Ionenbindung I Chemische Bindungen I musstewissen Chemie
musstewissen Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=n6Dr3qY7c6M

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 chemische Bindungen sind wie Beziehungen geben und nehmen oder alles teilen mehr dazu erfahrt ihr
0:09 jetzt falls ihr schon länger bei diesem Kanal dabei seid dann habt ihr schon einiges über Atome gelernt z.B dass
0:16 wirklich alles aus Atomen besteht auch dieser Apfel hier aber die Atome die jetzt diesen Apfel bilden die sind nicht
0:23 frei und ungebunden die hängen ja irgendwie zusammen wir Chemiker sagen dazu die Atome gehen untereinander eine
0:31 Bindung ein dabei gibt es verschiedene Arten von Bindungen zwischen Atom und wir gucken uns heute eine davon genauer
0:36 an die Ionenbindung grundsätzlich gibt es drei Arten von chemischen Bindungen Ionenbindungen Atombindungen und
0:44 metallbindungen Atombindungen und metallbindungen schauen wir uns ein ander mal an wir bleiben heute bei den
0:50 Ionenbindungen Ione noch mal ganz kurz sind Bausteine von Salzen musst du wissen für diese Folge was Jon und Salze
0:58 generell sind und was die oktetrege könnt ihr euch noch mal anschauen falls das nötig ist ansonsten los geht's in
1:03 unserem Video über Ionen und Salze habe ich euch erzählt wie Ionen also geladene Teilchen überhaupt entstehen entweder
1:11 können Atome Elektronen abgeben dadurch geben Sie negative Ladung ab und werden somit positiv geladen oder Sie können
1:18 Elektronen aufnehmen dadurch nehmen sie negative Ladung auf und werden negativ geladen positiv geladene Jonen heißen
1:25 Kationen negativ geladene Ionen heißen Anionen wir wissen also was Ionen sind aber was ist jetzt eine
1:33 Ionenbindung positive und negative Ladungen ziehen sich gegenseitig an das nennt man elektrostatische Anziehung das
1:39 ist dasselbe Prinzip wie im Atom der positive Atomkern und die negative Elektronenhülle ziehen sich an wäre das
1:46 nicht der Fall würden atomk und Hülle gar nicht beisammen bleiben und genauso ziehen sich eben entgegengesetzt
1:52 geladene also positiv und negativ geladene Ionen an und andersrum gleiche Ladungen stoßen sich ab positive Ladung
2:01 und positive Ladung stoßen sich gegenseitig ab genauso stoßen sich auch negative Ladungen gegenseitig ab eine
2:08 Bindung die zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen entsteht nennt man also Ionenbindung und das
2:14 Ganze also die entgegengesetzt geladenen Ionen samt Ionenbindung nennt man eine ionenverbindung und eine ionenverbindung
2:22 ist ein Salz die nächste Frage ist welche entgegengesetzt geladenen Ionen also welche Kationen und Anionen ziehen
2:31 sich denn besonders gerne an gehen also besonders gerne Ionenbindungen miteinander ein na ja im Prinzip ziehen
2:38 alle Kationen Anionen an und andersrum aber es gibt kombiis die besonders gut zusammenpassen und das liegt an der
2:45 oktetregel nach der oktetregel möchten alle Elemente der Hauptgruppen gerne so sein wie die Edelgase das bedeutet sie
2:53 möchten dieselbe Anzahl an Außenelektronen besitzen wie die Edelgase Außenelektronen sind die
2:59 Elektronen die in der äußersten Schale des jeweiligen Atoms sitzen und das sind bei den Edelgasen acht okay helium ist
3:06 auch ein Edelgas aber das ist eine Ausnahme weil es nur eine Elektronenschale hat und die ist mit
3:12 zwei Elektronen schon voll alle anderen Edelgase haben aber acht Außenelektronen und genauso viele wollen die anderen
3:19 Elemente eben auch haben nehmen wir unser beliebtes Beispiel Kochsalz Natriumchlorid das besteht aus den
3:26 Elementen Natrium und Chlor ein natriumatom sitzt ein Außenelektron wenn es dieses eine Elektron abgibt lehrt
3:33 sich die mschale zurück bleibt eine volle L-Schale mit acht Außenelektronen das Natrium Ion erfüllt also jetzt die
3:41 oktetregel ein Chloratom besitzt sieben Außenelektronen in der mschale wenn es ein Elektron aufnimmt besitzt es auch
3:50 acht Außenelektronen und erfüllt so ebenfalls die oktetregel deswegen passt das wie Faust aufs Auge wenn sich
3:57 Natrium und Chlor zusammen tun das Natrium Atom gibt ein Elektron ab das Chloratom nimmt es auf und dadurch
4:03 entsteht ein positiv geladenes natriumion und ein negativ geladenes Chloridion die beide die oktetröge
4:10 erfüllen WINWIN aber nehmen wir doch mal ein anderes Beispiel Aluminium kennt ihr ja auch so ein aluminiumatom hat drei
4:18 Außenelektronen in der m-schale wenn es diese drei Elektronen abgibt wird die L-Schale darunter mit acht Elektronen
4:25 zur äußersten Schale wir haben dann ein dreifach positiv geladenes aluminiumion und schreiben es dann so al und
4:33 hochgestellt 3 plus wir können das Positive Aluminium Ion genau wie bei Natrium auch mit negativen Chloridionen
4:41 zu einer ionenverbindung Vereinen aber damit die oktetregel für alle Beteiligten erfüllt ist brauchen wir
4:47 nicht nur ein Chloridion sondern drei denn das aluminiumatom hat drei Elektronen abzugeben aber ein Chloratom
4:56 möchte jeweils nur ein Elektron aufnehmen um alle drei Elektronen vom aluminiumatom unterzubringen braucht es
5:03 daher drei Chloratome daher entsteht die ionverbindung alcl3 spricht sich Aluminiumchlorid und
5:11 das ist wieder ein Salz übrigens ist Aluminiumchlorid der Stoff der vielen Deos zugesetzt wird warum erzähle ich in
5:18 der endcart die letzte Frage lautet wie genau sehen Ionenverbindungen also Salze überhaupt aus wie muss ich mir das
5:25 vorstellen spontan wird man vielleicht denken so ein Haufen natum Chlorid besteht aus vielen einzelnen Teilchen
5:32 wobei jedes Teilchen aus einer NaCl Verbindung besteht also immer ein Natrium Ion und ein Chloridion zusammen
5:38 und davon dann ganz viele und beim Aluminiumchlorid hängen dann eben drei Chloridionen an einem aluminiumion dran
5:45 und ganz viele davon wären dann ein Haufen Aluminiumchlorid so ist das aber nicht
5:51 Ionenverbindungen bilden nämlich sogenannte Kristallgitter das heißt Kochsalz z.B besteht nicht aus vielen
5:58 einzelnen NaCl Teilchen sondern aus Kristallen die aus Natriumionen und Chloridionen dreidimensional aufgebaut
6:06 sind das sieht ja ungefähr so aus zusammengehalten wird der Kristall durch die elektrostatische Anziehung
6:13 also durch die Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen die Ionen ordnen sich dabei immer so an dass die
6:20 elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen so groß wie möglich wird und die Abstoßung
6:26 zwischen gleichgeladenen Ionen so klein wie möglich wenn man ein Kristallgitter darstellt dann magt man normalerweise
6:33 solche Striche zwischen dieionen welche die Bindungen darstellen sollen aber das ist nur damit das übersichtliche
6:38 aussieht in Wirklichkeit sind Ionenbindungen nicht so in eine Richtung gerichtet sondern die elektrostatische
6:44 Kraft wirkt in alle Richtungen solche Kristallgitter können übrigens auch viel komplizierter aussehen als das hier NCL
6:51 ist da recht einfach aufgebaut aus dem Zusammenhalt der Ionen im Kristallgitter erklären sich übrigens viele
6:58 Eigenschaften von Salzen sie haben meistens sehr hohe Schmelztemperaturen ihr könnt ja mal versuchen Kochsalz zu
7:04 schmelzen das schafft ihr nicht mit dem Feuerzeug außerdem sind Salze nicht verformbar sondern spröde das heißt sie
7:10 bröckeln leicht und sie leiten den elektrischen Strom geschmolzen oder in wässriger Lösung diese Eigenschaften
7:17 unterscheiden die Ionenverbindungen also die Salze stark von anderen chemischen Verbindungen die eben durch andere
7:23 Bindungen zusammengehalten werden z.B durch die Atombindung dazu kommen wir auch noch in einem anderen Video aber
7:29 für die dieses Mal reicht's also fassen wir zusammen Salze bestehen aus Ionen und werden durch sogenannte
7:35 Ionenbindungen zusammengehalten jonenbindungen beruhen auf Anziehungskräften zwischen positiven und
7:41 negativen Ladungen man nennt das auch elektrostatische Anziehung das Prinzip der Ionenbindung ist ein Geben und
7:48 Nehmen Elemente geben Elektronen ab andere nehmen sie auf sod dass am Ende alle die oktetregel erfüllen die
7:55 oktetregel bestimmt außerdem ob Ionen einfach oder mehrfach geladen sind und in welchem Verhältnis sich Kationen und
8:03 Anionen also positive und negative Ionen verbinden und zu guter Letzt Ionenverbindungen liegen in
8:09 kristallgittern vor so viel zur Ionenbindung ich hoffe dass euch das Video geholfen hat wenn ihr noch Fragen
8:14 habt schreibt sie gerne in die Kommentare und wenn ihr nichts verpassen wollt dann noch gerne abonnieren bis zum
8:19 nächsten Mal ach so ich habe euch ja noch versprochen zu erklären wie
8:25 Aluminiumchlorid im Deo funktioniert also wenn wir Aluminiumchlorid über unser Deo in unsere Achseln sprühen dann
8:31 fällt das Aluminiumchlorid dort Proteine aus Ausfällen bedeutet dass sich so ministopfen wilden die unsere
8:39 schweißporn verstopfen damit kein Schweiß mehr rauskommt irgendwie auch eklig oder es gibt aber auch immer mehr
8:45 Deos ohne Aluminiumsalze weil die unter Verdacht stehen schädlich zu sein aber ob die Deos ohne Aluminium auch richtig
8:52 gut sind schreibt's in die Kommentare