Mol, Stoffmenge und molare Masse | Chemie Endlich Verstehen
Chemie Endlich Verstehen
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0:00 chemie endlich verstehen heute mit dem thema mode stoffmenge und mol are masse als vorwissen könntet ihr euch nochmal
0:08 die atome so angucken und dazu habe ich noch ein link die beschreibung gepackt das ist aber auch nicht superwichtig
0:18 grundsätzlich ist erstmal die frage wofür brauchen wir überhaupt das wohl ihr wisst chemische reaktion laufen
0:26 immer in bestimmten verhältnissen ab das heißt in diesem fall sind ist zwei wasserstoff moleküle die mit einem
0:33 sauerstoff moleküls zwei wassermolekülen reagieren das heißt es ist für chemiker ist mir
0:38 wichtig zu wissen wie viele teilchen man nun eigentlich hat das problem ist aber dass teilchen viel zu klein sind um sie
0:45 abzuzählen das heißt wir uns die frage stellen zb wie viele wasserstoffatome befinden sich
0:51 in diesem wasserstoff ballon ist das gar nicht so leicht zu beantworten es gibt aber im prinzip mit dem erst
0:57 herausfinden können dieses prinzip nennt sich zählen durchgeben stellt euch vor wir nehmen
1:02 eine schraube und legen die auf einer waage die waage zeigt jetzt an 0 5 gramm wiegt
1:07 diese schraube das heißt wir wissen immer wenn auf der schray auf der waage 0 5 gramm angezeigt wird haben wir eine
1:14 schraube wenn wir jetzt eine vage nehmen und eine schrauben kiste darauf legen und die waage zeigt zwei gramm an teilen
1:23 wir einfach die zwei gramm durch die 0 5 gramm die jede schraube wiegt um wissen in der schrauben küste
1:29 müssen wohl vier schrauben sein das gleiche können wir auch mit atomen machen wenn ein wasserstoffatom auf eine
1:37 waage legt ist der wert jedoch sehr viel kleiner und zwar mit ein wasserstoffatom 1,66 mal 10 hoch minus 24 grad
1:45 das ist eine mathematische schreibweise dafür dass wir das komma 24 stellen nach links verschieben müssen dieses 10 - 22
1:54 24 uhr nach links wischen die ta sie ungefähr so aus 0,40 166 gramm wiegt ein wasserstoffatom das
2:05 könnte hier noch kennen als ein uhr also die atom masse wenn wir jetzt eine vage nehmen und ein wasserstoff ballon auf
2:12 die waage legen und lesen den wert 1 gramm ab können wir auch hier wieder ausrechnen wie viele atome nun in diesem
2:19 wasserstoffversorgung sind wir teilen einfach wieder ein gramm also das gewicht des wasserstoff balance durch
2:26 die masse eine einzelnen wasserstoffatoms und dann bekommen wir raus dass in diesem wasserstoff ballon
2:35 6,0 2 mal 10 23 wasserstoff atome sind das ist jetzt wieder eine mathematische schreibweise für sehr große zahlen das
2:44 heißt hier müsst mit 23 schneller rechts verschieben das heißt in diesem fall sind 600 und dann sehr viele nullen
2:52 wasserstoffatome in überlangen das sind es ganz 602 trilliarden wasserstoffatome gemerkt das ist eine zahl mit der kann
3:00 man sehr sehr schlecht umgehen und an der stelle kommt das mol ins spiel das mol ist eine chemiker abkürzung für
3:07 602 milliarden so wie man auch sagen könnte jetzt ein dutzend eier sind zwölf eier sind 602 milliarden
3:16 wasserstoffatome 1 0 das heißt dass mol ist einfach nur einem engen einheit die die anzahl an teilchen
3:25 angibt ein muss und dabei immer 602 milliarden teilchen egal ob moleküle millionen oder eben auch einfach nur
3:34 atome diese zahl dieser 6,0 2 mal 10 23 wenn sich auch avocado konstante die stoffmenge gibt eigentlich nur die
3:45 anzahl anteilig in den modern früher hieß die stoffmenge auch mol zahl das beschreibt ein bisschen schöner was
3:50 uns an gibt das heißt die stoffmenge gesagt wie viele teilchen 0 stecken eigentlich in einer bestimmten masse
3:57 eines stoffes das beispiel dafür hatten wir eben zum beispiel einem gramm wasserstoff steckt ein urteil das will
4:04 ich so angeben n von wasserstoff ist gleich ein muss das heißt einfach in einem gramm
4:10 wasserstoff sind ein wasserstoffatom enthalten beziehungsweise 1 gramm wasserstoff enthält 602 milliarden
4:18 wasserstoff atome die masse gibt immer an wieviel einmal eines stoffes liegt das heißt wie viel gramm wiegen nun
4:27 dieser 602 milliarden teilchen eines stoffes im beispiel des wasserstoffs mit ist gleich ein gramm pro monat also die
4:37 masse beträgt 1 gramm pro mol ist das relativ eindeutig das ist das was wir eben gemessen haben bzw
4:43 gewogen haben einmal wasserstoff weg einfach nur ein gramm unterschiedliche stoffe haben auch unterschiedliche
4:53 massen das kommt daher dass auch die atome unterschiedlich für wien wenn wir nun wasserstoff und helium auf
5:02 die waage liegen würden also jeweils ein atom dann würde das helium atom deutlich mehr wiegen helium atome wegen vier
5:09 wasserstoffatomen nur ein um das heißt wir brauchen vier wasserstoffatomen damit sie genau so viel wiegen wie ein
5:16 hämatom das wirkt sich natürlich auch auf die mole masse aus die monate von wasserstoff hat mich schon gesagt sind
5:24 ein gramm pro mol die von helium ist dementsprechend viermal so schwer also 4 gramm pro mol die werte für die
5:31 atomwaffen und für die molaren massen findet ihr im periodensystem das heißt wenn ins periodensystem guckt habt ihr
5:39 hier oben die elegante und da steht drin die masse in steht hier oben als kleiner wert zb für helium hier oben das heißt
5:47 helium hat die atom asse 4 uhr beziehungsweise die mure masse 4 gramm pro mol zum abschluss noch die mol are
5:57 masse von verbindungen haben schon gemerkt es geht immer um die masse von atom und bei verbindungen haben wir
6:05 verschiedene atome die aneinander gebunden sind dieses wasserstoffatom hat die atombosse
6:10 von einem um dieses auch und das sauerstoffatom wiegt 16 und da die immer zusammenhängen muss man auch die
6:19 thomassen zusammen sehen das heißt ein wassermolekül hat dann 18 uhr als motto masse dementsprechend ist dann die mol
6:29 are masse 18 gramm pro mol das ganze kann man auch mathematisch ausdrücken die solare masse von wasser
6:37 ist einfach zweimal die mure masse von wasserstoff und einmal die moral von sauerstoff das ist die zusammensetzung
6:44 des moleküls wenn man das einsetzt kommt man auf zwei mal ein gramm pro mol plus einmal 16 gramm pro mol und kommt auch
6:52 so auf die 18 gramm pro mol das heißt einmal wassermoleküle mit nun 18 gramm da ist wenn ihr 18 gramm auf der waage
7:03 abwiegt wisst ihr das denn nun diese 602 triaden wassermoleküle drin sind ich hoffe ihr habt so weit alles verstanden
7:11 bis bald