Chemisches Gleichgewicht einfach erklärt - Umkehrbarkeit, Beispiele, Reaktion - Anorganische Chemie
Die Merkhilfe
https://www.youtube.com/watch?v=PK5SlkdYDpA

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 hey du bist du im Gleichgewicht das Gleichgewicht spielt nämlich in vielen Lebensbereichen eine wichtige Rolle auch in der Chemie warum chemische
0:09 Gleichgewichte so wichtig sind schauen wir uns in diesem Video an los geht's [Musik] was eine chemische Reaktion ist solltest
0:25 du bereits wissen kleiner Tipp oben rechts beim i kannst du nochmals das Video über chemische Reaktionen abchecken
0:33 okay wir wissen dass die meisten chemischen Reaktionen umkehrbar sind was heißt das das heißt dass eine Reaktion in beide Richtungen stattfinden kann
0:44 wenn so eine Reaktion umkehrbar ist dann stellt sich nach einer gewissen Zeit ein sogenanntes chemisches Gleichgewicht ein
0:53 schauen wir uns das Prinzip einmal anhand eines nicht chemischen Beispiels an du und dein bester Freund schließen einen Deal du hast 50 € und dein Freund
1:02 hat 10 €. wir sind nett und weil dein Kumpel weniger hat als du möchtest du ihn unterstützen du gibst ihm jeden Tag 20% deines Guthabens im Gegenzug
1:12 erwartest du aber täglich 10% von seinem Guthaben das heißt es gibt jeden Tag eine Geldübergabe hier in der Tabelle siehst du wie die
1:22 geldaufteilung sich nach jedem Tag ändert nach dem 25 Tag stellt sich ein Gleichgewicht her du besitzt nur noch 20
1:30 Euro und dein Freund hat nun 40 Euro dieser Aufteilung wird sich nicht mehr verändern da die 20 Prozent die du ihm gibst genau 4 Euro betragen und 10%, die
1:40 du bekommst auch 4 € sind du kriegst nun genauso viel wie du ihn gibst wir befinden uns ganz einfach in einem Gleichgewicht
1:50 auch wenn wir mit einer anderen geldaufteilung starten pendelt sich das Gleichgewicht genauso ein sagen wir du startest mit 0 Euro und dein Freund mit
1:58 60 Euro der Gesamtbetrag ist der gleiche am Ende hast du erneut 20 Euro und dein Freund 40 €. und wir befinden uns wieder im Gleichgewicht
2:10 aber woran liegt das wir erhalten 10% von unserem Freund und er bekommt 20% von uns das heißt er hat nach einer gewissen Zeit immer doppelt so viel wie
2:22 du anders formuliert das Verhältnis entspricht 2:1 aus Sicht eines Freundes bei einem Gesamtbetrag von 60 Euro besitzt du nach einer gewissen Zeit
2:33 immer 20 Euro und eher doppelt so viel ganz einfach bei umkehrbaren chemischen Reaktionen verhält es sich genauso es laufen hin
2:44 und Rückreaktion in bestimmter Geschwindigkeit ab und unabhängig davon mit welchen Mengen wir auf beiden Seiten beginnen haben wir am Ende immer das
2:52 selbe stoffmengenverhältnis mit unserem nächsten Beispiel schauen wir uns das Ganze einmal auf chemischer Ebene an basis ist eine chemische
3:02 Reaktion in diesem Beispiel wasserstoff hat zwei plus Jod i2 reagieren zu zwei jod-wasserstoff 2hi
3:13 diese Reaktion ist umkehrbar das heißt wir bekommen aus Wasserstoff + Jod jod-wasserstoff und aus jod-wasserstoff bekommen wir wieder Wasserstoff + Jod
3:24 beide Reaktionen verlaufen mit einer bestimmten Reaktionsgeschwindigkeit diese hängt davon ab wie hoch die Konzentration der jeweiligen Edukte ist
3:33 kurz zur Erinnerung Edukte sind die Ausgangsstoffe in einer mathematischen Gleichung lautet das wie folgt die Geschwindigkeit der
3:43 Hinreaktion V hin ist gleich die reaktionskonstante K hin multipliziert mit der stoffmengenkonzentration von Wasserstoff mal die Konzentration von
3:53 Jod zusätzlich haben wir noch eine Gleichung zur Berechnung der Geschwindigkeit der Rückreaktion welche Folgen der ist
4:01 verrückt gleich karik mal C von hi mal C von hi da der jod-wasserstoff zwei Wasserstoff jodid-moleküle besitzt dürfen wir nicht
4:13 vergessen die Konzentration zweimal in die Berechnung mit einzufügen zusammengefasst wäre die Geschwindigkeit der Rückreaktion gleich
4:22 reaktionskonstante K rück mal Konzentration von jod-wasserstoff C von hi zum Quadrat nun haben wir jeweils eine Formel für die Geschwindigkeit der
4:33 Hinreaktion und der Rückreaktion wenn sich diese Reaktion nun im Gleichgewicht befindet sind die beiden Reaktionsgeschwindigkeiten gleich groß
4:42 das heißt wir setzen V hin = V Rück daraus ergibt sich folgende Gleichung in Zeile 2 jetzt benötigen wir etwas mathematisches Geschick um diese
4:54 Gleichung richtig umzuformen wir bringen die reaktionskonstanten auf die eine Seite und die verschiedenen Werten der stoffmengenkonzentration auf die andere
5:03 daraus ergibt sich folgende Gleichung in Zeile 4 K hin durch karik ist leicht die Konzentration des jod-wasserstoffs zum Quadrat durch die Konzentration von
5:15 Wasserstoff mal die Konzentration von Jod pausiere hier gerne das Video und schau dir die einzelnen Schritte der Umformung
5:22 noch einmal intensiv an um alles genau nachzuvollziehen den Bruch auf der linken Seite also der Quotient der konstanten können wir
5:32 definieren als Gleichgewichtskonstante KC die Gleichgewichtskonstante gibt eine Aussage darüber wie das Gleichgewicht
5:41 verteilt ist diese Konstante ist leicht dem Quotient der stoffmengenkonzentration der Produkte in diesem Fall des jod-wasserstoffs geteilt
5:50 durch die der Edukte also Wasserstoff und Jod die Konzentration ist diejenige die sich bei einem Gleichgewicht einstellt deswegen wird diese auch mit C
6:01 GG bezeichnet okay übertragen wir das Geld Beispiel einmal auf unsere neu gelernte Formel
6:10 zur Wiederholung wir geben unserem Freund 20% von unserem Guthaben und bekommt 10% von seinem aus unserer Sicht ist die reaktionskonstante der
6:20 Hinreaktion 20% und die der Rückreaktion 10%. die Konzentration der Produkte sind die Geldbeträge die wir bei einem Gleichgewicht besitzen werden die Edukte
6:31 sind entsprechend die unseres Freundes das heißt die Gleichgewichtskonstante in diesem Beispiel ist 2 da 20% geteilt durch 10% sowie 40 Euro durch 20 Euro 2
6:44 ergeben okay soweit kurz noch mal das wichtigste für dich zusammengefasst erstens bei umkehrbaren Reaktionen stellt sich
6:53 irgendwann ein Gleichgewicht ein zweitens im Gleichgewicht ändern sich die Stoffmengen der Edukte und Produkte nicht mehr
7:02 und drittens die hin- und Rückreaktion können nach einem Gleichgewicht nach wie vor stattfinden ändern jedoch nichts mehr an den Stoffmengen
7:12 du möchtest mehr über das Massenwirkungsgesetz erfahren tippe einfach hier auf dieses Video oder auf unsere Playlist abonnieren und Video an
7:19 Freunde Teilen freut uns sehr bis bald mach's gut und ciao