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Oxidationszahlen bestimmen – (mit Periodensystem) | NEU
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Transkriptautomatisch erstellt · 87 Zeilen
- in diesem Video geh Oxidationszahlen und jetzt seht ihr mal hier auf der rechten Seite die Grundregel die wir brauchen und dann gehen wir jetzt erst mal anhand
- von paar einführungsbeispielen die wichtigen Grundlagen durch und dann wenn das alles gefestigt ist dann üben wir das ganze noch an vielen Beispiel jetzt
- erstmal gich angefangen und zwar auch zur ersten Regel und zwar wenn wir jetzt hier reine Elemente Einzel Elemente haben wie z.B ein Sauerstoffmolekül O2
- oder ein flurmolekül F2 oder auch auch dass W jetzt Moleküle mit jeweils hier z.B zwei saurstofatomen oder zwei flugatom das gleiche Prinzip aber auch
- wenn wir einzelatom haben wie z.B ein natriumatom dann ist hier mal die Oxidationszahl g=ich 0 und da müsst als grundagessern wissen dass jetzt
- oxidationsit immer Teilladung innerhalb eines chemischen Stoffes sind und hier sehen wir Moleküle oder auch einzelne Atome sind ja elektrisch neutral haben
- keine Ladung und dann ist jetzt eben auch die Oxidationszahl also teilatung auch hier überall gleich 0 deswegen können wir dann schreiben hier 0 das für
- die oxidationsil also ganz einfach jetzt dagingen bei Ionen ist logisch wenn wir z.B jetzt hier mal ein Na+ Ion haben oder ein cl- Ion oder jetzt ein
- Aluminium 3 plus Ion dann ist logisch dass jetzt hier die Oxidationszahl entsprechend +1 -1 und + 3 ist einfach wieder
- oxidations Teilladung und dann wenn wir ein einfach positiv kleines natriumion haben dann ist ja auch die Ladung die Teilladung dementsprechende die Ladung
- deswegen wenn wir hier so einzelne Elemente haben dann ist es mal ganz einfach jetzt ein bisschen komplizierter und da brauchen wir halt dann unsere
- Regeln sind wenn wir jetzt eben Verbindung haben und da fangen wir jetzt mal erstmal mit dem Beispiel H2O an und hier gehen jetzt mal die Regeln auf der
- rechten Seite durch erstmal könnt euch schon merken dass dass jetzt Element in der ersten Hauptgruppe fast immer die Oxidationszahl + 1 haben wie z.B
- Wasserstoff wie ganz of behandelt dann Element der zweien Hauptgruppe haben fast immer die Oxidationszahl + 2 und dann Element in der S Hauptgruppe das
- sind die Halogene die haben fast immer die Oxidationszahl -1 und Sauerstoff jetzt der sechen Hauptgruppe hat fast immer die Oxidationszahl -2 und das
- können wir auch schon direkt anwenden hier und zwar Sauerstoff wie gesagt hat auch hier eine Oxidationszahl von -2 und Wasserstoff ja haupufe ihr seht auch
- rechts hat dann eine Oxidationszahl von +1 und dann sehen auch jetzt die Regel seht auch unten bei Molekülen muss jetzt die Summe der oxidationszeah g=ich 0
- sein sehen wir hier -2 und dann wir haben wir zwei Wasserstoffatome 2 X + 1 ergt + 2 + 2 -2 ist in suumme Null passt weil auch das Molekül an sich elektrisch
- neutral ist das heißt hier müssen sich dann die einzelnen Oxidationszahlen von der Ladung her ausreichen und jetzt will ich mal hier kurz mal so ein bisschen
- die basistheorie dahinter erklären nachher bei den anderen Beispielen besprechen nur noch die Oxid aber jetzt mal die Frage warum haben wir eigentlich
- hier minus warum haben wir eigentlich ein Plus und das können euch so vorstellen und zwar Prinzip elektrontivität und elektronverbindung
- jetzt hier die Struktur von von H2O würde ja so aussehen jetzt mal nur kurz hingezeichnet hier Sauerstoffatom hier angrenzend die Wasserstoffatome und dann
- geht ja das Sauerstoffatom hier elektronverbindung mit dem Wasserstoffatom ein und dann ist das Prinzip hier Sauerstoff hat eine höhere
- elektregativität bedeutet zieht jetzt diese beiden Bindungselektronen innerhalb dies elektronenverbindung nährt zu sich deswegen ihr seht auch mal
- noch rechts dargestellt ihr müsst euch vorstellen diese Teil elektronenpache die wir dann hier haben innerhalb der elektronverbindung die werden n zum
- Sauerstoff hingezogen und das bedeutet elektronativ Ladung näh beim saer of heißt wir haben jetzt hier eine negative pertialung Sauerstoff und positive
- pertialung hier beim Wasserstoff und deswegen auch das Prinzip bei diesen Oxidationszahl die teilitung sind deswegen auch Sauerstoff hier eine
- negative Oxidationszahl und hier Wasserstoff eine positive Oxidationszahl das auch so ein bisschen die hinründe dabei dann nächstes Beispiel wä jetzt
- mal hier Natriumchlorid und jetzt gucken uns Reg el an wir gucken wo stehen jetzt diese
- Elemente in der jeweiligen Hauptgruppe CHL steht in der S Hauptgruppe ist Halogen hat dementsprechend dann auch eine Oxidationszahl hier von -1 und ja
- das geht halt fast immer Ausnahmen gucken uns noch später an aber jetzt hier in den normalen Fällen dann hier Chlor -1 und Natrium dann er Hauptgruppe
- dementsprechend +1 und wir sehen passt auch wieder insgesam ausgeglichen jetzt auch noch hier ein letztes mal so ein bisschen die Kang holt nat ist ja eine
- ionbindung also ein Salz und jetzt seht ihr mal hier von Natriumchlorid das jungitter dargestellt ihr müsst euch vorstellen Natrium steht in der ersten
- Hauptgruppe hat also ein auselektron seht ihr mal das Atom Aufbau dargestellt und dann ist das Prinzip oktätregel Natrium wir jetzt dieses eine auseltron
- unbedingt abgeben dagegen Chlor steht in der Suppe s austron will quasi für die ok unbedingt ein Elektron aufnehmen bedeutet Chlor hat deswegen eine hohe
- Elektronegativität will unbedingt Elektron aufnehmen für voll außenschalle und dann macht es das auch dass eben hier Natrium an Elektron abgibt Chlor
- ein aufnimmt und dann entstehen diese Ionen se man kurz rechts dargestellt und dann ordnen sich diese Na+ und cl- innerhalb eines jungit das an was S dann
- auch hier seht und deswegen hier wieder negative Ladung beim Chlor deswegen negative Oxidationszahl hier positive oxidationzahl das ist noch einmal ein
- letztes mal ausfülich bisschen Sprot jetzt anschließend gucken noch die oxidationszah an sich an deswegen das Beispiel hier dann nächst Beispiel wä
- dann jetzt mal hier Magnesiumoxid und dann Sauerstoff wieder Oxidationszahl von -5 und dann Magnesium sehen wir auch ST zwe Hauptgruppe + 5
- passt ja auch wieder + 2 -2 gleich dann insesamt aus dann hätten wir jetzt hier CO2 und CO2 wir haben dann hier beim Sauerstoff hier
- -2 und dann müs drauf achten wir haben zwei sastofatome also haben wir insgesam -4 insgesamt muss das Ganze Molekül elektrutral sein also muss es
- Kohlenstoff + 4 haben damit das passt ich vermische jetzt gerade lateinische und normale zahlen aber ihr seht das gein ist deswegen beim kstoff gibt auch
- keine Regel da muss man das immer anpassen also hier beim kstoff + 4 dann nächst Beispiel wä jetzt C2 H6 also hier eten und dann die Regel h
- Atom + 1 und das haben dann jetzt hier se mal dementsprechend müssen wir hier noch -6 haben aber wir haben wichtig zwei kohatome also dann hier -3 dann
- haben wir 2-3 -6 6 + 1 + 6 Insam passt es wieder gleich sich aus dann pf5 und dann hier Flur hat immer eine Oxidation -1 da gibt auch keine
- Ausnahmen das heißt he hier -1 das F mal also -5 dementsprechend muss das Phosphor hier + 5 haben ihr seht langsam das Prinzip gleich kommen paar schwere
- Beispiele jetzt noch NH3 auch hier das noch ein bisschen einfacher wieder hatum + 1 dementsprechend muss das weil das
- dreimal wir das haben muss das stinkstoff hier -3 haben jetzt kommen langsam paar komplexere Beispiele jetzt mal hier Calzium
- speziell calziumkabit cac2 ja das auch noch das F noch das letzte Biss einfach Beispiel Calzium zweite Hauptgruppe wieder also schon mal
- hier + 2 weil hier beim Kohlenstoff da können wir wir nichts sagen wir gucken uns erstmal einmal das andere jeweilige den Element an und dann Kohlenstoff wir
- müssen ins auf -2 kommen das haben wir zweimal also Kohlenstoff hier -1 jetzt kommen wir mal zu Ionen und wenn wir z.B mal hier jetzt so ein
- no2- Ion haben dann gilt jetzt noch die Regel die auch rechts seht dass jetzt hier das eigentlich vom Prinzip wie den Molekül ist nur dass jetzt insgesamt die
- oxidationsum jetzt gleich der ionladung entsprechen muss das heißt hier einfach negativ bedeutet insesamt müssen die Oxidationszahlen einfach negative Ladung
- ergeben und jetzt wieder normale Regeln Sauerstoff hat ja eine Oxidationszahl von -2 und dann das zweimal er gibt ja schon -4 und jetzt überleg mal welche
- oxation muss das Stickstoff haben das muss dann ja jetzt damit wir auf einfach negativ kommen muss das ja jetzt + 3 haben weil dann sehen wir + 3 und jetzt
- 2 x -2 ist -4 3 - 4 -1 passt dann nächstes Beispiel und zwar ein h3o+ Jon und auch hier erstmal für sehen Sauerstoff -2 wir hätten jetzt auch
- direkt beim Wasserstoff starten können was der + 1 und da sehen wir auch 3 X + 1 + 3 - 2 ergibt eine positiv Ladung dann jetzt hier CL und dann
- o3- und dann auch hier wieder Sauerstoff -2 ja ihr könnt immer üung selbst machen dann hier 3 x 2 -6 dann wir müssen auch eine minusdatum kommen was muss halt
- klar sein das ert dann ja dementsprechend hier + 5 weil dann sehen wir + 5 - 6 er gibt inst -1 dann jetzt mal noch ein bisschen schwerer h n O3
- hier haben wir dann mal keine ionladung dann hier Sauerstoff -2 jetzt gucken wir dreimal müss auf -6 kommen bei wasserstof können wir auch sofort schon
- sagen ist + 1 und dann -6 insgesamt + 1 ist -5 also muss das stinkstoff jetzt + 5 haben damit das wieder passt und das waren jetzt all mal so normale Beispiele
- nicht allzu schwer jetzt habe ich am Anfang schon gesagt es gibt Ausnahmen und jetzt gucken uns mal ein paar Ausnahmen an wo diese Regeln auch auf
- der rechten Seite gezeigt nicht mehr Anwendung finden und dann ein Beispiel jetzt mal hier promen und dann Fluorid mit Flur hier gilt das Flur in der S
- Hauptgruppe jetzt immer ein ox -1 hat das heißt wir können hier schon mal sagen -1 und Brom ist ja jetzt auch ein Halogen auch haupgruppe aber hier hat
- das BR jetzt keine Oxidationszahl von -1 weil in Summe muss das ja wieder dann 0 ergeben das heißt hier haben wir dann +1 das W Ausnahme Flur immer -1 dagegen
- auch ähnliches Beispiel dann hier of2 dann sehen wir hier Flur hat immer -1 das heißt hier 2-1 und dann sehen wir auchim Sauerstoff hier hat das
- Sauerstoff dann nicht - We denn hier hätten wir dann beim sauerstof dementsprechend + 2 damit das hier passt und Prinzip ist auch hier wieder
- einfache Elektronegativität normalerweise hat Sauerstoff immer -2ab weil normalerweise ist hat Sauerstoff eine hohe
- Elektronegativität und dann sie es im normalen meisten bindungsus dass Sauerstoff dann wie z.B beim H2O die bindungselektron der zu sich zieht
- sodass wir dann hier eine negative pzahung haben und wir dann hier auch eine negative oxidations haben dagegen hier Ausnahme Flur hat die höchste
- Elektronegativität überhaupt das heißt in dies elektronverbindung zwischen dem Flur und dem sastoff werden die elektronpaare die gemeinsam elektronpare
- das gemeinsam elektronpar näher zum Flur gezogen sodass dann hier die negative partiallatung haben aufgrund der höheren Elektronegativität und das wen Ausnahme
- hier ist dann eben nicht so dass Sauerstoff die Elektronen zu sich zieht wie z.B deswegen hier dann plus wei dann andere Ausnahme Beispiele jetzt hier
- clf3 auch hier ist wi so flu -1 und dann chlor ist auch ein Halogen auch hier dann dementsprechend +3 und nicht -1 weil auch hier Chlor normalerweise hat
- KL hohe elektronativität normalerweise wie sarauch zieht die gemeinsam bungstr zu sich aber nicht W jetzt noch eine bung FL eingeht weil FL eben das
- allerstärkste Element ist von der Elektronegativität her gesehen dann noch Ausnahmen was das Wasserstoff angeht und zwar Zink und jetzt Verbindung mit
- Wasserstoff znh2 und hier ist es so das müsst einfach mal euch merken hat hier ist einfach die Oxidationszahl nicht +1 -1
- das haben wir nämlich wenn wir eine Verbindung haben von Wasserstoff mit Metallen meistens haben wir immer mit nicht Metallen aber hier mit Metallen
- dann ist -1 und dann haben wir hier wieder das Prinzip 2 -1 wir müssen hier dementsprechend + 2 haben damit das wirutral ist dann noch Ausnahme wo
- Sauerstoff nicht weiß ist jetzt bei Peroxiden z.B geht's K2 O2 und dann hier als Peroxid mit zwei Sauerstoffatomen dann müsst ihr euchfach
- merken auswendig bei diesem Peroxid das Sauerstoff dann jetzt hier ein oxationah von -1 hat und dann dementsprechend hier 2 -1 ist -2 wir haben 2 K Atome also
- dann hier +1 und das gleich hten wir dann auch z.B noch hier bei H2O2 auch hier wir das Prinzip dann hier bei diesem Peroxid
- -1 beim Sauerstoff und + 1 beim Wasserstoff und dann hier eben wieder -1 statt -2 das noch paar Ausnahmen das jetzt ja ein bisschen leichtere
- Beispiele jetzt in einem anderen Video noch gehe ich mal noch komplexere Beispiele und noch durch komplexere Bindung durch und bestimmt da die das
- Video ist noch hier verlinkt dann mein physikkkanal verlinkt und noch abiturkurse je nachdem wann ihr das Video guckt sind dieon draßen sind auch
- noch hier verlinkt und das war's dann damit zu diesem Video
Zum Nachlesen
OxidationszahlOxidationszahlen geben die hypothetischen Ionenladungen der Atome in einer chemischen Verbindung oder in einem mehratomigen Ion an für den hypothetischen Fall, …
Liste der Oxidationsstufen der chemischen ElementeDie hier dargestellte Liste ist eine Ausgliederung aus dem Hauptartikel: Oxidationszahl. Sie führt alle bekannten chemischen Elemente mit den ihnen …
SymbolschreibweiseVerbindungen in Symbolschreibweise · H 2O = H-2-O (Hah-Zwei-Oh) · CO 2 = C-O-2 (Ceh-Oh-Zwei) · Fe 2O 3 = Fe-2-O-3 (Ef-Eh-Zwei-Oh-Drei).
Chemische FormelEine Chemische Formel beschreibt in Formelsprache Stoffteilchen, die in ihrer Gesamtheit eine Stoffportion eines chemischen Stoffes ergeben.