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Metallische Bindungen - einfach erklärt!
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 43 Zeilen
- moin Leute ist euch schon mal aufgefallen wenn ihr euch umschaut seht ihr überall Metalle vor allem als Kabel
- dies seind nämlich z.B in eurem PCs drin und denkt an die ganzen Hochspannungsleitung die überall in der
- Landschaft stehen warum nimnt man da Metalle ganz klar die leiten ja den Strom aber warum können Metalle das
- überhaupt und was können die noch dafür ist es zuerst wichtig was sind Metalle und wie sind die Atome in
- Metallen überhaupt miteinander verbunden wenn man sich alle Elemente im Periodensystem mal anschaut dann fällt
- auf es gibt einfach sau viele Metalle und von denen haben wir noch gar keinen Plan wie ihre Atome aneinander halten
- deshalb tada kommt hier die Antwort dafür stellen wir hier erstmal die positiven atomrümpfe da das wären
- Metallatome ohne ihre Außenelektronen daher positive geladen und die einzelnen atomrümpfe bilden jetzt Gitter ähnlich
- wie bei den Salzen also geordnete Strukturen aber ist ja bis jetzt noch sehr komisch weil nur positive Ladungen
- würden ja nicht so nebeneinander chillen und da kommen die Außenelektronen ins Spiel dies sind nämlich nicht einfach
- weg sondern schweren frei zwischen den Atomrümpfen hin und her die einzelnen Elektronen sind jetzt nicht nur in der
- Nähe von ihrem eigentlichen atomrumpf sondern können so gut wie überall rumfliegen die Valenzelektronen kann man
- sich daher insgesamt als elektronengaswolke vorstellen die Bindung wird dann durch die
- Anziehungskräfte zwischen positiven Atomrümpfen und negativen Elektronen verursacht also auf Deutsch die
- atomrympfe und die frei rumschwerenden Elektronen ziehen sich gegenseitig an und deshalb hält das Metall zusammen
- durch diesen Aufbau kann man jetzt auch viele Eigenschaften von Metallen erklären angefangen bei der
- Leitfähigkeit also egal ob jetzt stark Strom über das Land oder einfach klein Impulse im Handy das funktioniert immer
- gleich man legt eine Spannung an das Metall an und dann flützen die freibeweglichen Elektronen in der
- Gaswolke zur Seite mit dem Pluspol da die von dort angezogen werden die Elektronenwolke ist auch der Grund warum
- Metalle gut Wärme leiten Wärme ist ja nichts anderes als teilchenschwingung bzw Bewegung und die Elektronen in den
- Metallen sind ja wie eben gehört sehr beweglich so breiten sich wärmeschwingungen schnell aus außerdem
- lässt sich auch der metallische Glanz damit erklären dadurch dass sich die Außenelektronen so frei bewegen können
- kann Licht aller Wellenlängen kaum in Metalle eindringen sondern wird von den Elektronen an der Oberfläche aufgenommen
- und wieder zurückgeworfen also reflektiert zusätzlich handelt es sich ja durch die Gitterstruktur der
- atomrümpfe auch um eine recht glatte und gleichmäßige Oberfläche und so ist die Reflektion auch noch gerichtet daher
- sind Metalle nicht einfach weiß sondern spiegeln eine andere wichtige Eigenschaft von Metallen ist die
- Verformbarkeit das Nutzen metallschmiede aus also wenn ihr mit einem Hammer auf Gold schlagt dann könnt ihr es verformen
- schlagt er dagegen auf Salz dann zerspringt das der Grund dafür liegt auch im Aufbau und im Gitter wenn man
- beim Metall die Atome an einer Stelle um eine Reihe verschiebt dann halten die da immer noch zusammen alles paletti auch
- wenn sich die atomrümpfe die sich ja gegenseitig abstoßen zwischendurch mal näher kommen sind da ja immer noch
- Elektronen dazwischen die alles zusammenhalten wenn man das aber beim Salz macht das aus Kation und Anion
- besteht liegt Kation neben Kation und Anion neben Anion bevor es wieder passen würde gleiche Ladungen stoßen sich aber
- ab deshalb halten die jetzt nicht mehr zusammen jetzt haben wir schon gute Gründe für die Verformbarkeit und die
- Leitfähigkeit aber wenn man an Metalle denkt dann denkt man ja vielleicht auch anen Schraubenzieher das Ding ist ja
- Bock stabil daavformt man ja gar nichts das liegt daran dass wir da eine Legierung haben nein ich imtier gerade
- kein fesen der über seinen Minister redet sondern meine ein Gemisch aus verschiedenen Metallen das wirkt jetzt
- erstmal nicht so mega nur weil man zwei Metalle mischt was ändert sich da groß aber wenn man die Struktur anschaut
- sieht das ganz anders aus dadurch dass es jetzt große und kleine atomrümpfe gibt kann man die einzelnen Reihen nicht
- mehr so leicht gegeneinander verschieben da blockiert dann immer was deshalb sind verschiedene Legierungen auch so stabil
- um das Ganze mit der Sprödigkeit noch mit den Salzen vergleichen zu können hier mal das Video zu den Ionenbindungen
- schaut euch an und die heutige Preisfrage wie wird Messing gewonnen a im Messing Bergwerk abgebaut B Messing
- gibt's gar nicht C aus Kupfer und Zink D aus Kupfer und Z dummerweise sind die 50 Joker aus
- deshalb ohne den einfach eure Antwort in die Comments macht's gut bis zum nächsten Mal und ciao
Zum Nachlesen
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