Chemische Reaktionen | Zusammenfassung
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=NHZYjy_BTqg

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video geht's um chemische Reaktionen und in dem Video will ich mal Z ein grundüberblick geben und jetzt
0:06 erstm allgemein angefangen haben wir jetzt bei chemischen Reaktion immer jetzt Ausgangsstoffe denenn man dann
0:12 auch Edukte können wir sagen A und B allgemein geschrieben und diese Stoffe gehen dann in einer chemischen Reaktion
0:22 dann dargestellt hier mit reaktionsfall zu einem neuen Stoff C bzw zu neuen Stoffen C und D und das W dann eben hier
0:33 die ausgangstoffe nennt man in der Chemie Edukte und dann hier auf der rechten Seite istind dann die Produkte
0:41 also das was dann nach der chemischen Reaktion an neuen Stoffen erhalten und jetzt mal beisp nicht imaktion werden
0:49 mal hier Stickstoff N2 reagiert mit 3 H2 dre wasserstoffmolekülen zu zwei Ammoniak NH3 Molekülen und da ST eben
0:58 genau das Prinzip der chemistion dass ich jetzt hier die eingangsstoffe die Teichen eingangstoffe sich jetzt neu
1:05 anordnen ihr seht Wasserstoff und dann stiegstoff die entsprechenden Atome der Moleküle ordnen sich jetzt neu an und
1:14 Ben dann ein neuen Stoff und zwar NH3 Ammoniak und das ja auch logisch weil die neuen Stoffe die entstehen ja aus
1:23 den eingangsstoffen und jetzt der Praxis seht mal Video und zwar haben dann hier zwei Lösungen könn euch vorstellen eben
1:30 hier unsere ausstoffe A und B die geben wir zusammen und dann seht ihr jetzt bei der dieser chemischen Reaktion dass
1:38 jetzt nach einer Zeit eine blaue Lösung entsteht und das mit sehen wir dann blaue Lösung heißt wir haben mit einen
1:44 neuen Stoff deswegen auch mal ein Beispiel der Praxis ist ist spezielle Reaktion aber dass wir dann auch hier
1:50 eben hier Stoffe vermischen zusammengeben und wir dann ein neuenstoff erhalten und jetzt kommen wir
1:56 auf das Thema Aktivierungsenergie zu sprechen und zwar muss man jetzt für so eine chemische Reaktion eine gewisse
2:03 Energie haben eine Aktivierungsenergie und die Aktivierungsenergie wird normalerweise über eine Temperatur
2:09 bereitgestellt jetzt bei der Reaktion die gerade gesehen hat die fand jetzt bei Raumtemperatur statt aber ihr müsst
2:15 euch vorstellen Raumtemperatur ist ja auch eineur gewisse Temperatur also auch nur gewisse Energie die dann eben durch
2:21 die Raumtemperatur dann gegeben wird deswegen hier Raumtemperatur W dann gerade Beispiel die Aktivierungsenergie
2:26 aber jetzt allgemein zu Aktivierungsenergie können wir das ganze jetzt mal unterteilen in endotherm und
2:31 exotherm Reaktion und jetzt sieht hier die exm Reaktion vom deram so aus dass hier dann die Energie aufgetragen auf
2:38 der ychse und zwar haben wir dann hier die Edukte die eingangsstoffe also hier A und B gerade was im Beispiel
2:46 Stickstoff und Wasserstoff und dann müssen wir jetzt hier eine Energie aufbringen und dann findet jetzt hier
2:53 die Reaktion statt und wir sehen jetzt eben hier wir brauchen jetzt genau diese Energie und das dann genau eben die
3:01 Aktivierungsenergie heißt hier das wä jetzt EA die Aktivierungsenergie und das wenn eben eine extrem Reaktion diese
3:10 Energie müss man aufbringen und erst dann bei dieser Energie findet eine chemische Reaktion statt und dann
3:17 erhalten wir jetzt hier nachher die Produkte C und D und bzw nur C und dann sehen wir auch jetzt wird hier noch
3:25 energiefrei das heißt typische extrem Reaktionen sehen so aus dass dann noch ein Knall haben seht ihr mal hier eine
3:32 Reaktion Natrium Wasser geben Natrium Wasser und dann gibt so ein orum es gibt so ein Zischen das zchen ist ein Zeichen
3:39 dafür dass wir dann eben hier Energie haben die frei wird und auch bei der Reaktion kalum und Wasser wer die
3:45 Aktivierungsenergie wieder durch die Raumtemperatur Umgebungstemperatur bereitgestellt das wä eben Standard
3:51 extrreaktion und jetzt sieht bei der endotherm retion das ganz so aus hier im energiedram dargestellt dass wir jetzt
3:59 hier auch wieder erstmal Energie unser ausangstoff haben A und B und dann sieh das energi aber jetzt z.B so aus das
4:09 heißt die Produkte haben nachher ein höheres Energieniveau hier als die Edukte und damit jetzt hier eine
4:18 chemische Reaktion stattfindet von A und B eduken zu Produk C und D oder n0c dazu müssen wir jetzt dauerhaft Energie
4:27 reinstecken und das W dann typisch Reaktion wo man z.B die ganze Zeit jetzt ein Bunzenbrenner unter der Lösung
4:33 halten müsste und durch den bunzenbren hätte man dann eben die Energie bitestellt und dann würde jetzt hier
4:39 eben Direktion stattfinden erstmal Aktivierungsenergie müssen wir wieder dann hier mindestens einsetzen und dann
4:46 sehen wir auch würden wir jetzt hier z.B den bundsbrenner wegnehben als dann hier diese komplette Energie wegnehmen dann
4:52 hätten wir kein Energie mehr um von a& B zum höheren Energieniveau C& D zu kommen deswegen das wären solche typische
5:00 endot Reaktion man hat die ganze bundzbrenner und nur dann findet die Reaktion statt bundzbrenner weggenommen
5:05 dann nicht mehr dagegen Ex Reaktion man gibt einmal die Energie das heißt es könnte sein be Reaktion wir wir erhitzen
5:13 mit bundesbrender wir stellen die Energie einmal rein und dann läuft die Reaktion V ab dann können wir auch den
5:18 BUZ wegnehmen Reaktion läuft die ganze Zeit V ab das jetzt Unterschied extrem endotemp hier bei der Ex Reaktion wird d
5:25 energiei über zwischen über ein Knall hier dagegen dann nicht dann jetzt noch zum Thema Katalysator und zwar kann man
5:33 jetzt bei chemischen Reaktion auch Katalysatoren einsetzen und die erstmal Theorie erklärt die führen dazu dass
5:40 jetzt die notwendige Aktivierungsenergie gesenkt wird das heißt be extrtion Katalysator eingesetzt könnte das neue
5:47 diam dann so aussehen jetzt hier das wä ohne Katalysator jetzt mit Katalysator könnte das z.bpi dann so aussehen und
5:55 was wir sehen jetzt hier die notwendige Aktivierungsenergie um die die chemische reaktionusetzen die wird jetzt gesenkt
6:02 das heißt vorgestellt wir haben eine Reaktion und die findet jetzt erst bei 80° csus statt 80° C wäde eben die
6:09 Energie über die Temperatur dann könnte man sich jetzt einfach nur vorstellen dass die gleiche Reaktion jetzt mit
6:14 Katalysator schon bei 60° cus stattfindet nur mal vorgestellt weil wir dann eben hier 60° cus in eine geringere
6:21 Temperatur also eine geringeren energi nur brauchen um die rechts in Gang setzen das heißt katalysaton
6:27 einmal setzen die energie runter und man kann dann jetzt gleichzeitig mit katalysaton auch die
6:34 Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen warum ist das so das hängt jetzt mit der RGT Regel und Reaktionsgeschwindigkeit zam
6:40 und jetzt mal kurz RGT Regel die besagt jetzt dass jetzt die Temperatur od dann Einfluss auf direktionsgeschwindigkeit
6:50 hat und dann ist die Fausformel + 10° Celsus Temperatur für zu 2 bis vierfach höheren Reaktion Geschwindigkeit und der
7:00 Wert liegt aber normalerweise er bei der Z das heißt die Daumenregel ist eher so plus Celsius FT zu doppelter
7:08 Reaktionsgeschwindigkeit und jetzt können wir uns auch erklären wenn wir jetzt ein Katalysator einsetzen dann ist
7:14 das ja quasi wenn alles gleich bleib wie eine temperaturung z.B wir stellen uns vor wir haben erste Reaktion die findet
7:21 bei 80° cel statt jetzt haben wir weiterin uns umgebungsbedingung gleich weiterin haben wir 80 cel und wenn wir
7:28 jetzt Katalysator einsetzen dann haben wir eigentlich das ganze schon bei 60° celus statt das heißt wir haben noch
7:35 zusätzliche 20° Celsus an effektiver Temperaturerhöhung das heißt das wä genau das Prinzip hier wir haben dann
7:43 durch den Katalysator quasi eine Temperaturerhöhung die dann zu einer höher Reaktionsgeschwindigkeit führt
7:47 deswegen Katalysatoren erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit jetzt die Frage warum ist das so und zwar wenn wir
7:53 Edukte haben die können wir uns jetzt hier im teichmodell vorstellen wir Edukte haben wir auch gerade im 3DM
7:58 gesehen wasstoff und Stickstoff wir haben hier Atome und dann hier anderen Stoff B mit Atome und dann bei der
8:06 chemischen Reaktion ordnen sich ja hier die Atome zum neuen Stoff zusammen und man braucht jetzt eben Energie wenn wir
8:12 Energie haben dann schwiren die Teilchen bewegen sich stoßen zusammen und bilden dann eben hier nachher die Produkte C
8:19 und D und wenn wir jetzt eine höhere Temperatur haben dann ist einfach das Prinzip höhere Temperatur füt dazu dass
8:25 die Teilchen schneller sich bewegen und dann schon eher die mindestenergie für die Stöße haben was dann zu der zu dem
8:32 poung c und d f dann jetzt nächst Thema und zwar ausgleichend von chemisch Reaktion und zwar wen der gerade unsere
8:39 Reaktion dass wir hier stehen habten N2 + H2 reagiert dann zu Ammoniak NH3 und dann haben wir gesehen dass wir
8:49 jetzt hier 3 H2 Moleküle brauchen und jetzt fragen wir uns warum haben wir 3h2 und 2nh3 das war uns Reaktionsgleichung
9:00 und das ist halt die Regel die Anzahl der at auf der linken Seite muss immer gleich Anzahl der auf der rechite sein
9:08 logisch weil die Atome ordnen sich neu zusammen klar das Anzahl die Anzahl muss natürlich gleich bleiben und da muss man
9:16 eben genau dann auch hier entsprechend die Zahlen drauf schreiben und da brauch man ein bisschen Übung z.B gehen wir
9:23 jetzt mal hier zwei Beispiele durch jetzt eine Reaktion W mal jetzt hier C3 H8 das wä jetzt hier ein Alkan eine
9:35 Verbrennung eines alkanans mit Sauerstoff aus der Luft reagiert dann chemische Reaktion zu CO2 und H2O und
9:43 jetzt wen muss das erstmal so angucken das wä unsere beteiligenstoffe das ist noch nicht ausgeglichen weil wir sehen
9:49 z.B W haben jetzt hier nur ein Sauerstoffatom hier zwei Sauerstoffatome das passt noch nicht ganz und dann muss
9:54 man eben bei der chemischen Reaktion immer ausgleichen und zwar gucken wir jetzt mal ein bisschen wir haben jetzt
10:00 hier schon mal 3 catome hier nur ein catom das heißt wir brauchen jetzt schon mal 3 CO2 damit das von den C-Atom passt
10:09 dann gucken wir weiter hier nur ein sastofatom hier zwei sastofatom das heißt wir können jetzt hier schon mal
10:16 dann hier schon mal eine zwei schreiben und dann gucken weiter wir haben jetzt hier 8 h Atome jetzt hier nur 4 h Atome
10:25 das heißt das passt erstmal noch nicht hätt man jetzt erstmal gucken können heißt wir machen weiter wir brauchen
10:32 schon mal jetzt vi Hz dann haben wir auch 8 hom hier home hier und jetzt müssen wir am Ende
10:39 noch gucken okay wir haben jetzt vier Sauerstoffatome hier nur zwei das heißt jetzt müssen wir hier noch eine zwei
10:44 schreiben ja und so kann man z.B Vorgehen bisschen knobeln bisschen gucken letztendlich müss man die gleiche
10:50 Anzahl haben jetzt noch ein Beispiel Übungsbeispiel und zwar Aluminium reagiert mit
10:57 Magnesiumoxid zu und dann in der chemischen Reaktion reaktionsfall zu Al2O3 und noch Magnesium und da könnte
11:08 mal belüberlegen wie man das ausreichen könnte wir gucken jetzt mal erstmal rechts wir sehen hier z Aluminium hier
11:14 nur ein heißt wir können hier schon mal eine zwe schreiben damit das passt dann sehen weiter hier wir haben drei
11:20 Sauerstoffatome hier nur eins das heißt hier müssen wir dre schreiben und dann haben wir drei Magnesium hier dann
11:27 brauchen wir dementsprechend hier auch noch drei Magnesium und dann passt das jetzt hier ist ausgeglichen wir haben
11:36 dann wieder gleiche Anzahl anom linksseite und rechtseite dann zum Schluss noch ein Thema und zwar
11:42 Gleichgewichtsreaktion und hier haben wir jetzt immer nur Direktion betrachtet das jetzt
11:47 Edukte komplett zu Produkten C und Diren der Theorie her und es gibt auch Gleichgewichtsreaktion zwar gibt's auch
11:55 Reaktion dass wir auch eine Rückreaktion haben und zwar dass jetzt diese Produkte auch wieder in einer chemischen Rechung
12:02 zurück zu A und B Reen s dass wir dann in der Lösung nachher alles anstoffen haben und typisches
12:08 Gleichgewichtsreaktion wenn jetzt sure basreaktion jetzt seht ihr mal auf der rechten Seite z.B die Säure ich kann mal
12:14 hier die Reaktion noch hinschreiben Reaktion W H2SO4 W schfelsäure + H2O reagiert jetzt in
12:24 einer gleichgewichtsretion zu und dann einmal hso4-
12:30 und h3o+ also typische Reaktionsgleichung mit Ed und Proton aber diese S und H
12:38 Plus und gehen auch wieder zurück das heißt nachher Lösung haben alles vorlien seht mal auf der rechten Seite
12:42 dargestellt ihr seht mal dann hier z und H2O allgemein in der Darstellung und dann seht in der Lösung haben wir
12:49 nachher alles noch an Stoffen weil wir dann eben hier nicht nur die Reaktion von von diesen Stoffen zu diesen Stoffen
12:56 haben aber auch noch die Reaktion von diesen Stoffen zu lensstop S dass in der Lösung alles ist und dann gibt's noch ja
13:03 weitere Sachen man kann jetzt noch sagen das gleichb ich kan ed der weiter nach links so rechts verschumen sein das
13:08 heißt ihr seht jetzt mal hier das ganze V der starken soche da hätten wir z.B jetzt mehr an Produkten vorliegen aber
13:16 es gibt auch noch schwache sochen z.B oder and Reaktion dass wir dann nur in sehr sehr wenig Hinreaktion haben seht
13:22 ihr mal rechts darkestell schwachs da haben wir sehr viel noch von den eingangstoffen also wir haben wenig
13:28 Reaktionen dann zu den Stoffen das halt Thema Gleichgewichtsreaktion und dann da will ich jetzt nicht weiter auff
13:34 eingehen da gibt's auch no das Thema KC wertmassen wirkungsgesetz auch lechatelier noch um das Gleichgewicht zu
13:39 beeinflussen mehr dazu in extra Videos und dann auch noch weitere Sachen es gibt noch das Thema Redoxreaktion
13:46 Oxidation Reduktion also man kann chemische Reaktion noch genauer unterteilen auch dazu extra Videos noch
13:53 in der Beschreibung verlinkt das erstmal nur so ein grundüberblick über chemisch rechzung da verlink ich noch in der
13:57 Beschreibung abikus könnt auch nutzen für Abiturvorbereitung und auch einfach für die Schule Thema thems dieem rechnen
14:05 und dann noch hier mein Physik verlinkt beides könnt ihr gerne mal abchecken und das war's dann damit zu diesem Video