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Chemisches Gleichgewicht einfach erklärt - Umkehrbarkeit, Beispiele, Reaktion - Anorganische Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 45 Zeilen
- hey du bist du im Gleichgewicht das Gleichgewicht spielt nämlich in vielen Lebensbereichen eine wichtige Rolle auch in der Chemie warum chemische
- Gleichgewichte so wichtig sind schauen wir uns in diesem Video an los geht's [Musik] was eine chemische Reaktion ist solltest
- du bereits wissen kleiner Tipp oben rechts beim i kannst du nochmals das Video über chemische Reaktionen abchecken
- okay wir wissen dass die meisten chemischen Reaktionen umkehrbar sind was heißt das das heißt dass eine Reaktion in beide Richtungen stattfinden kann
- wenn so eine Reaktion umkehrbar ist dann stellt sich nach einer gewissen Zeit ein sogenanntes chemisches Gleichgewicht ein
- schauen wir uns das Prinzip einmal anhand eines nicht chemischen Beispiels an du und dein bester Freund schließen einen Deal du hast 50 € und dein Freund
- hat 10 €. wir sind nett und weil dein Kumpel weniger hat als du möchtest du ihn unterstützen du gibst ihm jeden Tag 20% deines Guthabens im Gegenzug
- erwartest du aber täglich 10% von seinem Guthaben das heißt es gibt jeden Tag eine Geldübergabe hier in der Tabelle siehst du wie die
- geldaufteilung sich nach jedem Tag ändert nach dem 25 Tag stellt sich ein Gleichgewicht her du besitzt nur noch 20
- Euro und dein Freund hat nun 40 Euro dieser Aufteilung wird sich nicht mehr verändern da die 20 Prozent die du ihm gibst genau 4 Euro betragen und 10%, die
- du bekommst auch 4 € sind du kriegst nun genauso viel wie du ihn gibst wir befinden uns ganz einfach in einem Gleichgewicht
- auch wenn wir mit einer anderen geldaufteilung starten pendelt sich das Gleichgewicht genauso ein sagen wir du startest mit 0 Euro und dein Freund mit
- 60 Euro der Gesamtbetrag ist der gleiche am Ende hast du erneut 20 Euro und dein Freund 40 €. und wir befinden uns wieder im Gleichgewicht
- aber woran liegt das wir erhalten 10% von unserem Freund und er bekommt 20% von uns das heißt er hat nach einer gewissen Zeit immer doppelt so viel wie
- du anders formuliert das Verhältnis entspricht 2:1 aus Sicht eines Freundes bei einem Gesamtbetrag von 60 Euro besitzt du nach einer gewissen Zeit
- immer 20 Euro und eher doppelt so viel ganz einfach bei umkehrbaren chemischen Reaktionen verhält es sich genauso es laufen hin
- und Rückreaktion in bestimmter Geschwindigkeit ab und unabhängig davon mit welchen Mengen wir auf beiden Seiten beginnen haben wir am Ende immer das
- selbe stoffmengenverhältnis mit unserem nächsten Beispiel schauen wir uns das Ganze einmal auf chemischer Ebene an basis ist eine chemische
- Reaktion in diesem Beispiel wasserstoff hat zwei plus Jod i2 reagieren zu zwei jod-wasserstoff 2hi
- diese Reaktion ist umkehrbar das heißt wir bekommen aus Wasserstoff + Jod jod-wasserstoff und aus jod-wasserstoff bekommen wir wieder Wasserstoff + Jod
- beide Reaktionen verlaufen mit einer bestimmten Reaktionsgeschwindigkeit diese hängt davon ab wie hoch die Konzentration der jeweiligen Edukte ist
- kurz zur Erinnerung Edukte sind die Ausgangsstoffe in einer mathematischen Gleichung lautet das wie folgt die Geschwindigkeit der
- Hinreaktion V hin ist gleich die reaktionskonstante K hin multipliziert mit der stoffmengenkonzentration von Wasserstoff mal die Konzentration von
- Jod zusätzlich haben wir noch eine Gleichung zur Berechnung der Geschwindigkeit der Rückreaktion welche Folgen der ist
- verrückt gleich karik mal C von hi mal C von hi da der jod-wasserstoff zwei Wasserstoff jodid-moleküle besitzt dürfen wir nicht
- vergessen die Konzentration zweimal in die Berechnung mit einzufügen zusammengefasst wäre die Geschwindigkeit der Rückreaktion gleich
- reaktionskonstante K rück mal Konzentration von jod-wasserstoff C von hi zum Quadrat nun haben wir jeweils eine Formel für die Geschwindigkeit der
- Hinreaktion und der Rückreaktion wenn sich diese Reaktion nun im Gleichgewicht befindet sind die beiden Reaktionsgeschwindigkeiten gleich groß
- das heißt wir setzen V hin = V Rück daraus ergibt sich folgende Gleichung in Zeile 2 jetzt benötigen wir etwas mathematisches Geschick um diese
- Gleichung richtig umzuformen wir bringen die reaktionskonstanten auf die eine Seite und die verschiedenen Werten der stoffmengenkonzentration auf die andere
- daraus ergibt sich folgende Gleichung in Zeile 4 K hin durch karik ist leicht die Konzentration des jod-wasserstoffs zum Quadrat durch die Konzentration von
- Wasserstoff mal die Konzentration von Jod pausiere hier gerne das Video und schau dir die einzelnen Schritte der Umformung
- noch einmal intensiv an um alles genau nachzuvollziehen den Bruch auf der linken Seite also der Quotient der konstanten können wir
- definieren als Gleichgewichtskonstante KC die Gleichgewichtskonstante gibt eine Aussage darüber wie das Gleichgewicht
- verteilt ist diese Konstante ist leicht dem Quotient der stoffmengenkonzentration der Produkte in diesem Fall des jod-wasserstoffs geteilt
- durch die der Edukte also Wasserstoff und Jod die Konzentration ist diejenige die sich bei einem Gleichgewicht einstellt deswegen wird diese auch mit C
- GG bezeichnet okay übertragen wir das Geld Beispiel einmal auf unsere neu gelernte Formel
- zur Wiederholung wir geben unserem Freund 20% von unserem Guthaben und bekommt 10% von seinem aus unserer Sicht ist die reaktionskonstante der
- Hinreaktion 20% und die der Rückreaktion 10%. die Konzentration der Produkte sind die Geldbeträge die wir bei einem Gleichgewicht besitzen werden die Edukte
- sind entsprechend die unseres Freundes das heißt die Gleichgewichtskonstante in diesem Beispiel ist 2 da 20% geteilt durch 10% sowie 40 Euro durch 20 Euro 2
- ergeben okay soweit kurz noch mal das wichtigste für dich zusammengefasst erstens bei umkehrbaren Reaktionen stellt sich
- irgendwann ein Gleichgewicht ein zweitens im Gleichgewicht ändern sich die Stoffmengen der Edukte und Produkte nicht mehr
- und drittens die hin- und Rückreaktion können nach einem Gleichgewicht nach wie vor stattfinden ändern jedoch nichts mehr an den Stoffmengen
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Zum Nachlesen
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