Bromatometrie

Grundprinzip und Endpunkt

Die Bromatometrie ist eine Redox-Titration und gehört zur Oxidimetrie. Eine Probe wird in saurem Milieu mit Kaliumbromatlösung oxidiert; das Bromat-Ion \mathrm{BrO_3^-} wird dabei zu Bromid-Ionen \mathrm{Br^-} reduziert.

Solange noch oxidierbare Teilchen der Probe vorhanden sind, reagiert das Bromat mit ihnen. Am Endpunkt ist keine oxidierbare Probe mehr vorhanden. Dann reagieren Bromid und Bromat durch Komproportionierung zu elementarem Brom \mathrm{Br_2}. Freies Brom färbt die Lösung schwach gelb und zerstört organische Farbstoffe. Daher kann beispielsweise Methylorange als Indikator zugesetzt werden: Seine Entfärbung zeigt den Endpunkt an.

Reaktionsbeispiel

Bei Eisen(II)-Ionen werden \mathrm{Fe^{2+}}-Ionen zu \mathrm{Fe^{3+}}-Ionen oxidiert:

\mathrm{6\ Fe^{2+}+BrO_3^-+6\ H^+\rightleftharpoons Br^-+6\ Fe^{3+}+3\ H_2O}

Nach dem Verbrauch der Eisen(II)-Ionen entsteht elementares Brom:

\mathrm{BrO_3^-+5\ Br^-+6\ H^+\rightleftharpoons 3\ Br_2+3\ H_2O}