Elektrochemische Spannungsreihe Teil 1 - Findet die Reaktion statt oder nicht
chemistrykicksass
https://www.youtube.com/watch?v=0TuhlWQEN-8

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 hallo und herzlich willkommen zum video elektrochemische spannungsfrei ablauf von redox reaktionen
0:05 ich möchte heute mit euch mithilfe von standard potential bestimmen ob eine redox reaktion wie diese genau so
0:12 ablaufen wird wie sie hier steht oder eben nicht und die standard potenziale findet ihr hier in bei der prüfung hatte
0:20 sie meistens genauso gegeben dann sehr selten bekommt man zur prüfung die gesamte liste mit ein standort
0:26 potenzialen ganz wichtig ist dass ihr die angaben so wie sie hier stehen folgendermaßen
0:32 interpretiert und zwar handelt es sich hierbei um die reduktion das heißt man kann das hier ganz leicht
0:38 feststellen wir haben hier zwei also j schrägstrich - view geht und wenn man jetzt die oxidation zahlen hier drüber
0:46 schreibt das mache ich jetzt mal hat die oxidation zahlen 0 - hat - 1 dann sehen wir hier
0:54 es ist eine verringerung der oxidation zahl ist muss die reduktion sein gucken wir uns das ganze an für das
1:01 nitrat sauerstoff hat - 2 der stickstoff in diesem fall plus 5 und beim stickstoffmonoxid haben wir hier minus 2
1:13 +2 für den steg stoppen wenn wir jetzt den stickstoff betrachten und haben wir hier eine reduktion haben wir vom -
1:22 vergessen punkt plus 5 auf plus 2 das heißt hier werden elektronen aufgenommen das muss ebenfalls die reduktion sein
1:31 dadurch gelten für die reduktion auch die werte für die spannung das heißt hier bloß 0.54 wollte bloß 0.96 wollt
1:40 das ist jetzt sehr sehr wichtig denn wir werden jetzt in weiterer folge herausfinden was hier oxidiert wird und
1:48 was hier reduziert wird und dann ist es wichtig zu wissen aber wenn ich aber eine oxidation vorliegen habe
1:55 da muss ich hier dieses vorzeichen nun ersetzt das oder das sein wird das werden wir jetzt im laufe des videos
2:02 herausfinden das erste was man tot ist wie bei jeder redaktion man bestimmt sich die
2:07 oxidation zahlen das werden wir jetzt gleich machen wir haben es zur forschung auch mal gemacht aber ich mag sie noch
2:12 mal das wir haben hier -1 dann beim sauerstoff der ist immer - zwei dann stickstoff
2:18 muss +5 sein und dann hier beim elementaren haben wir die oxidation zu zahlen 0 und beim sauerstoff -2 und der
2:31 stickstoff mit +2 sein wer probleme mit dem schreiben von oxidation stylen hat ich habe vor ein
2:39 paar jahren ein video dazu gemacht ihr findet den link in der video beschreibung da könnt ihr das ganze noch
2:44 ein mal nachgucken so jetzt die oxidation zahlen bestimmt und nun gucken uns an was denn hier
2:52 oxidiert und was hier reduziert wird jetzt sehen wir uns an was oxidiert und was reduziert wird fangen wir mal beim
3:02 lied an und machen wir darüber wir sehen die oxidation zahl wird vergrößert von minus 1 auf 0 das heißt
3:14 das muss hier die oxidation sein und dann gucken wir uns noch an nehmen wir eine andere farbe die
3:32 reduktion wo findet er statt und zwar wir betrachten wir den stickstoff wir haben ja +5 das grund auf +2 das heißt
3:41 dass hier muss hier die reduktion sein gut und nun müssen wir unsere standort potenziale
4:04 b trachten und zwar folgendermaßen wir haben jetzt hier die oxidation und zwar vom offs elementare j aber wenn wir uns
4:19 jetzt hier unser standard potenzial betrachten die +0 54 die gelten ja eigentlich für die
4:26 reduktion das heißt wir werden jetzt ihr switchen das heißt wir müssen aus dem plus ein - machen
4:33 wir schreiben jetzt 0,4 und 50plus wir agieren jetzt das nächste standort potenzial und zwar haben wir hier 0.96
4:49 das gilt für die reduktion haben wir hier auch die reduktion wir sehen ja die antwort lautet ja und
4:58 agieren jetzt +0 96 das heißt jetzt alles im kopf zu rechnen das heißt wir erhalten ein wert von +0
5:16 42 wollt und wenn unser ergebnis ein positives vorzeichen erhält dann wissen wir dass diese reaktion so ablaufen wird
5:30 da wären jetzt schon am ende des videos angelangt manchem er sie vielleicht wollen ja warum habe ich diese redox
5:35 reaktion nicht gleich auch komplett gelöst nun ja die fragestellung war jetzt hier
5:42 nicht gegeben aber wer lust und laune hat diese redox reaktion die insider lösung stattfindet
5:49 vollständig zu lösen der kann das gerne tun der tritt diesmal auf pause und ich
5:54 werde dann die lösung durch einblenden das wäre jetzt das machen möchte einfach mal auf pause drücken und zwar jetzt
6:02 ok und das ist die lösen dazu hier können sie jetzt praktisch mit eurer lösung vergleichen
6:14 es gibt wie das von mir zum thema redox reaktionen im sauren und basischen milieu da könnt ihr gerne auch andere
6:23 beispiele nur machen wenn ihr lust und laune der frau gehabt ansonsten das heißt dass man für heute gewesen sein
6:31 ich sage danke fürs zuschauen müssen bis zum nächsten mal