Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Ionenbindung I Chemische Bindungen I musstewissen Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 78 Zeilen
- chemische Bindungen sind wie Beziehungen geben und nehmen oder alles teilen mehr dazu erfahrt ihr
- jetzt falls ihr schon länger bei diesem Kanal dabei seid dann habt ihr schon einiges über Atome gelernt z.B dass
- wirklich alles aus Atomen besteht auch dieser Apfel hier aber die Atome die jetzt diesen Apfel bilden die sind nicht
- frei und ungebunden die hängen ja irgendwie zusammen wir Chemiker sagen dazu die Atome gehen untereinander eine
- Bindung ein dabei gibt es verschiedene Arten von Bindungen zwischen Atom und wir gucken uns heute eine davon genauer
- an die Ionenbindung grundsätzlich gibt es drei Arten von chemischen Bindungen Ionenbindungen Atombindungen und
- metallbindungen Atombindungen und metallbindungen schauen wir uns ein ander mal an wir bleiben heute bei den
- Ionenbindungen Ione noch mal ganz kurz sind Bausteine von Salzen musst du wissen für diese Folge was Jon und Salze
- generell sind und was die oktetrege könnt ihr euch noch mal anschauen falls das nötig ist ansonsten los geht's in
- unserem Video über Ionen und Salze habe ich euch erzählt wie Ionen also geladene Teilchen überhaupt entstehen entweder
- können Atome Elektronen abgeben dadurch geben Sie negative Ladung ab und werden somit positiv geladen oder Sie können
- Elektronen aufnehmen dadurch nehmen sie negative Ladung auf und werden negativ geladen positiv geladene Jonen heißen
- Kationen negativ geladene Ionen heißen Anionen wir wissen also was Ionen sind aber was ist jetzt eine
- Ionenbindung positive und negative Ladungen ziehen sich gegenseitig an das nennt man elektrostatische Anziehung das
- ist dasselbe Prinzip wie im Atom der positive Atomkern und die negative Elektronenhülle ziehen sich an wäre das
- nicht der Fall würden atomk und Hülle gar nicht beisammen bleiben und genauso ziehen sich eben entgegengesetzt
- geladene also positiv und negativ geladene Ionen an und andersrum gleiche Ladungen stoßen sich ab positive Ladung
- und positive Ladung stoßen sich gegenseitig ab genauso stoßen sich auch negative Ladungen gegenseitig ab eine
- Bindung die zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen entsteht nennt man also Ionenbindung und das
- Ganze also die entgegengesetzt geladenen Ionen samt Ionenbindung nennt man eine ionenverbindung und eine ionenverbindung
- ist ein Salz die nächste Frage ist welche entgegengesetzt geladenen Ionen also welche Kationen und Anionen ziehen
- sich denn besonders gerne an gehen also besonders gerne Ionenbindungen miteinander ein na ja im Prinzip ziehen
- alle Kationen Anionen an und andersrum aber es gibt kombiis die besonders gut zusammenpassen und das liegt an der
- oktetregel nach der oktetregel möchten alle Elemente der Hauptgruppen gerne so sein wie die Edelgase das bedeutet sie
- möchten dieselbe Anzahl an Außenelektronen besitzen wie die Edelgase Außenelektronen sind die
- Elektronen die in der äußersten Schale des jeweiligen Atoms sitzen und das sind bei den Edelgasen acht okay helium ist
- auch ein Edelgas aber das ist eine Ausnahme weil es nur eine Elektronenschale hat und die ist mit
- zwei Elektronen schon voll alle anderen Edelgase haben aber acht Außenelektronen und genauso viele wollen die anderen
- Elemente eben auch haben nehmen wir unser beliebtes Beispiel Kochsalz Natriumchlorid das besteht aus den
- Elementen Natrium und Chlor ein natriumatom sitzt ein Außenelektron wenn es dieses eine Elektron abgibt lehrt
- sich die mschale zurück bleibt eine volle L-Schale mit acht Außenelektronen das Natrium Ion erfüllt also jetzt die
- oktetregel ein Chloratom besitzt sieben Außenelektronen in der mschale wenn es ein Elektron aufnimmt besitzt es auch
- acht Außenelektronen und erfüllt so ebenfalls die oktetregel deswegen passt das wie Faust aufs Auge wenn sich
- Natrium und Chlor zusammen tun das Natrium Atom gibt ein Elektron ab das Chloratom nimmt es auf und dadurch
- entsteht ein positiv geladenes natriumion und ein negativ geladenes Chloridion die beide die oktetröge
- erfüllen WINWIN aber nehmen wir doch mal ein anderes Beispiel Aluminium kennt ihr ja auch so ein aluminiumatom hat drei
- Außenelektronen in der m-schale wenn es diese drei Elektronen abgibt wird die L-Schale darunter mit acht Elektronen
- zur äußersten Schale wir haben dann ein dreifach positiv geladenes aluminiumion und schreiben es dann so al und
- hochgestellt 3 plus wir können das Positive Aluminium Ion genau wie bei Natrium auch mit negativen Chloridionen
- zu einer ionenverbindung Vereinen aber damit die oktetregel für alle Beteiligten erfüllt ist brauchen wir
- nicht nur ein Chloridion sondern drei denn das aluminiumatom hat drei Elektronen abzugeben aber ein Chloratom
- möchte jeweils nur ein Elektron aufnehmen um alle drei Elektronen vom aluminiumatom unterzubringen braucht es
- daher drei Chloratome daher entsteht die ionverbindung alcl3 spricht sich Aluminiumchlorid und
- das ist wieder ein Salz übrigens ist Aluminiumchlorid der Stoff der vielen Deos zugesetzt wird warum erzähle ich in
- der endcart die letzte Frage lautet wie genau sehen Ionenverbindungen also Salze überhaupt aus wie muss ich mir das
- vorstellen spontan wird man vielleicht denken so ein Haufen natum Chlorid besteht aus vielen einzelnen Teilchen
- wobei jedes Teilchen aus einer NaCl Verbindung besteht also immer ein Natrium Ion und ein Chloridion zusammen
- und davon dann ganz viele und beim Aluminiumchlorid hängen dann eben drei Chloridionen an einem aluminiumion dran
- und ganz viele davon wären dann ein Haufen Aluminiumchlorid so ist das aber nicht
- Ionenverbindungen bilden nämlich sogenannte Kristallgitter das heißt Kochsalz z.B besteht nicht aus vielen
- einzelnen NaCl Teilchen sondern aus Kristallen die aus Natriumionen und Chloridionen dreidimensional aufgebaut
- sind das sieht ja ungefähr so aus zusammengehalten wird der Kristall durch die elektrostatische Anziehung
- also durch die Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen die Ionen ordnen sich dabei immer so an dass die
- elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen so groß wie möglich wird und die Abstoßung
- zwischen gleichgeladenen Ionen so klein wie möglich wenn man ein Kristallgitter darstellt dann magt man normalerweise
- solche Striche zwischen dieionen welche die Bindungen darstellen sollen aber das ist nur damit das übersichtliche
- aussieht in Wirklichkeit sind Ionenbindungen nicht so in eine Richtung gerichtet sondern die elektrostatische
- Kraft wirkt in alle Richtungen solche Kristallgitter können übrigens auch viel komplizierter aussehen als das hier NCL
- ist da recht einfach aufgebaut aus dem Zusammenhalt der Ionen im Kristallgitter erklären sich übrigens viele
- Eigenschaften von Salzen sie haben meistens sehr hohe Schmelztemperaturen ihr könnt ja mal versuchen Kochsalz zu
- schmelzen das schafft ihr nicht mit dem Feuerzeug außerdem sind Salze nicht verformbar sondern spröde das heißt sie
- bröckeln leicht und sie leiten den elektrischen Strom geschmolzen oder in wässriger Lösung diese Eigenschaften
- unterscheiden die Ionenverbindungen also die Salze stark von anderen chemischen Verbindungen die eben durch andere
- Bindungen zusammengehalten werden z.B durch die Atombindung dazu kommen wir auch noch in einem anderen Video aber
- für die dieses Mal reicht's also fassen wir zusammen Salze bestehen aus Ionen und werden durch sogenannte
- Ionenbindungen zusammengehalten jonenbindungen beruhen auf Anziehungskräften zwischen positiven und
- negativen Ladungen man nennt das auch elektrostatische Anziehung das Prinzip der Ionenbindung ist ein Geben und
- Nehmen Elemente geben Elektronen ab andere nehmen sie auf sod dass am Ende alle die oktetregel erfüllen die
- oktetregel bestimmt außerdem ob Ionen einfach oder mehrfach geladen sind und in welchem Verhältnis sich Kationen und
- Anionen also positive und negative Ionen verbinden und zu guter Letzt Ionenverbindungen liegen in
- kristallgittern vor so viel zur Ionenbindung ich hoffe dass euch das Video geholfen hat wenn ihr noch Fragen
- habt schreibt sie gerne in die Kommentare und wenn ihr nichts verpassen wollt dann noch gerne abonnieren bis zum
- nächsten Mal ach so ich habe euch ja noch versprochen zu erklären wie
- Aluminiumchlorid im Deo funktioniert also wenn wir Aluminiumchlorid über unser Deo in unsere Achseln sprühen dann
- fällt das Aluminiumchlorid dort Proteine aus Ausfällen bedeutet dass sich so ministopfen wilden die unsere
- schweißporn verstopfen damit kein Schweiß mehr rauskommt irgendwie auch eklig oder es gibt aber auch immer mehr
- Deos ohne Aluminiumsalze weil die unter Verdacht stehen schädlich zu sein aber ob die Deos ohne Aluminium auch richtig
- gut sind schreibt's in die Kommentare
Zum Nachlesen
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
AnionDie Bezeichnung verweist darauf, dass es sich im elektrischen Feld, etwa bei einer Elektrolyse, stets zur positiv geladenen Anode hin bewegt. Anionen entstehen …
Ionische BindungIonische Bindung tritt immer zusammen mit kovalenter Bindung auf, bei der die Elektronen zwischen den Atomen geteilt werden. Von ionischer Bindung spricht man, …
Chemische BindungDie chemische Bindung ist ein physikalisch-chemisches Phänomen, durch das zwei oder mehrere Atome oder Ionen fest zu chemischen Verbindungen aneinander gebunden …