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Das Löslichkeitsprodukt (+Aufgaben) | NEU

Studytiger - Chemie16:20 10.338 Aufrufe veröffentlicht Auf YouTube

Das Wichtigste aus dem Video

Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.

Transkriptautomatisch erstellt · 124 Zeilen
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  1. in diesem Video geh das Löslichkeitsprodukt und das Löslichkeitsprodukt gibt jetzt an wie
  2. viel Salz sich jetzt in einem lösungsbell jetzt typischwei immer Wasser betr als lösungsb sich auflösen
  3. kann und das wir dann auch über den klw beschrieben sprechen wir gleich mehr jetzt erstmal als einfüungsbeispiel
  4. gucken un mal Kochsalz NaCl und silberchorit AgCl an und Kochsalz ist jetzt sehr gut löslich im Wasser heißt
  5. hat also ein hohes löslichkeitsp Prod und das bedeutet dass wir jetzt hohe Menge an Kochsalz ins Wasser geben
  6. können und sich dann alles im Wasser auflöst wie es mal hier seht dagegen Silberchlorid ist schlecht Lösig im
  7. Wasser da wird das so aussehen dass wir dann typischerweise so ein ablagern des Salzes im Wasser haben und sich nur ganz
  8. kleine Mengen des silberkrides im Wasser lösen können dagegen wenn wir mehr silberkrund ins Wasser geben wird sich
  9. eben ein groß Teil ablagern weil wir eine schlech lösigkeit haben und das Ganze mal chemisch n betrachtet und zwar
  10. ist jetzt Salz ein Gitter jetzt seht ihr mal von Kochsalz die Gitterform dargestellt und dann wenn wir jetzt eben
  11. Kochsalz ins Wasser geben dann müsst euch vorstellen Wasser wiederum besteht aus harzverunmolekülen hzverummoleküle
  12. sind dipolmoleküle und dann seht ihr mal hier dass wir dann jetzt solche sogenan Ion dipolwechselwirkung haben zwischen
  13. den hmolekülen und dann den Ionen und zwar den Na+ Ion und cl- im naumchlid im Gitter und diese Wechselwirkung F dazu
  14. dass jetzt eben die h2moleküle jetzt die Ionen aus dem NaCl Gitter herauslösen können sod dass sich
  15. dann eben hier das Natrium Chlorid in Wasser auflöst W wir dann nachher eben die gelösten Ionen im Wasser haben und
  16. dann auf diese Weise eben das Salz num im Wasser gelöst haben und beim silberkröt wä es dann eben deutch
  17. weniger man kann sagen ein ganz klein teilö schon auf das heißt auch im AgCl Gitter WD sich pa dann auch aufspallen
  18. aber zum Großteil bleiben dann eben da die AgCl Salzgitter dann im Wasser einfach bestehen und wir haben dann eben
  19. das typische Absetzen des altes jetzt gehen wir ein bisschen me auf den klwt ein und jetzt beim Natriumchlorid hätten
  20. dann ja erstmal als Reaktionsgleichung geschrieben das Auflösen von NaCl jetzt in die einzelnen Ionen und
  21. zwar in Na+ Ionen und cl- Ion und jetzt WD dann das lösigkeitspunkt und zwar der klwert wä dann jetzt hier gleich und
  22. dann die Konzentration der Na+ Ion mal die Konzentration der cl-onen und dann beim dagegen beim
  23. Silberchlorid wir können es auch da direktionsich aufschreiben beim AgCl auch da haben wir jetzt erstmal
  24. direktionsgleichung Aufspaltung in ag+on und cl- Jon und dann kann ich auch mal hierin schreiben da wir dann eben der K
  25. nach selben Prinzip KL = und C AG plus mal C c- wenn wir das mal vergleichen beim Naum haben wir deutlich mehr Na+
  26. und c- die sich aufspalten das heißt eine höhere Konzentration deswegen Handel auch hier beim NCL ein höhes
  27. lösigkeitspukt über höheren kilw dagegen hier beim silberk nur sehr sehr wenige können sich aufspalten das meiste bleibt
  28. an Jon Gitter und Salz übrig das heißt hier die Konzentration der glösung ist sehr sehr gering und um das jetzt noch
  29. besser zu sehen gucken wir uns mal die Animation an hier seht ihr beim natumkö dass wir jetzt hier sehr viel NaCl
  30. hinzugeben können alles Lösig und erst beim NCL wenn wir jetzt diese Konzentration hier über dem klwert von
  31. NC überschreiten dann ihr seht's dann irgendwann seht ihr mal unten das Absetzen der einzelnen NaCl mooleküle
  32. aber dafür müssen wir schon sehr sehr viel hinzugeben deswegen haben wir auch gerade besprochen man kann sehr hohe
  33. Menge NCL im Wasser hinzugeben erst löse ich das ganze nur wenn wir zu viel hinzugeben dann auch irgendwann wenn das
  34. halt genau das pun überschreitet dann sieht auch eine Animation dann löse ich das ncell nicht mehr auf und beim AgCl
  35. könnt das dann jetzt z.B so aussehen ihr seht Teil in Teil löse ich das Ganze aber wir haben jetzt schon relativ
  36. schnell das absetzen weil schon bei gringkonzentration wenn dieses lösigkeitspunt überschrittenben wird
  37. seht jetzt mal eine Abbildung daestellt haben dann das Absetzen hier und dann noch eine Sache wir haben das ganze in
  38. einer Gleichgewichtsreaktion jetzt seht ihr mal hier z.B dass ich jetzt die einzelen
  39. glößenonen die befinden sich dann im Gleichgewicht können dann aber vielleicht seht es in Animation können
  40. aber auch sich zu den einzelnen salzgittern dann auch anordnen auf der einen Seite das heißt wir haben eine
  41. Rückreaktion von diesen gelösten wieder zurück zu Gitterstrukturen aber wir haben auch weiterin wieder den Fall dass
  42. das dass die einzeln Gitter sich wieder auflösen können in die einzion das könnt ihr ganz gut in ein sehen wir haben dann
  43. irgendwann ein Gleichgewicht aber weiterhin Auflösen des Gitters und zusammenfügen Einzel Jonen wieder zurück
  44. zum Gitter jetzt ist das löslichkeitspk temperaturabhängig bedeutet die einzelnen klwerte für die einzelnen
  45. Salze die kann man in tabell nachlesen sind alle jetzt 25° celus definiert liegt daran wenn man jetzt die
  46. Temperatur erhöhen würde dann können sich jetzt weil das ganz endotherterm ist die Salze besser lösen wenn dann Hal
  47. höhere klwerte deswegen alles 25° celus das erstmal so ein bisschen zur grundtheorie jetzt gucken wir uns mal
  48. ein bisschen die Berechnung an und hier das waren die Formel jetzt mal bei Salzen wo wir dann einfach positive
  49. einfach negative Ladung hatten wenn wir uns dagegen z.B CAC CL2 angucken dann hätten wir jetzt hier eine Aufspaltung
  50. des altes in Ca2 plus Ionen und dann jetzt eben 2 cl- Ion und dann Zeh das lössigkeitsput folermaßen aus und zwar
  51. wird dann der klwert jetzt hier gleich und jetzt C C2 plus das wir gleich aber jetzt ganz entscheidend mal und jetzt
  52. hier die Konzentration von c- jetzt hoch 2 weil wir eben hier eine Z haben hten dagegen eine Aufspaltung in drei
  53. Chloridion nur vorestellt da hoch 3 steht deswegen ich seh mal auf der rechten Seite die allgemeine Formel
  54. entscheiden dabei immer hier der Exponent hängt immer davon ab wie viele Jon haben und
  55. dannüben wir das ganze jetzt mal an verschiedene Aufgaben jetzt besprechen wir hier drei Aufgaben mit
  56. fortschreitendem Schwierigkeitsgrad erste Aufgabe in welcher Konzentration löse sich kupferpromit in Wasser und der
  57. KL wird von kuferb mit ist jetzt 6,3 x 10-9 mol qu durch l qurat und ist jetzt erstmal der erste Schritt dass wir jetzt
  58. die Reaktionsgleichung aufschreiben also W dann jetzt hier kupferpromid cubr sich dann in Wasser
  59. auflösen in dann einmal Kupfer plus Ion und dann einfach negativ GLE promidion und dann im nächsten Schritt können wir
  60. jetzt die Formel aufstellen und zwar gilt ja wenn wir dann hier nur einfach positive und einfach negative J haben
  61. dann gilt hier kl ist gleich und dann ich schreib es mal hin cc+ und dann mal
  62. cbr- wir brauchen halt hier wir haben dann hier keine Exponenten und dann der KL wir ist ja gegeben also können direkt
  63. einsetzen ist dann hier 6,3 x 10- 9 mol Quadrat durch Liter Quadrat und dann können wir jetzt sagen das ist auch
  64. gleich die Konzentration der kufon hoch 2 kann ich mal kurz hinschreiben und vielleicht seht es schon direkt denn die
  65. Konzentration der promidion ist ja genauso groß wie die Konzentration der C+ weil wir haben jetzt die Aufspaltung
  66. vom F ein Z ein vorgestellt ein Teilchen kupferbromit spaltet sich auf in ein Teilchen co+ und ein Teilchen Bromid das
  67. heißt hier beides die gleich Konzentration deswegen wir können das dann so schreiben oder besonders bei
  68. schwierigen Aufgaben gibt's auch die Schreibweise das man hier ein kleines x schreibt hier ein X und hier ein X
  69. beides ein X weil beides gleich konzenttion und dann könnte wir auch noch schreiben ist gleich
  70. x² die Konzentration und dann wollen wir jetzt eben x bestimmen bzw die Konzentration der CO plus bestimmen und
  71. dann ziehen wir dementsprechend die Wurzel also entweder jetzt hier Wurzel od hier die Wurzel gezogen und dann ist
  72. dementsprechend hier die Konzentration der Kupfer plus Jon hier dann gleich und
  73. dann Wurzel aus 6,3 x 10- 9 mol Quadrat durch Liter quadr und das ergibt dann hier ein Wert
  74. von 7,9 4 x 10-5 mol durch Liter und das wä jetzt
  75. erst mal die Konzentration dann der co+ i und br- die gefrag ist ja eigentlich in welcher Konzentration l das
  76. kufferpromit aber wichtig dass ja die gleiche Konzentration denn wie gesagt ein kuupferpromit spalzt sich auf in ein
  77. co+ und ein br- das heißt die Konzentration von kufferbrumit und cu Plus und br- sind alle gleich denn wenn
  78. die Stoffmengen hier gleich sind Konzentation ist das einfach Stoffmenge pro Volumen ist auch das gleich deswegen
  79. das W hier die Lösung dann zweit Aufgabe in welcher Konzentration löse ich jetzt Calziumhydroxid wenn wir dann ein klwt
  80. haben von 8 x 10-6 mol 3 dur l 3 und erstmal wieder Reaktionsgleichung aufschreiben und wir haben dann ja die
  81. Gleichung hier Calzium Hydroxid jetzt nur hier eben schon ein bisschen anders hier haben dann die Aufspaltung einmal
  82. in Calzium 2 plus ien + 2 oh- und dann ist jetzt gen Prinzip was
  83. wir auch vorher in der Theorie besprochen haben dann dann haben wir jetzt hier dadurch dass wir eine Z haben
  84. nachher noch was Exponent denn konkret wird dann der klwert jetzt erstmal KL =ich Konzentration von Calzium 2 plus
  85. Ion mal und jetzt eben die Konzentration der von 2 oh- sch erstmal hingeschrieben hoch 2 wegen der Z hier stehen und dann
  86. sehen wir hier wir haben ja jetzt die Aufspaltung in ein Calzium 2 plus und dann hier
  87. 2oh- das heißt wir können das jetzt wenn wir das jetzt wieder hier mit X schreiben wür wir jetzt hier schreiben x
  88. und 2x weil wir haben die doppelte Konzentration von oh- J logisch weil wir einfach zwei davon haben oder man könnte
  89. es jetzt auch aufschreiben und sagen die Konzentration der oh- ist 2imal die Konzentration der caltium plus aber
  90. besonders bei diesem komplexeren Beispiel macht das wirklich Sinn hier dann mit X und zwe hinzuschreiben ist
  91. einfach übersichtlicher als mit Konzentration und das alles hinzuschreiben deswegen dann so
  92. hingeschrieben und dann wie gesagt wir müssen dann ja noch hier das hoch 2 berücksichtigen also 2x hoch 2 und dann
  93. erhalten wir jetzt hier erstmal KL = 2x ho 2 4x² mal X ist dann 4x hoch 3 x dann eben die Konzentration der Kalzium Z
  94. plus die wir dann berechnen wollen und dann können wir jetzt hier x BCH rechnen indem wir jetzt hier erstmal durch vier
  95. Teilen jetzt Mathematik umform durch vier Teil dann die dritte Wurzel gezogen und dann wä eben x die Konzentration
  96. g=ich KL vier und dann davon die dritte Wurzel und jetzt setzen mal ein kl der Wert ist gegeben also jetzt hier die
  97. dritte Wurzel von 8 x 10-6 mol hoch 3 l H 3 deswegen auch mol und Liter mit Exponent 3 bei die DR D
  98. passt das wieder durch 4 und wenn man das dann ausrechnet dann kommt da jetzt ein Wert raus von
  99. 0,013 molp Liter das W eben erstmal hier die Konzentration der Ca2+ und dann wenn doch die Frage wäre in welcher
  100. Konzentration lösen sich die oh- dann wäre das eben dementsprechend mal 2 kann ich auch noch mal hinschreiben dann wä
  101. hier coh- Ion dann gleich das zweifach also 0,026 molp und jetzt noch wichtiger die
  102. Frage ist in welcher konst löse ich das Calziumhydroxid und das wäre jetzt wieder genau die gleiche Konzentration
  103. wie hier von Calzium 2 plus genau dies 0,013 molpiter denn wieder das Verhältnis ein calziumdrooxid spaltet
  104. sich auf in ein C2 Plus und 2 oh- das heißt hier ein zu ein müssen gucken dass wir dann eben auch die Konzentration wie
  105. hier von den cziumion dann jetzt letzte Aufgabe ein bisschen anders hier ist die Aufgabe Magnesium Hydroxid löse sich in
  106. folgendeer Reaktionsgleichung seht ihr dann dargestellt und jetzt ist gegeben dass die Magnesium 2 plusion sich mit
  107. 3,7 10-5 mol in Wasser lösen und wir müssen jetzt den klw berechnen und erster Schritt ich schreib noch mal die
  108. Reaktionsgleichung hin wie abgebildet seht mg oh2 reagiert dann ja hier wie ihr seht zu Magnesium 2 plus und dann
  109. hier die 2 oh- J und dann ist ja wenn wir den Kl WT wi berechnen wollen dann dadurch dass wir hier wieder eine 2
  110. haben schreiben wir dann hin KL g= und dann wieder wenn wir sagen das ist x das wird 2x dann wird das ja hier wieder
  111. insgesamt g=ich 4 x hoch 3 und dann müss auch wissen was ist x und x wer dann hier ist ja gegeben kann ich mal
  112. hinschreiben ist dann hier x= 3,7 x 10-5 molp Liter und dann könnte man das jetzt hier direkt hier einsetzen oder
  113. man wird auch hier sehen hier dann ist ja dementsprechend die konst von - das Doppelte also dann hier 7,4 x 10-5 molp
  114. und dann würde man eben das hier hoch 2 rechnen auf jeden Fall würde dann in beiden Fällen hier rauskommen gleich 4 x
  115. 3,7 x 10-5 mol Po Liter das dann dementsprechend hoch 3 und wenn man das
  116. ausrechnet dann kommt ein kl raus von 2 x 10- 13 mol hoch 3 l hoch 3 und wie gesagt was ich jetzt gerade meinte hätet
  117. auch jetzt statt 2x schreiben können hier direkt mit Werten eingesetzt hier diese 7,4 mal 10-5 und dann hättet ihr
  118. rechnen können hier nicht 4x ho 3 sondern vielleicht geschrieben vielle W es für euch einfach gewesen dann direkt
  119. hingeschrieben KL g=ich und dann hier die 3,7 mal 10- 5 mal und dann hier die
  120. 7,4 mal 10- 5 das dann eben noch hoch 2 weil wir dann hier eben die zwei haben kommt auf jeden Fall genau das Gleiche
  121. raus auf jeden Fall das dann letztendlich der klwert den brechen wollt und jetzt mehr Aufgaben dazu noch
  122. alles weitere in meinen abikursen je nachd WN gut ist f schon verlinkt da perfekt geeignet für Abiturvorbereitung
  123. Oberstufe Chemie alles be abikursen verlinkt und noch mehr Videos auch noch in der Beschreibung verlinkt und dann
  124. auch noch me physikanal hier verlinkt und dann das war's dann damit diesem Video

Zum Nachlesen

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