Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Stoffmenge (mol), Masse & Molare Masse | Chemie Tutorial
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 34 Zeilen
- in diesem fall geht es um das thema stoffmenge wasser biomasse und staatliches erstmal die einzelnen größen nach hindurchgehen als so klein ende ist
- jetzt die stoffmenge heizmann und dabei ist jetzt einmal die teilchen anzahl konkret bis jetzt einmal als 60 2 2 mal 10 23 teilchen definiert und man rechnet
- jetzt mit mühe weil es einfach deutlich handys zu rechnen also man sieht mit mol kann man deutlich besser rechner als jetzt mit einem sehr großen teil an
- zahlt und die teilchen sind jetzt in der regel atome können aber auch je nach anwendungsfall moleküle oder elektronen sein und dann ist jetzt kein ende die
- masse jetzt wichtig in einheit gramm und ich bilde steinheid kilogramm dann großen die monarchen masse innerhalb gramm pro mol das heißt die meisten
- beschreibt jetzt die masse einmal stoffmenge und dies jetzt von elements und wenden wie unterschiedlich das heißt kupfer hätte jetzt eine andere
- masse auf einmal also auf 6022 bei 10.23 gut verteilen als die mure mass von eisen zum beispiel zu reisen hätten wiederum eine andere masse auf 6022 mal
- 22 eisenteilchen das heißt das ist material abhängig und diese monarch nass ist jetzt auch nichts anders als die atomaren u und die ist jetzt ablesbar im
- periodensystem dh ihr könnt jetzt im grünsten elementen jetzt oben rechts die monat massa besten verlinkt jetzt auch manchen bild da sehen das genauer um
- rechts kann man das ablesen und dann ist jetzt großen die zeichenanzahl n a die aromatische zahl ist ein konstant ist jetzt 60 22 19 23 jetzt 1 durch nur das
- heißt eine konstante hier stellen an denen die stoffmenge drin und daraus ergeben sich jetzt die beiden wichtigen formeln einmal cayenne die stoffmenge
- ist jetzt ende also masterklasse und klein ähnlich stark ist jetzt groß enden die zeichenanzahl durch n a die avocado zahl und das jetzt die beiden wichtigen
- formel mit denen eigentlich an aufgaben zum thema stoffmenge was zum lachen ausbrechen könnte und jetzt an dieser stelle noch wichtig es gibt jetzt auch
- noch das thema relativer zu masse wie gras angesprochen in der 1 und da gibt es dann noch ein bisschen andere berechnungen dafür auch extra schon wie
- macht man nicht mal eben hier und da kommt man schnell besteller dass wir am besten kann man sich das getreten vorstellen ein raster stoffmenge masse
- wird diesen beiden formeln und dann die zu den aufgaben kann man auch mit diesen beiden formen berechnen und dann noch separat vorgestellt das andere thema
- relativ als romancier mit ein bisschen anderen aufgaben wie extra für verlinkt dass man dann den übrigen studiert dann will ich jetzt mal drei aufgaben vor
- echten erste aufgabe berechnen die masse von drei moser stoff und jetzt verlegen wir welche formen können wir das nutzen wir sehen jetzt wir müssen die masse
- brechen also kennen stärken dieser formel drin wir nehmen dieses form stellen diese vormittag in berlin also müssen wir jetzt mal großen rechnen und
- dann einfach form umgestellt ergibt muss eben gleich mm also wir sehen es hier um die masse ist gleich in stoffmenge mal nahm masse und wir sehen die stoffmenge
- ist dem 30 mal und jetzt brauchen wir noch die monarchen us panzer stoff und wie gesagt das kann man jetzt in peru zu dem oben rechts mm zum ablesen ist hier
- zwei sauerstoff 16 gramm pro monat der strengen 15 gramm gründete jetzt 16 gramm kommune also war das dann multipliziert drei montag 16 wie sehen
- die moore kürzen sich rausgehalten wir 48 gramm dann zweite aufgabe die stoffmenge von 40 gramm wasser h2o ist gegeben oder ist gesucht und dann kommt
- wieder welche formulieren wir wir können diese formel eben direkt stoffen enden gleichermaßen durch im lager asse wasser 40 habe es gegeben jetzt brauchen doch
- die belastung wasser und dies jetzt nicht direkt im größten ablesbar bei dem tonfilm kann nur die massen von einzelnen ablesen das heißt wir brauchen
- jetzt einmal die masse von wasserstoff und von sauerstoff von sauerstoff wie gesagt 16 und da müssen wir noch hinzu addieren die moral von wasserstoff und
- das zweimal also kann man jetzt die mullahs von einem wasserstoffatom ablesen ist ein trampel das x 229 gramm co2 km pro mol plus die 16 punkte von
- sauerstoff ist ein 18 gramm humor also einfach eben durch ruß m40 haben sich 18 april ist ein 2,2 zoll und dann die letzte aufgabe die
- stoffmenge von kohlenstoff in zweimal zehn auf 24 teams gesucht und stadt sehen wir jetzt da können wir jetzt die formel nicht da müssen wir uns diese von
- spenden weil gesehen hier ist was mit teilchen anzahl an dieser firma stecke eben die zeichenanzahl hier deswegen wir nehmen es die formel 1 ist gleich in
- durch en gros irgendwie zeitlarn zahl 21 10 24 teilchen durch in are die avocado zahl einfach 60 2 2 x 10.3
- 20011 ist ja das gleiche die einzige nur an verschreibweise im prinzip das gleiche kommen denn eine stoffliche von 3,32 raus das jetzt mal baff damit hatte
- ich noch eine extra video noch mehr aufgaben vorgerechnet verlinken eben hier und ich völlig gibt es noch eine andere kanäle ich mache noch mathe
- videos flüssig wie das in deutsch videos den flinken meine crede im hier wieder etwas wasser mit diesem video
Zum Nachlesen
Stoffmengeenthält die durch die Avogadro-Konstante (NA = 6.02214076e23 mol−1) festgelegte Teilchenzahl. Die Avogadro-Konstante ist der Proportionalitätsfaktor …
MolEin Mol eines Stoffes enthält definitionsgemäß exakt 6.02214076e23 (gerundet 602 Trilliarden) Teilchen (Avogadro-Konstante). Die Zahl wurde so festgelegt …
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
Molare MasseDie SI-Einheit ist kg/mol; in der Chemie ist g/mol üblich. Die molare Masse einer chemischen Verbindung ist die Summe der mit dem jeweiligen …