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Valenzelektronen bestimmen | (mit Periodensystem)
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 42 Zeilen
- in diesem Video geh die Valenzelektronen und die Valenzelektronen sind jetzt die Außenelektronen auf der äußeren Schall
- des Atoms Beispiel sehen mal hier das Atom von Calzium und Chlor und Calzium ihr seht in der Mitte habenmer den
- Atomkern und darum haben wir jetzt die einzelnen Schalen auf den sich dann die Elektron befinden und jetzt die speziell
- die Elektron jetzt auf der Außenschale seht i mal rot markiert das sind jetzt eben genau die Valenzelektronen manchmal
- sagt man auch einfach nur auselektronen und jetzt wie viele auselektronen oder wektron eigentlich Element hat das kann
- man jetzt eben auch sehr gut im Periodensystem ablesen und zwar gibt jetzt eben die Hauptgruppe und das dann
- die Spalte im perod System die gibt jetzt die Anzahl derelektron und das si immer dargestellt jetzt eine kleine
- Sache noch in der Mitte den Bereich der Mitte das sind jetzt die nebengrumen da geht das nicht mit den verissen nur für
- die Hauptgruppen links und rechts R markiert und wir sehen z. Spiel jetzt Calzium hat ja zwei auselektronen wir
- sehen Calzium zweite Hauptgruppe zweite Spalte deswegen alle Elemente in der zweiten Hauptgruppe zwei auselektronen
- oder Chlor sind halt sieben auselektronen und wir sehen auch Chlor siebte Hauptgruppe siebte Spalte
- dementsprechend alle Elemente dort haben sie auselektronen und jetzt gucken wir uns noch paar Beispiele an jetzt z.B in
- der ersten Hauptgruppe das wären jetzt die alkaletalle haben also dementsprechend alle ein austron z.B na
- Natrium Litium oder Kalium seht mal die schalmodelle haben alle ein auseltron und jetzt wenn wir uns mal z.B mal das
- natriumatom angucken hier natriumatom hier Atomkern und dann haben wir eben hier in der ersten Schale immer zwei
- Elektronen dann die Schal nach haben wir jetzt acht Elektronen und jetzt wichtig für uns der die Valenzelektronen da
- haben wir jetzt eben ein einziges valenzon auf der außenschalle und jetzt gilt hier die oktätregel und zwar
- versuchen jetzt Elemente immer eine vollbesetzte außenschal zu bekommen und jetzt wird eben das NAZ nachch versuchen
- dieses eine Elektronen quasi dann abzugeben um jetzt darunter eine vollb auschall zu bekommen weil dann wä das
- Elektron weg dann häten wir nur noch hier übrig bleibend eine vollze außenschalle das heißt Alkalimetalle in
- ersten haupe wollen immer das Elektron das eine Valenzelektron abgeben dagegen anders in der shaup Gruppe die Halogene
- z.B Chlor haben gerade gesehen oder auch Flur ich kann mal von Flur das schalmodell hier anzeichnen Flur dann
- hat hier zwei Elektronen auf der inneren Schale und Flur hat ja dann sieben Elektronen weil s haubgruppe hat dann
- hier sieben Valenzelektronen und bei Flur ist es so es gilt wieder oktätregel Flur will jetzt nach der oktät aber dann
- einon aufnehmen um dann hier eine V auusenscheal zu bekommen und deswegen sind Halogene wie z.B Flur sehr reaktiv
- weil die wollen unbedingt jetzt Reaktionen eingehen mit anderen Elementen um eben dann über eine
- Reaktion hier ein Elektron aufzunehmen und dann wenn wir z.B hier Natrium und Flur haben dann gibt's immer Salze denn
- Natrium fluur ergibt Natrium flluorid und zwar wird dann jetzt hier das Natrium dieses Elektron abgeben und dann
- an das Flur aufnehmen und dann allonen jetzt nicht großer dann halten wir so fluoridion weil ein Elektron mehr ist
- negativ glad fluoridion und hierhten dann Natrium pluson weil ein dertiv bladung ist weg dann haben wir eine
- posadung und diese Na+ und f- die würden sich dann z im jogitter anordnen und dann haben wir so jombindung bzw Salze
- dann noch kurz zur achupgruppe ihr seht das sind jetzt die Edelgase und da seht ihr beim Beispiel die haben jetzt dann
- eben genau acht ausonen das heißt die haben dann schon die auf erfüllt und deswegen kann man sagen dass jetzt
- Edelgase sehr unreaktiv sind weil die haben jetzt kein Bestreben ein außenon abzugeben und auch kein Bestreben
- irgendwelche ausle aufzunehmen deswegen Edelgase sehr unreaktiv dagegen hier z.B Element der zwein Hauptgruppe wie
- Calzium sind erdalkaletalle auch die können uns mal vorstellen hten wir noch ein zweites auselektron dann ist auch
- aus Prinzip hier die wollen dann Elon abgeben auch der dritten Hauptgruppe wo wir drei aus haben auch da wollen die
- Stoffe dann abgeben dagegen jetzt hier Sieb Hauptgruppe oder auch sechste Hauptgruppe da wollen die Elemente
- lieber Elektronen aufnehmen um dann eben immer prinzipregel eine vollb ausschn zu bekommen das noch eine Sache dazu dann
- ählich Videos hier verlinkt und je nachdem W ihr das guckt sind in der Beschreibung vielleicht abikurs schon
- verlinkt perfekt für abiturverbreitung aber auch allgemein klausurverbreitung mit viel Klausuraufgaben Übungsaufgaben
- abitaugaben alles weitere dann hier noch mal physikal verlinkt und das war's dann dann mit zu diesem Video
Zum Nachlesen
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
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AlkalimetalleAls Alkalimetalle werden die chemischen Elemente Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Caesium und Francium aus der 1.
HalogeneDie Gruppe der Halogene steht am rechten Rand des Periodensystems zwischen den Chalkogenen (6. Hauptgruppe) und Edelgasen (8. Hauptgruppe). Die Namensgebung …