Neutralisationswärme

Bedeutung der Neutralisationswärme

Als Neutralisationswärme ΔQ beziehungsweise Neutralisationsenthalpie ΔH bezeichnet man die Reaktionsenthalpie, die bei einer stark exothermen Neutralisation frei wird. Exotherm bedeutet, dass Energie in Form von Wärme an die Umgebung abgegeben wird.

Physikalisch wird zwischen Wärme und Enthalpie nach den Reaktionsbedingungen unterschieden: ΔQ bezieht sich auf isochore Bedingungen, also gleichbleibendes Volumen, ΔH auf isobare Bedingungen, also gleichbleibenden Druck. Bei Neutralisationsreaktionen in wässriger Lösung ist diese Unterscheidung nicht bedeutsam, weil sie sowohl isochor als auch isobar ablaufen.

Wert bei starken Säuren und Basen

Für die Reaktion von Hydroxidionen mit Oxoniumionen beträgt die Neutralisationsenthalpie ΔH = −57,3 kJ/mol. Das negative Vorzeichen kennzeichnet die frei werdende Energie.

Dieser Wert ist eine gute Abschätzung für Paare aus starken Säuren und starken Basen in wässriger Lösung. Der Grund ist, dass diese Stoffe dort vollständig dissoziiert, also in Ionen getrennt, vorliegen. Die zusätzliche Reaktionsenthalpie des korrespondierenden schwachen Säure-Base-Paares kann dann vernachlässigt werden.