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Mol / Molare Masse
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- hey leute stellt euch mal vor ihr sieht irgendwo einen wassertropfen eigentlich wäre es doch richtig cool wenn man
- berechnen könnte wie viele wasserteilchen in diesem wasser tropfen sind um zu wissen wie viele teilchen du
- in einem wassertropfen hast musst du wissen was ein mol und die muh larem asse sind dann schauen wir uns doch
- gleich mal an was das ist intro ab [Musik] zunächst schauen wir uns einmal an was
- es mit dem begriff mol auf sich hat der begriff mol ist einfach nur eine einheit du kannst dir das so vorstellen wie ein
- kilogramm sind 1000 gramm für mol ist es genau das gleiche bei einem handelte es sich nämlich um 6,0 2 2 mal 10 hoch 23
- teilchen das heißt wenn du irgendwo einmal siehst dann hast du eigentlich eine zahl mit 23 stellen häufig wird die
- abkürzung der teilchen auch als avocado konstante bezeichnet wenn du eine formel siehst dann findest du die stoffmenge
- mit der einheit mol normalerweise mit dem formel zeichen n abgekürzt jetzt wissen wir schon mal was 1 0 ist doch
- was ist dann die mol are masse die mol are masse hat als formel zeichen ein großes m die modulare masse ist
- dabei definiert als das verhältnis von gramm zu null und wird dabei als bruch angegeben das heißt also du kannst mit
- der molaren masse bestimmen wieviel einmal eines stoffes wiegt die mol are masse findest du für jedes atom im
- periodensystem wasserstoff hat zum beispiel eine modulare masse von etwa einem gramm himmel das bedeutet dass ein
- wohl wasserstoff ein gramm wiegt damit ist wasserstoff also ziemlich leicht du weißt also für jedes element schon
- direkt das verhältnis von mol zu gewicht wenn du jetzt die mole masse für ein molekül berechnen möchtest dann musst du
- einfach nur die einzelnen werte addieren wir können uns mal ein beispiel anschauen wie man die solare masse eines
- moleküls berechnet wenn du die mole masse von wasser berechnen möchtest brauchst du zuerst die summen formel
- wasser hat die summen formel h2o jetzt müssen wir aus dem periodensystem die molaren massen für wasserstoff und
- sauerstoff entnehmen da wir nun die molaren massen wissen können wir einfach alles was in der summe vorne steht
- miteinander agieren das heißt die mole masse von wasser ist 18,02 gramm pro mol doch was hat das alles mit der teilchen
- zahl in einem wassertropfen zu tun wir können ja mal die teilchen zahl eines wassertropfens berechnen da werden wir
- definitiv noch mal mol und die mol are masse benutzen wenn wir uns einen wassertropfen anschauen wollen brauchen
- wir einmal die mol are masse und das gewicht von vorher wissen wir dass die mol are masse von wasser 18,02 gramm pro
- wohl beträgt das gewicht bekommen wir wenn wir einen wassertropfen wiegen ein wassertropfen wiegt normalerweise circa
- 0,03 gramm wenn wir jetzt also das gewicht durch die modulare masse teilen erhalten wir 0,001 660 anschließend
- kannst du von mol auf die anzahl der teilchen kommen dabei musst du einfach die stoffmenge in mol mit der avocado
- konstante multiplizieren dadurch erhalten wir die anzahl an wassermolekülen die sich in einem
- tropfen wasser befinden in diesem fall sind das 10 mal 10 hoch 20 teilchen also eine zahl mit 21 9 fassen wir noch mal
- alles zusammen bei der molaren masse handelt es sich um das verhältnis von gramm zum ultimo jahre masse gibt es für
- jedes atom im periodensystem um die mol are masse für ein molekül zu berechnen musst du nur die summe der molaren masse
- der atome bilden bei mol oder der avocado konstante wird die anzahl der teilchen angegeben das heißt einmal sind
- 6,0 2 2 mal 10 hoch 23 teilchen du kannst also mit dem gewicht und der molaren masse die stoffmenge in mol
- bestimmen und mit hilfe der avocado konstante kannst du anschließend die anzahl der teilchen bestimmen hier ist
- mikrofon simple klappt du schreibst klausur mit der simple klar weg bereiten wir dich perfekt auf alle klausuren vor
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Zum Nachlesen
MolEin Mol eines Stoffes enthält definitionsgemäß exakt 6.02214076e23 (gerundet 602 Trilliarden) Teilchen (Avogadro-Konstante). Die Zahl wurde so festgelegt …
Molare MasseDie SI-Einheit ist kg/mol; in der Chemie ist g/mol üblich. Die molare Masse einer chemischen Verbindung ist die Summe der mit dem jeweiligen …
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.