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Elektrolyse | Elektrolyse von Zinkiodid | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 28 Zeilen
- Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Elektrolyse das wichtiges Vorwissen solltet ihr calvanisch zählen
- kennen und die Prozesse die in diesen ablaufen die Elektrolyse sieht auf den ersten
- Blick ähnlich wie eine galvanische Zelle aus hat aber kleine Unterschiede auch hier haben wir ein Elektrolyt zum
- Beispiel Zink Judith das heißt in der Lösung liegen zinkion und Edition vor aber schon bei den Elektroden sieht man
- das sind Unterschied gibt denn wir nutzen hier einfach graphitel Elektroden oder Platin Elektronen die nur die
- Funktion haben Elektronen zu leiten das heißt wir müssen hier nicht gucken dass die Elektroden aus dem gleichen Material
- bestehen wie die Metallion in der Lösung außerdem schließen wir oben an das Verbindende Kabel keine
- Spannungsmessgerät an oder wir schließen auch keinen Verbraucher an keine Glühlampe sondern
- wir legen einer Spannungsquelle an eine Gleichspannungsquelle dadurch haben wir ein Minuspol und ein Pluspol was dadurch
- passiert ist dass die negativ geladenen jodidion an die Elektrode wandern
- Elektronen abgeben und zu Jod reagieren das heißt man sieht dann auch in der Lösung so ein iodfarbenen Niederschlag
- bzw einen jodfarbene Färbung das heißt an dieser Elektrode am Pluspol läuft die Oxidation ab julidion
- reagieren zu Jod und Elektronen wenn abgegeben diese Elektronen werden dann über die elektrisch leitende Verbindung
- an den Minuspol abgegeben beziehungsweise wandern an den Minuspol dort wird werden die Zink Ionen von der
- negativ geladenen Elektrode angezogen und reagieren mit den zwei Elektronen zu zinkatomen die sich an der graphitel
- Elektrode abschalten das heißt an dieser Elektrode läuft die Reduktion ab wenn wir nun wissen auf welcher Seite welche
- Reaktion abläuft können wir die Zelle nun weiter benennen die Seite wird mit der Reduktion wird immer Kathode genannt
- die Seite mit der Oxidation Anode hier müsst ihr aufpassen das ist genau umgekehrt wie beim galvanischen Element
- insgesamt läuft dann diese Redoxreaktion das heißt zinkion und Religion reagieren zu Zink und Jod
- ein paar Informationen zu Elektrolyse wozu braucht man sie eigentlich die Elektrolyse wird genutzt um Stoffe aus
- einer Lösung zu gewinnen zum Beispiel Jod oder Chlor und das ist auch der Prozess den man benutzt um Akkumulatoren
- zu laden es handelt sich hier also um eine erzwungene Umkehrung der Redoxreaktion
- die in der karibischen Zelle ablaufen würde und das was ich gerade schon erklärt habe hier sind die Pole
- umgekehrte Minuspol stellt die Kathode da der Pluspol die Anode durch die Elektrolyse wird elektrische
- Energie in chemische Energie umgewandelt und das heißt auch wenn wir die Spannungsquelle entfernen würden das
- heißt hier oben die Spannungsquelle abnehmen und Verbraucher anschließen würde nun diese Reaktion wieder
- umgekehrt laufen und Zink würde sich jetzt Zink und abschneiden und Jod würde zu ihr die reagieren
- ich hoffe ihr habt soweit alles verstanden bis bald
Zum Nachlesen
ElektrolyseElektrolyse nennt man einen elektrochemischen Prozess, bei dem elektrischer Strom eine Redoxreaktion erzwingt. Sie wird beispielsweise zur Gewinnung von …
HalbzelleDie Halbzelle (Halbelement) ist Bestandteil des galvanischen Elements. Sie setzt sich zusammen aus einer Elektrode (z. B. Metallstab, Metallblech, Graphit),
AkzeptorhalbzelleIn einem Galvanischen Element ist immer die Halbzelle mit dem positiveren Normalpotential die Akzeptorhalbzelle. In einem Daniell-Element ist die Halbzelle mit …
ElektrochemieDiese Spannungen sind charakteristisch für die jeweiligen Reaktionen und sind auf einer Skala dokumentiert, der elektrochemischen Spannungsreihe. Der …