Valenzelektronen bestimmen | (mit Periodensystem)
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=ZRGBbSDgxHY

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 in diesem Video geh die Valenzelektronen und die Valenzelektronen sind jetzt die Außenelektronen auf der äußeren Schall
0:07 des Atoms Beispiel sehen mal hier das Atom von Calzium und Chlor und Calzium ihr seht in der Mitte habenmer den
0:14 Atomkern und darum haben wir jetzt die einzelnen Schalen auf den sich dann die Elektron befinden und jetzt die speziell
0:20 die Elektron jetzt auf der Außenschale seht i mal rot markiert das sind jetzt eben genau die Valenzelektronen manchmal
0:27 sagt man auch einfach nur auselektronen und jetzt wie viele auselektronen oder wektron eigentlich Element hat das kann
0:34 man jetzt eben auch sehr gut im Periodensystem ablesen und zwar gibt jetzt eben die Hauptgruppe und das dann
0:41 die Spalte im perod System die gibt jetzt die Anzahl derelektron und das si immer dargestellt jetzt eine kleine
0:49 Sache noch in der Mitte den Bereich der Mitte das sind jetzt die nebengrumen da geht das nicht mit den verissen nur für
0:56 die Hauptgruppen links und rechts R markiert und wir sehen z. Spiel jetzt Calzium hat ja zwei auselektronen wir
1:03 sehen Calzium zweite Hauptgruppe zweite Spalte deswegen alle Elemente in der zweiten Hauptgruppe zwei auselektronen
1:10 oder Chlor sind halt sieben auselektronen und wir sehen auch Chlor siebte Hauptgruppe siebte Spalte
1:15 dementsprechend alle Elemente dort haben sie auselektronen und jetzt gucken wir uns noch paar Beispiele an jetzt z.B in
1:22 der ersten Hauptgruppe das wären jetzt die alkaletalle haben also dementsprechend alle ein austron z.B na
1:29 Natrium Litium oder Kalium seht mal die schalmodelle haben alle ein auseltron und jetzt wenn wir uns mal z.B mal das
1:38 natriumatom angucken hier natriumatom hier Atomkern und dann haben wir eben hier in der ersten Schale immer zwei
1:45 Elektronen dann die Schal nach haben wir jetzt acht Elektronen und jetzt wichtig für uns der die Valenzelektronen da
1:52 haben wir jetzt eben ein einziges valenzon auf der außenschalle und jetzt gilt hier die oktätregel und zwar
1:59 versuchen jetzt Elemente immer eine vollbesetzte außenschal zu bekommen und jetzt wird eben das NAZ nachch versuchen
2:09 dieses eine Elektronen quasi dann abzugeben um jetzt darunter eine vollb auschall zu bekommen weil dann wä das
2:17 Elektron weg dann häten wir nur noch hier übrig bleibend eine vollze außenschalle das heißt Alkalimetalle in
2:22 ersten haupe wollen immer das Elektron das eine Valenzelektron abgeben dagegen anders in der shaup Gruppe die Halogene
2:31 z.B Chlor haben gerade gesehen oder auch Flur ich kann mal von Flur das schalmodell hier anzeichnen Flur dann
2:39 hat hier zwei Elektronen auf der inneren Schale und Flur hat ja dann sieben Elektronen weil s haubgruppe hat dann
2:46 hier sieben Valenzelektronen und bei Flur ist es so es gilt wieder oktätregel Flur will jetzt nach der oktät aber dann
2:53 einon aufnehmen um dann hier eine V auusenscheal zu bekommen und deswegen sind Halogene wie z.B Flur sehr reaktiv
3:03 weil die wollen unbedingt jetzt Reaktionen eingehen mit anderen Elementen um eben dann über eine
3:07 Reaktion hier ein Elektron aufzunehmen und dann wenn wir z.B hier Natrium und Flur haben dann gibt's immer Salze denn
3:17 Natrium fluur ergibt Natrium flluorid und zwar wird dann jetzt hier das Natrium dieses Elektron abgeben und dann
3:24 an das Flur aufnehmen und dann allonen jetzt nicht großer dann halten wir so fluoridion weil ein Elektron mehr ist
3:33 negativ glad fluoridion und hierhten dann Natrium pluson weil ein dertiv bladung ist weg dann haben wir eine
3:39 posadung und diese Na+ und f- die würden sich dann z im jogitter anordnen und dann haben wir so jombindung bzw Salze
3:48 dann noch kurz zur achupgruppe ihr seht das sind jetzt die Edelgase und da seht ihr beim Beispiel die haben jetzt dann
3:55 eben genau acht ausonen das heißt die haben dann schon die auf erfüllt und deswegen kann man sagen dass jetzt
4:02 Edelgase sehr unreaktiv sind weil die haben jetzt kein Bestreben ein außenon abzugeben und auch kein Bestreben
4:09 irgendwelche ausle aufzunehmen deswegen Edelgase sehr unreaktiv dagegen hier z.B Element der zwein Hauptgruppe wie
4:16 Calzium sind erdalkaletalle auch die können uns mal vorstellen hten wir noch ein zweites auselektron dann ist auch
4:22 aus Prinzip hier die wollen dann Elon abgeben auch der dritten Hauptgruppe wo wir drei aus haben auch da wollen die
4:28 Stoffe dann abgeben dagegen jetzt hier Sieb Hauptgruppe oder auch sechste Hauptgruppe da wollen die Elemente
4:35 lieber Elektronen aufnehmen um dann eben immer prinzipregel eine vollb ausschn zu bekommen das noch eine Sache dazu dann
4:44 ählich Videos hier verlinkt und je nachdem W ihr das guckt sind in der Beschreibung vielleicht abikurs schon
4:49 verlinkt perfekt für abiturverbreitung aber auch allgemein klausurverbreitung mit viel Klausuraufgaben Übungsaufgaben
4:55 abitaugaben alles weitere dann hier noch mal physikal verlinkt und das war's dann dann mit zu diesem Video