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Aldehyde und Ketone | Oxidation von Alkoholen | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 50 Zeilen
- Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Bildung der Aldehyde und Ketone als wichtiges Vorwissen solltet ihr euch
- mit den Alkanen Alkoholen Redoxreaktion und auch den Oxidationszahlen auskennen die Aldehyde werden aus
- primären Alkoholen gebildet das heißt wenn wir z.B Propanol und Kupferoxid miteinander reagieren lassen haben wir
- hier Propanol ein primären Alkohol und mit Kupferoxid eine ionische Verbindung wenn die beiden mit ander Z Reaktion
- gebracht werden entsteht metallisches Kupfer also elementares Kupfer und Wasser wir können also feststellen dass
- hier die Kupfer 2 plus Ionen zu kupferatomen geworden sind und dass das oxidionen zu Wasser geworden ist
- irgendwoher müssen nun diese zwei wasserstoffatomeekommen sein und da der einzige Reaktionspartner das Propanol
- ist kann es können die Wasserstoffatome nur von dem Propanol stammen wenn man genauer schaut kann man feststellen dass
- diese beiden Wasserstoffatome bei der Reaktion abgespalten werden und das entstehende Produkt so aussieht und zwar
- sind dann an diesem Kohlenstoffatom nicht mehr eine oh grruppe und ein zwei Wasserstoffatome sondern noch ein
- Wasserstoffatom und ein doppelt gebundenes Sauerstoffatom diese Verbindung die dann entsteht nennt sich
- propanal wir können sagen dass Kupferoxid und Propanol zu propanal Kupfer und was reagieren die Gruppe die
- dabei entsteht nennen wir Aldehydgruppe und die Stoffe die diese Aldehydgruppe tragen nennen wir Aldehyde schematisch
- könnte man diese Gruppe so darstellen der Punkt in der Mitte wäre das C-Atom das doppeltgebundene O ist leicht zu
- erkennen wir haben noch eine ein Wasserstoffatom hier gebunden das R steht für irgendeinen organischen Rest
- hier z.B diese C zweikette wenn wir nun genauer hinschauen sehen wir dass das Kupfer bei
- Plus Ionen zu elementarem Kupfer geworden ist es hat also zwei Elektronen aufgenommen es handelt sich also um eine
- Reduktion irgendwoher müssen nun diese Elektronen kommen und da wir als Reaktionspartner eigentlich n das
- Propanol haben müssen diese vom Propanol stammen wenn wir uns das Kohlenstoffatom des propanols genauer anschauen dass die
- Hydroxygruppe trägt können wir als Oxidationszahl bestimmen dass hier eine -1 stehen muss das liegt daran dass das
- Kohlenstoffatom im elektrischneutralen Zustand vier Elektronen bräuchte wenn wir hier uns die Elektronegativitäten
- der bindungsparten angucken hat wasasserstoff eine niedrigere Elektronegativität als Kohlenstoff diese
- Elektronen werden also dem Kohlenstoff zugewiesen genauso wie diese die vom die Elektronen von dieser Bindung werden dem
- Sauerstoff zugewiesen und die Elektronen der Bindung zwischen Kohlenstoff und Kohlenstoff werden geteilt s dass wir
- auf 1 2 3 4 5 Elektronen kommen wir kommen also auf fünf Elektronen anstatt vier für elektrisch neutral ein Elektron
- zu viel heißt -1 als Oxidationszahl auf der anderen Seite haben wir drei Elektronen die wir dem
- kstoff zuweisen und so kommen wir zu der Oxidationszahl + 1 wir haben also an dieser Stelle eine Oxidation bei der
- zwei Elektronen abgegeben werden was genau zu der Aufnahme durch das Kupfer passt die Ketone werden aus sekundären
- Alkoholen gebildet das heißt wenn wir Propan 2oh haben haben wir einen sekundären Alkohol mit einer
- Hydroxygruppe am zweiten Kohlenstoffatom wenn dieser nun mit Kupferoxid reagiert entstehen wieder Kupfer und Wasser
- dieses Mal werden wieder die Wasserstoffatome am Kohlenstoffatom das die Hydroxygruppe trägt und an der
- Hydroxygruppe Selbst abgespalten so entsteht dann am zweiten Kohlenstoffatom ein doppeltgebundenes Sauerstoffatom und
- da wo vorher ein Wasserstoffatom war ist nun keins mehr das Kupferoxid reagiert also nun mit Propan 2oh zu Propan 2oh
- das ist die Endung für die Ketone und die Ketogruppe sieht der Aldehydgruppe sehr sehr ähnlich nur dass wir hier auf
- beiden Seiten noch eine organische Gruppe haben bzw ein organischen Rest und nicht ein
- Wasserstoffatom auch hier wird das kupferkation zu Kupfer reduziert und wenn wir uns die Oxidationszahl hier
- anschauen ist die Oxidationszahl der des zentralen kstoffatoms hier ull und bei dem Keton ist sie bei +2 und so haben
- wir auch an dieser Stelle wieder eine Oxidation mit der zwei Elektronen abgegeben
- werden die Bildung der Ketone aus terziieren Alkoholen würde nun so aussehen dass wir ein terziieren Alkohol
- haben das heißt wir haben z.B zwei methylpropan 2 oh am zweiten kstoffatom hängen sowohl eine Hydroxygruppe als
- auch eine Methylgruppe diese Reaktion läuft nicht ab die läuft nicht ab weil wir an dieser Stelle wo jetzt ein
- Kohlenstoffatom hängt ja eigentlich ein Wasserstoffatom bräuchten das abgespalten werden muss deswegen läuft
- diese Reaktion nicht die Aldehyde und Ketone haben auch spezifische Eigenschaften die sich aus
- dieser funktionellen Gruppe ergeben und diese funktionelle ch Gruppe so würde man sie in der halbstruk Schreibweise
- abkürzen ist leicht Polar das heißt wir haben ein delta-us und ein kleines Delta plus weil der Sauerstoff elektrro
- negativer ist als der Kohlenstoff s dass wir eine leichte Polarität haben diese leichte Polarität sorgt
- dafür dass die kurzkettigen Aldehyde und Ketone mit Wasser mischbar sind sie können jedoch keine Wasserstoffbrücken
- ausbilden da die Polarität dafür nicht ausreicht außerdem ist auch die Temperatur der Aldehyde und Ketone höher
- als bei gleich langen Alkanen das liegt daran dass wir hier durch diese leichte Polarität dennoch diepol diepol
- Wechselwirkung hab ich hoffe soweit alles verstanden bis bald
Zum Nachlesen
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