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Chemie: Ionenbindung
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 27 Zeilen
- Atome werden durch intramolekulare Kräfte zusammengehalten wir unterscheiden drei Arten Ionenbindung kovalente Bindung und
- Metallbindung in diesem Video geht es um die Ionenbindung die Metallbindung und die kovalentebindung werden in separaten
- Videos behandelt eine Ionenbindung entsteht durch Elektrostat Anziehung zwischen zwei unterschiedlich geladenen Ionen den positiven Kation und dem
- negativen Anion das Kation ist meist ein Metall das Anion ein Nichtmetall ein typisches Beispiel dafür ist Kochsalz
- NaCl Natriumionen Na+ und Chloridionen cl- ziehen sich durch ihre gegensätzliche Ladung an es entsteht eine ionische Verbindung die elektrisch
- neutral ist behalte im Hinterkopf dass die positive Ladung der der negativen Ladung der Anionen entsprechen muss um eine neutrale ionenverbindung zu
- bilden für die Darstellung einer Ionenbindung eignet sich die elektronenformel auch luisformel genannt die reaktionsformels 2na + CL2 reagiert
- zu 2 NaCl gilt für jede Einheit NaCl ein natriumatom gibt ein Elektron ab und ein Chloratom nimmt ein Elektron auf wir können die Reaktion folgendermaßen
- aufschreiben ein natriumatom mit einem Valenzelektron gibt sein Elektron ein ein Chloratom mit sieben Valenzelektronen ab das natriumion hat
- nun die gleiche Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Neon durch den Verlust des Elektrons hat es nun ein volles abet an Valenzelektronen das Chloridion
- gewinnt ein Elektron hinzu und hat die gleiche Elektronenkonfiguration wie das Edelgas Argon die sich gegenseitig anziehenden entgegengesetzt geladenen
- Ionen bilden ein dreidimensionales Gitter in dem jedes natriumion von sechs Chloridionen und jedes Chloridion von sechs Natrium Ionen umgeben ist schauen
- wir uns noch ein Beispiel für eine ionische Verbindung an die Reaktion von Kalium mit Sauerstoff für die Darstellung verwenden wir wieder die
- elektronenformel kalium ist ein Metall mit einem Valenzelektron Sauerstoff ist ein Nichtmetall mit sechs Valenzelektronen ein kaliumatom gibt ein
- Elektron ab und wird zu einem Kation mit einer einfach positiven Ladung und einer vollen Valenzschale damit das Sauerstoffatom eine volle Valenzschale
- erhält muss es zwei Elektronen aufnehmen das sauerstoffanion ist zweifach negativ geladen um die zweifache negative Ladung auszugleichen muss es zwei
- kaliumkationionen mit jeweils einer einfach positiven Ladung binden die Formel für die ionische Verbindung lautet also K2O
- kaliumoxid viele Ionen verbind wie z.B NaCl sind gut wasserlöslich die Ionen werden voneinander getrennt und von
- Wassermolekülen ummantelt es entsteht eine Hydrathülle auch hydratsphäre genannt die Wassermoleküle sind so ausgerichtet dass der patiell negativ
- geladene Sauerstoff im Wasser gegen die positiv geladenen Natriumionen ausgerichtet ist der partiell positiv geladene wasserstoff ist gegen die
- negativ geladenen Chloridionen ausgerichtet da sich die Ionen frei bewegen können wenn sie im Wasser gelöst sind können wässrige Lösungen von
- ionischen Verbindungen elektrischen Strom leiten aber nicht jede Ionenbindung ist wasserlöslich das lässt sich jedoch
- nicht einfach so im Periodensystem ablesen denn die Löslichkeit wird durch Experimentieren bestimmt vielleicht hast du schon mal eine Tabelle über die
- Wasserlöslichkeit von Ionenbindung gesehen eine solche Tabelle ist eine Zusammenfassung von Experimenten ionische Verbindungen mit Nitraten sind
- immer wasserlöslich die meisten chloride wie nhcl sind wasserlöslich es gibt aber auch Ausnahmen wie chloridverbindung mit Silber Quecksilber und Blei auch wenn
- viele Ionenverbindungen wasserlöslich sind gelten sie wie auch kovalente Bindungen als starke Bindungen die jeweiligen Stärken der einzelnen
- Bindungen vergleichen wir in einem separaten video ه
Zum Nachlesen
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
AnionDie Bezeichnung verweist darauf, dass es sich im elektrischen Feld, etwa bei einer Elektrolyse, stets zur positiv geladenen Anode hin bewegt. Anionen entstehen …