Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Mol / Molare Masse
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 59 Zeilen
- moin Leute wir sind ja immer ziemlich geil auf eure Comments und eine Frage kam ziemlich oft was ist das ominöse mol
- überhaupt und warum lieben es die Chemiker so sehr deshalb hier das Video damit man die Logik hinter dem Begriff
- mol kapiert schauen wir uns erstmal was ganz anderes an nämlich Gummibärchen die kennt jeder die schmecken so ziemlich
- jedem und die könnt ihr in fast jedem Supermarkt kaufen so jetzt aber keine Schleichwerbung sein auf alle Fälle habt
- ihr so 87 Gummibärchen in einer Packung also merken 87 Stück wenn ihr dann aber einkauft sagte nicht ich hol mir 435
- Gummibärchen sondern ihr sagt ich hole mir jetzt mal fünf Packungen damit nennt er die gleiche Anzahl an Gummibärchen
- einfach anders weil eben der Begriff Packung hierfür 87 Stück steht und so ist das mit dem Begriff wohl auch das
- steht nun eben nicht für 87 Stück sondern für etwa 600 zwei trilliardenstücke ausgeschrieben sie die
- Zahlen so aus 6022000000000000000000 oder auch 6,022 x 10 hoch 23 also eine verdammt große Zahl
- aber davon einfach nicht abschrecken lassen das Mole ist damit nur ein Begriff der euch eine Menge angibt eben
- genau wie eine Packung Gummibärchen für 87 Abstand oder der Begriff Dutzend für 12 steht warum aber gerade die Zahl und
- nicht irgendeine andere Grund dafür ist dass man irgendwann die Atome aller Elemente gewogen hat und dafür auf die
- verschiedenen Atome wiegen alle etwa ein Vielfaches vom Wasserstoffatom also das Helium Atom wiegt etwa viermal so viel
- wie das Wasserstoffatom das Kohlenstoffatom etwa 12 Mal so viel wie viel mal das könnt ihr mit der Atommasse
- Zahl im Periodensystem herausfinden die bei jedem Element steht das ist die Masse von einem einzelnen Atom mit der
- Einheit u aber dazu später mehr das war sozusagen die erste tolle Entdeckung jetzt hat man noch herausgefunden wie
- viel das Wasserstoffatom in Kilogramm wiegt nämlich 1,66 x 10 hoch - 27 Kilogramm das wäre jetzt aber echt dumm
- zum Aufschreiben wenn man immer mit so Zahlen rechnen müsste deshalb dachte sich Avocado ich schaue mal bei wie
- vielen wasserstoffteilchen ich ein Gramm habe damit ich später einfacher mit Gramm Packungen rum machen was ist
- Stoffteilchen hat er genommen weil die anderen Atome vom Gewicht her ja immer vielfache davon waren und das Gewicht
- von den haaratom und damit der kleinste Einheit war so rechnete er ein Gramm durch 1,66 x 10 hoch -27 Kilogramm durch
- Teilchen und er kam dann darauf dass er 6,022 x 10 hoch 23 Wasserstoffatome braucht um 1 Gramm Wasserstoff zu haben
- so viele Teilchen definierte er dann als ein Mol ein mullwasserstoff wäre also sozusagen eine Gramm Packung Wasserstoff
- die Zahl ist jetzt die Avogadro konstante auch avogatrosche Zahl genannt hat das Symbol na und die Einheit 1
- durch 0 wenn Stoffmengen Mole gegeben sind kann man damit die genaue Teilchenzahl ausrechnen aber zurück also
- wenn ich ein Mol Wasserstoffatome habe dann wiegen die genau ein Gramm Wasserstoffatome bestehen ja aus einem
- Elektronen und einem Proton und weil die Elektronen Vergleich zum Proton fast keine Masse haben kann man auch grob
- sagen dass ein Mol Protonen so ein Gramm wiegen wenn ich jetzt aber kein Wasserstoff habe sondern Helium das
- viermal so viel wiegt wieder Wasserstoff habe ich ja pro Atom die vierfache Masse damit wegen aber auch eine feste Anzahl
- videomatom viermal so viel wie die gleiche Zahl an Wasserstoffatomen deshalb wiegt ein molhidiumatome 4 Gramm
- kommt übrigens daher dass heliumematom Kern nicht nur ein Proton mehr hat als Wasserstoff also zwei Protonen sondern
- zur Stabilisierung auch noch zwei Neutronen die fast genauso viel wiegen wie Protonen und und das noch leichter
- zu rechnen führt man eine neue Größe ein die molare Masse die gibt an wie viel Gramm ein Stoff pro ein moltteilchen Weg
- den Wert dafür habt ihr aber gerade abgelesen das ist genau die Atommasse Zahl im Periodensystem so hat
- Wasserstoff eben die molare Masse 1 Gramm durch Moll und wenn ihr euch wundert warum jetzt atomasse und
- Molmasse den gleichen Zahlenwert haben das ist kein Zufall ein Mol wurde ja so festgelegt dass ein Mol Wasserstoff ein
- Gramm ist und die Einheit gute Atommasse ist einfach definiert als die Masse von einem Haar Atom also eigentlich als die
- Masse von einem 12 Seat Turm aber das kommt ja ungefähr das Gleiche raus ein U wer also diese fies kleine Masse 1,66 x
- 10 hoch - 27 Kilogramm gewogen hat aber mit eins lässt sich eben besser rechnen und mit der molaren Masse müsst ihr
- jetzt auch rechnen dafür gibt es die Formel molare Masse gleich Masse durch Stoffmenge und die schreiben wir jetzt
- in ein Dreieck falls ihr den Trick nicht kennst dann hilft ihr euch bestimmt wenn jetzt die Aufgabe ist ihr sollt
- ausrechnen wie viel 2 Mol Kohlenstoff wiegen dann müsste ja die Masse vom Kohlenstoff ausrechnen deshalb einfach
- mal den Finger auf das kleine m von der Masse legen und ihr seht die Formel danach umgestellt also Masse gleich
- molare Masse mal Stoffmenge die Stoffmenge n habt ihr mit zwei mol angegeben die molare Masse für
- Kohlenstoff löst die ab das sind m von C = 12 Gramm pro Moll damit folgt m von C = m von C mal n gleich 12 g pro Moll mal
- 2.0 = 24 Gramm und ihr habt die Lösung jetzt geht das aber auch andersrum mit Molekülen also als Aufgabe ihr habt 63 g
- Wasser und soll jetzt ausrechnen wie viel mol also welche Stoffmenge das ist dann verdeckt ihr zuerst das Ende der
- Stoffmenge bei eurem Dreieck und schreibt die Formel auf er ist dann gleich durch die molare Masse die Masse
- vom Wasser hat die ja mit 63 Gramm gegeben die molare Masse vom Wasser müsst ihr noch finden dafür schaut ihr
- euch die Summenformel von Wasser an also H2O und da jetzt zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom ab gilt für m von
- H2O gleich zweimal molare Masse vom Wasserstoff plus molare Masse vom Sauerstoff also insgesamt zwei mal ein
- Gramm pro Mol + 16 g pro Mol gleich 18 Gramm pro Mol und wenn ihr das in die Formel einsetzt bekommt ihr n gleich 63
- g durch 18 g pro Monat gleich 3,5 Moll und damit euer Ergebnis noch mal als Zusammenfassung ihr wisst jetzt was ein
- Mole ist und könnt Teilchen Zahlen n in mol über die Avocado konstante umrechnen ihr wisst was die Atommasse Zahl und die
- molare Masse oder auch Molasse sind und ihr könnt mit molaren Massen die Stoffmengen oder die Masse von Atomen
- und Molekülen ausrechnen mit dem Dreieck und der Zahlen aus dem Periodensystem wenn euch das Periodensystem noch genau
- interessiert dann einfach hier auf das Video klicken da wird erklärt ist der super Ergänzung zu diesem Video hier
- möchte das Video gefallen hat dann lasst ein Like da postet einfach in die Comments mit welchen Videos die euch
- noch helfen können also bis dann und ciao
Zum Nachlesen
MolEin Mol eines Stoffes enthält definitionsgemäß exakt 6.02214076e23 (gerundet 602 Trilliarden) Teilchen (Avogadro-Konstante). Die Zahl wurde so festgelegt …
Molare MasseDie SI-Einheit ist kg/mol; in der Chemie ist g/mol üblich. Die molare Masse einer chemischen Verbindung ist die Summe der mit dem jeweiligen …
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.