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Elektrochemische Spannungsreihe Teil 1 - Findet die Reaktion statt oder nicht
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 44 Zeilen
- hallo und herzlich willkommen zum video elektrochemische spannungsfrei ablauf von redox reaktionen
- ich möchte heute mit euch mithilfe von standard potential bestimmen ob eine redox reaktion wie diese genau so
- ablaufen wird wie sie hier steht oder eben nicht und die standard potenziale findet ihr hier in bei der prüfung hatte
- sie meistens genauso gegeben dann sehr selten bekommt man zur prüfung die gesamte liste mit ein standort
- potenzialen ganz wichtig ist dass ihr die angaben so wie sie hier stehen folgendermaßen
- interpretiert und zwar handelt es sich hierbei um die reduktion das heißt man kann das hier ganz leicht
- feststellen wir haben hier zwei also j schrägstrich - view geht und wenn man jetzt die oxidation zahlen hier drüber
- schreibt das mache ich jetzt mal hat die oxidation zahlen 0 - hat - 1 dann sehen wir hier
- es ist eine verringerung der oxidation zahl ist muss die reduktion sein gucken wir uns das ganze an für das
- nitrat sauerstoff hat - 2 der stickstoff in diesem fall plus 5 und beim stickstoffmonoxid haben wir hier minus 2
- +2 für den steg stoppen wenn wir jetzt den stickstoff betrachten und haben wir hier eine reduktion haben wir vom -
- vergessen punkt plus 5 auf plus 2 das heißt hier werden elektronen aufgenommen das muss ebenfalls die reduktion sein
- dadurch gelten für die reduktion auch die werte für die spannung das heißt hier bloß 0.54 wollte bloß 0.96 wollt
- das ist jetzt sehr sehr wichtig denn wir werden jetzt in weiterer folge herausfinden was hier oxidiert wird und
- was hier reduziert wird und dann ist es wichtig zu wissen aber wenn ich aber eine oxidation vorliegen habe
- da muss ich hier dieses vorzeichen nun ersetzt das oder das sein wird das werden wir jetzt im laufe des videos
- herausfinden das erste was man tot ist wie bei jeder redaktion man bestimmt sich die
- oxidation zahlen das werden wir jetzt gleich machen wir haben es zur forschung auch mal gemacht aber ich mag sie noch
- mal das wir haben hier -1 dann beim sauerstoff der ist immer - zwei dann stickstoff
- muss +5 sein und dann hier beim elementaren haben wir die oxidation zu zahlen 0 und beim sauerstoff -2 und der
- stickstoff mit +2 sein wer probleme mit dem schreiben von oxidation stylen hat ich habe vor ein
- paar jahren ein video dazu gemacht ihr findet den link in der video beschreibung da könnt ihr das ganze noch
- ein mal nachgucken so jetzt die oxidation zahlen bestimmt und nun gucken uns an was denn hier
- oxidiert und was hier reduziert wird jetzt sehen wir uns an was oxidiert und was reduziert wird fangen wir mal beim
- lied an und machen wir darüber wir sehen die oxidation zahl wird vergrößert von minus 1 auf 0 das heißt
- das muss hier die oxidation sein und dann gucken wir uns noch an nehmen wir eine andere farbe die
- reduktion wo findet er statt und zwar wir betrachten wir den stickstoff wir haben ja +5 das grund auf +2 das heißt
- dass hier muss hier die reduktion sein gut und nun müssen wir unsere standort potenziale
- b trachten und zwar folgendermaßen wir haben jetzt hier die oxidation und zwar vom offs elementare j aber wenn wir uns
- jetzt hier unser standard potenzial betrachten die +0 54 die gelten ja eigentlich für die
- reduktion das heißt wir werden jetzt ihr switchen das heißt wir müssen aus dem plus ein - machen
- wir schreiben jetzt 0,4 und 50plus wir agieren jetzt das nächste standort potenzial und zwar haben wir hier 0.96
- das gilt für die reduktion haben wir hier auch die reduktion wir sehen ja die antwort lautet ja und
- agieren jetzt +0 96 das heißt jetzt alles im kopf zu rechnen das heißt wir erhalten ein wert von +0
- 42 wollt und wenn unser ergebnis ein positives vorzeichen erhält dann wissen wir dass diese reaktion so ablaufen wird
- da wären jetzt schon am ende des videos angelangt manchem er sie vielleicht wollen ja warum habe ich diese redox
- reaktion nicht gleich auch komplett gelöst nun ja die fragestellung war jetzt hier
- nicht gegeben aber wer lust und laune hat diese redox reaktion die insider lösung stattfindet
- vollständig zu lösen der kann das gerne tun der tritt diesmal auf pause und ich
- werde dann die lösung durch einblenden das wäre jetzt das machen möchte einfach mal auf pause drücken und zwar jetzt
- ok und das ist die lösen dazu hier können sie jetzt praktisch mit eurer lösung vergleichen
- es gibt wie das von mir zum thema redox reaktionen im sauren und basischen milieu da könnt ihr gerne auch andere
- beispiele nur machen wenn ihr lust und laune der frau gehabt ansonsten das heißt dass man für heute gewesen sein
- ich sage danke fürs zuschauen müssen bis zum nächsten mal
Zum Nachlesen
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