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Fällungsreaktionen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 36 Zeilen
- [Musik] ist es nicht faszinierend anzusehen wie beim zusammengeben von Lösungen zweier
- leicht löslicher Salze plötzlich ein Niederschlag eines schwerlöslichen Salzes ausfällt was dahinter steckt und
- wie man dieses Phänomen erklären kann das kannst du in diesem Video erfahren [Musik]
- [Musik] nehmen wir den zu Beginn der Lektion gezeigten Versuche als Beispiel
- die Salze Natriumcarbonat und Calciumchlorid sind gut in Wasser löslich
- geben wir die beiden Stoffe in Wasser so entstehen zwei Lösungen das heißt dass die Ionengitter der Salze aufgelöst und
- die Ionen vom wasserhydratisiert werden in der einen Lösung liegen also hydratisierte natriumcationen und
- Carbonat Anionen vor in der anderen Lösung finden wir hydratisierte kalziumkationen und
- chlorid- spannend wird es wenn wir die beiden Salzlösungen miteinander mischen nun
- liegen vier verschiedene Ionen vor Natrium und Kalzium Kationen und Carbonat und Chlorid Anionen
- schauen wir uns diese Situation genauer an Kationen und Anionen können beliebig
- miteinander kombinieren um ein Salz zu bilden sie sind in ihrer Partnerwahl also alles andere als wählerisch
- zunächst können sich natürlich wieder die Ausgangs Kombinationen aus Natrium und carbonat-
- da diese aber leicht löslich sind wird das Ionengitter sofort wieder aufgelöst und es wird kein Niederschlag entstehen
- nun können die Ionen aber auch neue Kombinationen eingehen Natriumionen können sich mit
- Chloridionen verbinden es würde das gewöhnliche Kochsalz entstehen und das ist das weißt Du aus der Küche ebenfalls
- leicht löslich und bildet also keinen weißen Niederschlag folglich muss es sich bei dem weißen
- Niederschlag in diesem Versuch um eine neue Kombination aus den verbleibenden Kalzium und carbonatium
- dieses Salz Kalziumcarbonat oder einfach Kalk genannt ist schwer löslich und fällt als
- weiße Niederschlag aus beim Mischen zweier leicht löslicher Salze hat sich durch eine Neukombination
- der Ionen ein schwerlösliches Salz gebildet das als Niederschlag ausgefallen ist
- eine solche Reaktion nennt man fällungsreaktion die Reaktion aus dem Versuch können wir
- durch folgende Reaktionsgleichung beschreiben hydratisierte Natrium Carbonat Kalzium
- und Chloridionen reagieren zu festem Kalziumcarbonat das als Niederschlag ausfällt um das zu verdeutlichen
- schreiben wir einen Pfeil nach unten und es verbleiben hydratisierte Natrium und Chloridionen in der Lösung
- bleibt zum Schluss noch die Frage wie man voraussagen kann welche Salze leicht oder schwerlöslich sind und wann eine
- fällungsreaktion eintritt zum Glück gibt es hier für zwei überschaubare merkregeln die du
- auswendig lernen musst es gilt einerseits das alkalimetallsalze Ammoniumsalze acetate
- Nitrate und chloride immer leicht löslich sind andererseits sind Sulfide carbonate
- hydroxide und Phosphate oft schwerlöslich wichtig ist dass die erste merkregel die
- zweite schlägt immer ist eine stärkere Aussage als oft klar oder das bedeutet dass zum Beispiel Kaliumhydroxid ein
- leichtlösliches Salz ist denn obwohl hydroxide eigentlich oft schwerlöslich sind sind
- alkalimetallsalze und Kalium ist ein Alkalimetall eben immer leicht löslich manchmal findest du in einem Salz ein
- Ion das nicht in der Merkel steht dann entscheidet das zweite Ion über die Löslichkeit
- alles klar dann mach dich an die Arbeit und löse die Aufgaben wir werden einige der Kombinationen aus den Aufgaben im
- Anschluss ausprobieren und die Merkel damit überprüfen