Aldehyde und Ketone | Oxidation von Alkoholen | Chemie Endlich Verstehen
Chemie Endlich Verstehen
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0:00 Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Bildung der Aldehyde und Ketone als wichtiges Vorwissen solltet ihr euch
0:07 mit den Alkanen Alkoholen Redoxreaktion und auch den Oxidationszahlen auskennen die Aldehyde werden aus
0:16 primären Alkoholen gebildet das heißt wenn wir z.B Propanol und Kupferoxid miteinander reagieren lassen haben wir
0:22 hier Propanol ein primären Alkohol und mit Kupferoxid eine ionische Verbindung wenn die beiden mit ander Z Reaktion
0:30 gebracht werden entsteht metallisches Kupfer also elementares Kupfer und Wasser wir können also feststellen dass
0:39 hier die Kupfer 2 plus Ionen zu kupferatomen geworden sind und dass das oxidionen zu Wasser geworden ist
0:48 irgendwoher müssen nun diese zwei wasserstoffatomeekommen sein und da der einzige Reaktionspartner das Propanol
0:54 ist kann es können die Wasserstoffatome nur von dem Propanol stammen wenn man genauer schaut kann man feststellen dass
1:02 diese beiden Wasserstoffatome bei der Reaktion abgespalten werden und das entstehende Produkt so aussieht und zwar
1:09 sind dann an diesem Kohlenstoffatom nicht mehr eine oh grruppe und ein zwei Wasserstoffatome sondern noch ein
1:16 Wasserstoffatom und ein doppelt gebundenes Sauerstoffatom diese Verbindung die dann entsteht nennt sich
1:23 propanal wir können sagen dass Kupferoxid und Propanol zu propanal Kupfer und was reagieren die Gruppe die
1:31 dabei entsteht nennen wir Aldehydgruppe und die Stoffe die diese Aldehydgruppe tragen nennen wir Aldehyde schematisch
1:39 könnte man diese Gruppe so darstellen der Punkt in der Mitte wäre das C-Atom das doppeltgebundene O ist leicht zu
1:45 erkennen wir haben noch eine ein Wasserstoffatom hier gebunden das R steht für irgendeinen organischen Rest
1:52 hier z.B diese C zweikette wenn wir nun genauer hinschauen sehen wir dass das Kupfer bei
2:00 Plus Ionen zu elementarem Kupfer geworden ist es hat also zwei Elektronen aufgenommen es handelt sich also um eine
2:07 Reduktion irgendwoher müssen nun diese Elektronen kommen und da wir als Reaktionspartner eigentlich n das
2:12 Propanol haben müssen diese vom Propanol stammen wenn wir uns das Kohlenstoffatom des propanols genauer anschauen dass die
2:22 Hydroxygruppe trägt können wir als Oxidationszahl bestimmen dass hier eine -1 stehen muss das liegt daran dass das
2:31 Kohlenstoffatom im elektrischneutralen Zustand vier Elektronen bräuchte wenn wir hier uns die Elektronegativitäten
2:38 der bindungsparten angucken hat wasasserstoff eine niedrigere Elektronegativität als Kohlenstoff diese
2:44 Elektronen werden also dem Kohlenstoff zugewiesen genauso wie diese die vom die Elektronen von dieser Bindung werden dem
2:51 Sauerstoff zugewiesen und die Elektronen der Bindung zwischen Kohlenstoff und Kohlenstoff werden geteilt s dass wir
2:57 auf 1 2 3 4 5 Elektronen kommen wir kommen also auf fünf Elektronen anstatt vier für elektrisch neutral ein Elektron
3:05 zu viel heißt -1 als Oxidationszahl auf der anderen Seite haben wir drei Elektronen die wir dem
3:14 kstoff zuweisen und so kommen wir zu der Oxidationszahl + 1 wir haben also an dieser Stelle eine Oxidation bei der
3:21 zwei Elektronen abgegeben werden was genau zu der Aufnahme durch das Kupfer passt die Ketone werden aus sekundären
3:30 Alkoholen gebildet das heißt wenn wir Propan 2oh haben haben wir einen sekundären Alkohol mit einer
3:35 Hydroxygruppe am zweiten Kohlenstoffatom wenn dieser nun mit Kupferoxid reagiert entstehen wieder Kupfer und Wasser
3:43 dieses Mal werden wieder die Wasserstoffatome am Kohlenstoffatom das die Hydroxygruppe trägt und an der
3:49 Hydroxygruppe Selbst abgespalten so entsteht dann am zweiten Kohlenstoffatom ein doppeltgebundenes Sauerstoffatom und
3:57 da wo vorher ein Wasserstoffatom war ist nun keins mehr das Kupferoxid reagiert also nun mit Propan 2oh zu Propan 2oh
4:07 das ist die Endung für die Ketone und die Ketogruppe sieht der Aldehydgruppe sehr sehr ähnlich nur dass wir hier auf
4:15 beiden Seiten noch eine organische Gruppe haben bzw ein organischen Rest und nicht ein
4:23 Wasserstoffatom auch hier wird das kupferkation zu Kupfer reduziert und wenn wir uns die Oxidationszahl hier
4:30 anschauen ist die Oxidationszahl der des zentralen kstoffatoms hier ull und bei dem Keton ist sie bei +2 und so haben
4:41 wir auch an dieser Stelle wieder eine Oxidation mit der zwei Elektronen abgegeben
4:47 werden die Bildung der Ketone aus terziieren Alkoholen würde nun so aussehen dass wir ein terziieren Alkohol
4:53 haben das heißt wir haben z.B zwei methylpropan 2 oh am zweiten kstoffatom hängen sowohl eine Hydroxygruppe als
5:01 auch eine Methylgruppe diese Reaktion läuft nicht ab die läuft nicht ab weil wir an dieser Stelle wo jetzt ein
5:09 Kohlenstoffatom hängt ja eigentlich ein Wasserstoffatom bräuchten das abgespalten werden muss deswegen läuft
5:16 diese Reaktion nicht die Aldehyde und Ketone haben auch spezifische Eigenschaften die sich aus
5:23 dieser funktionellen Gruppe ergeben und diese funktionelle ch Gruppe so würde man sie in der halbstruk Schreibweise
5:30 abkürzen ist leicht Polar das heißt wir haben ein delta-us und ein kleines Delta plus weil der Sauerstoff elektrro
5:37 negativer ist als der Kohlenstoff s dass wir eine leichte Polarität haben diese leichte Polarität sorgt
5:47 dafür dass die kurzkettigen Aldehyde und Ketone mit Wasser mischbar sind sie können jedoch keine Wasserstoffbrücken
5:53 ausbilden da die Polarität dafür nicht ausreicht außerdem ist auch die Temperatur der Aldehyde und Ketone höher
6:02 als bei gleich langen Alkanen das liegt daran dass wir hier durch diese leichte Polarität dennoch diepol diepol
6:10 Wechselwirkung hab ich hoffe soweit alles verstanden bis bald