Elektrolyse | Elektrolyse von Zinkiodid | Chemie Endlich Verstehen
Chemie Endlich Verstehen
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0:00 Chemie endlich verstehen heute mit dem Thema Elektrolyse das wichtiges Vorwissen solltet ihr calvanisch zählen
0:06 kennen und die Prozesse die in diesen ablaufen die Elektrolyse sieht auf den ersten
0:12 Blick ähnlich wie eine galvanische Zelle aus hat aber kleine Unterschiede auch hier haben wir ein Elektrolyt zum
0:18 Beispiel Zink Judith das heißt in der Lösung liegen zinkion und Edition vor aber schon bei den Elektroden sieht man
0:26 das sind Unterschied gibt denn wir nutzen hier einfach graphitel Elektroden oder Platin Elektronen die nur die
0:33 Funktion haben Elektronen zu leiten das heißt wir müssen hier nicht gucken dass die Elektroden aus dem gleichen Material
0:40 bestehen wie die Metallion in der Lösung außerdem schließen wir oben an das Verbindende Kabel keine
0:48 Spannungsmessgerät an oder wir schließen auch keinen Verbraucher an keine Glühlampe sondern
0:54 wir legen einer Spannungsquelle an eine Gleichspannungsquelle dadurch haben wir ein Minuspol und ein Pluspol was dadurch
1:02 passiert ist dass die negativ geladenen jodidion an die Elektrode wandern
1:08 Elektronen abgeben und zu Jod reagieren das heißt man sieht dann auch in der Lösung so ein iodfarbenen Niederschlag
1:17 bzw einen jodfarbene Färbung das heißt an dieser Elektrode am Pluspol läuft die Oxidation ab julidion
1:25 reagieren zu Jod und Elektronen wenn abgegeben diese Elektronen werden dann über die elektrisch leitende Verbindung
1:34 an den Minuspol abgegeben beziehungsweise wandern an den Minuspol dort wird werden die Zink Ionen von der
1:43 negativ geladenen Elektrode angezogen und reagieren mit den zwei Elektronen zu zinkatomen die sich an der graphitel
1:51 Elektrode abschalten das heißt an dieser Elektrode läuft die Reduktion ab wenn wir nun wissen auf welcher Seite welche
1:58 Reaktion abläuft können wir die Zelle nun weiter benennen die Seite wird mit der Reduktion wird immer Kathode genannt
2:05 die Seite mit der Oxidation Anode hier müsst ihr aufpassen das ist genau umgekehrt wie beim galvanischen Element
2:13 insgesamt läuft dann diese Redoxreaktion das heißt zinkion und Religion reagieren zu Zink und Jod
2:23 ein paar Informationen zu Elektrolyse wozu braucht man sie eigentlich die Elektrolyse wird genutzt um Stoffe aus
2:30 einer Lösung zu gewinnen zum Beispiel Jod oder Chlor und das ist auch der Prozess den man benutzt um Akkumulatoren
2:37 zu laden es handelt sich hier also um eine erzwungene Umkehrung der Redoxreaktion
2:44 die in der karibischen Zelle ablaufen würde und das was ich gerade schon erklärt habe hier sind die Pole
2:50 umgekehrte Minuspol stellt die Kathode da der Pluspol die Anode durch die Elektrolyse wird elektrische
2:59 Energie in chemische Energie umgewandelt und das heißt auch wenn wir die Spannungsquelle entfernen würden das
3:04 heißt hier oben die Spannungsquelle abnehmen und Verbraucher anschließen würde nun diese Reaktion wieder
3:10 umgekehrt laufen und Zink würde sich jetzt Zink und abschneiden und Jod würde zu ihr die reagieren
3:17 ich hoffe ihr habt soweit alles verstanden bis bald