren energie nicht nur auf die zugeführte energie zurückzuführen ist sondern auch auf die verrichtete blume arbeit etc
- um aber die mit der energiezufuhr verbundene änderung immer noch mit einem einfachen auszug beschreiben zu können wurde der begriff der nlp eingeführt da
- es aber absolut geschlossene systeme nur als modell vorstellungen und nicht in der realität gibt hat genau diese intuitiv für die beschreibung realer
- prozesse eine enorm große bedeutung und das war's für dieses video hoffen sich waren für euch alle zusammenhänge
- und sachverhalte verständlich sollte das nicht der fall gewesen sein könnt ihr gerne eure fragen in den kommentaren stellen wir antworten so
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