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Bindungstypen - Metallbindung, Ionenbindung, Elektronenpaarbindung einfach erklärt - Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 31 Zeilen
- die meisten von uns sind irgendwann irgendwie gebunden aber nicht nur bei der chemie zwischen menschen die
- preisbindungen auch rein stoffe können sich verlieben und liiert und wie das klären wir jetzt
- [Musik] [Applaus] starten wir mit einem kurzen überblick
- über die drei bindungs typen die wir dir jetzt vorstellen also aufpassen die bindungs typen sind bei reinstopfen
- verschiedene arten wie die einzelnen atome miteinander verknüpft sein können dabei unterscheidet man zwischen einer
- metall bindung einer jungen bindung und zuletzt zwischen einer elektronen verbindung wie die einzelnen bindungen
- aussehen und funktionieren stehen wir jetzt vor fangen wir mit der metall bindung an
- wie der name schon sagt ist dieser typ eine verbindung zwischen metallatome zwischen den positiv geladenen atome
- rümpfen befinden sich frei bewegliche valencia lag thronen in form von elektronen gas kurzer hinweis am rande
- ein atom rumpf ist ein atom ohne seine außen elektronen und valencia lag thronen sind jene außen elektronen die
- in diesem fall frei beweglich sind aus diesem grund lassen sich metalle plastisch verformen
- das heißt wenn wir zum beispiel mit einem hammer auf ein stück metall hauen dann wissen wir dass es sich verformt
- diese art der bindung ist eine erklärung dafür kommen wir nun zur nächsten bindung eine
- johnen bindung ist seine verbindung aus metall und nicht metallatome hierbei gibt das metall atom elektronen ab die
- wiederum vom nicht metallatome aufgenommen werden bei diesem prozess wird das metall zu einem cartoon also
- positiv geladen und das nicht metall zu einem anionen also negativ geladen diese unterschiedliche ladung führt dann dazu
- dass sich die ionen gegenseitig anziehen somit entsteht ein sogenanntes johnen gitter oder auch salzgitter genannt da
- alle verbindungen von einem metall und einem nicht metall ein salz ergeben ein beispiel wäre natriumchlorid oder auch
- bekannt als kochsalz hier verbinden sich nämlich natrium und chlorid plus und cl - da natrium ein metallenes und
- elektronen abgibt und chlor ein nicht mit alles welches dieser elektronen aufnimmt und zählt nun noch
- eine kombinationsmöglichkeit nämlich wenn sich zwei nicht metallatome miteinander verbinden
- dies wird elektronen verbindung genannt hierbei wird eine elektronen paar von den beiden atomen geteilt diese
- elektronen paare heißen bindende elektronen paare wenn sie atome zusammenhalten
- im gegensatz dazu stehen die nicht bindenden elektronen paare in der struktur formel werden diese elektronen
- paar als striche dargestellt das haben wir uns auch schon genauer in einem eigenen video angesehen
- um das ganze noch einmal zu verdeutlichen haben jetzt beispiel zwei nicht metallatome von wasserstoff die
- jeweils ein valent beziehungsweise außen elektronen besitzen wenn diese sich noch paaren dann sehen wir auf der linken
- seite dass diese zwei elektronen eine elektronen verbindung zwischen den beiden wasserstoff atomen eingehen
- somit entsteht das wasserstoff molekül h2ku das klang jetzt echt spannend oder die katalysator in die erklären wir im
- nächsten video und natürlich in unserer playlist also einfach hier links tippen daumen hoch abonnieren und video
- anfreundet 1 und in dem sinne bis bald macht's gut
Zum Nachlesen
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