Bindungstypen - Metallbindung, Ionenbindung, Elektronenpaarbindung einfach erklärt - Chemie
Die Merkhilfe
https://www.youtube.com/watch?v=eNW2iP6B4rc

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 die meisten von uns sind irgendwann irgendwie gebunden aber nicht nur bei der chemie zwischen menschen die
0:05 preisbindungen auch rein stoffe können sich verlieben und liiert und wie das klären wir jetzt
0:12 [Musik] [Applaus] starten wir mit einem kurzen überblick
0:21 über die drei bindungs typen die wir dir jetzt vorstellen also aufpassen die bindungs typen sind bei reinstopfen
0:29 verschiedene arten wie die einzelnen atome miteinander verknüpft sein können dabei unterscheidet man zwischen einer
0:36 metall bindung einer jungen bindung und zuletzt zwischen einer elektronen verbindung wie die einzelnen bindungen
0:45 aussehen und funktionieren stehen wir jetzt vor fangen wir mit der metall bindung an
0:51 wie der name schon sagt ist dieser typ eine verbindung zwischen metallatome zwischen den positiv geladenen atome
0:59 rümpfen befinden sich frei bewegliche valencia lag thronen in form von elektronen gas kurzer hinweis am rande
1:06 ein atom rumpf ist ein atom ohne seine außen elektronen und valencia lag thronen sind jene außen elektronen die
1:15 in diesem fall frei beweglich sind aus diesem grund lassen sich metalle plastisch verformen
1:21 das heißt wenn wir zum beispiel mit einem hammer auf ein stück metall hauen dann wissen wir dass es sich verformt
1:28 diese art der bindung ist eine erklärung dafür kommen wir nun zur nächsten bindung eine
1:36 johnen bindung ist seine verbindung aus metall und nicht metallatome hierbei gibt das metall atom elektronen ab die
1:44 wiederum vom nicht metallatome aufgenommen werden bei diesem prozess wird das metall zu einem cartoon also
1:51 positiv geladen und das nicht metall zu einem anionen also negativ geladen diese unterschiedliche ladung führt dann dazu
2:00 dass sich die ionen gegenseitig anziehen somit entsteht ein sogenanntes johnen gitter oder auch salzgitter genannt da
2:09 alle verbindungen von einem metall und einem nicht metall ein salz ergeben ein beispiel wäre natriumchlorid oder auch
2:17 bekannt als kochsalz hier verbinden sich nämlich natrium und chlorid plus und cl - da natrium ein metallenes und
2:28 elektronen abgibt und chlor ein nicht mit alles welches dieser elektronen aufnimmt und zählt nun noch
2:36 eine kombinationsmöglichkeit nämlich wenn sich zwei nicht metallatome miteinander verbinden
2:42 dies wird elektronen verbindung genannt hierbei wird eine elektronen paar von den beiden atomen geteilt diese
2:50 elektronen paare heißen bindende elektronen paare wenn sie atome zusammenhalten
2:56 im gegensatz dazu stehen die nicht bindenden elektronen paare in der struktur formel werden diese elektronen
3:04 paar als striche dargestellt das haben wir uns auch schon genauer in einem eigenen video angesehen
3:09 um das ganze noch einmal zu verdeutlichen haben jetzt beispiel zwei nicht metallatome von wasserstoff die
3:17 jeweils ein valent beziehungsweise außen elektronen besitzen wenn diese sich noch paaren dann sehen wir auf der linken
3:24 seite dass diese zwei elektronen eine elektronen verbindung zwischen den beiden wasserstoff atomen eingehen
3:32 somit entsteht das wasserstoff molekül h2ku das klang jetzt echt spannend oder die katalysator in die erklären wir im
3:41 nächsten video und natürlich in unserer playlist also einfach hier links tippen daumen hoch abonnieren und video
3:48 anfreundet 1 und in dem sinne bis bald macht's gut