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Fällungsreaktion ☆ Chemie Lernvideo
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 65 Zeilen
- willkommen zum Screencast der fllungsreaktionen die fllungsreaktionen sind ein Teil der Analytik um eben auch herauszubekommen in der Chemie welche
- Ionen in Lösung vorhanden sind dazu mal ein kleiner Versuch ein kleines Experiment wir nehmen zwei Reagenzgläser mit zwei Lösungen in dem ersten
- Reagenzglas ist eine kaliumchloridlösung die ist deswegen so dargestellt weil sie klar ist wie Wasser sieht sie aus und eine zweite Lösung die
- Silbernitratlösung ebenso dargestellt weil sie auch klar wie Wasser ist man würde also nicht erkennen dass tatsächlich hier Salze drin gelöst sind
- die beiden nehmen wir und schütten sie einfach zusammen egal wie welches Reagenzglas in welches und dann entsteht hier so eine milchig aussehende
- Flüssigkeit aber das ist natürlich keine Milch sondern nach einer Zeit wenn man das Reagenzglas stehen lässt setzt sich da unten ein weißer Feststoff ab es ist
- also eine Suspension entstanden also eine Flüssigkeit hier oben und ein Feststoff hier unten und weil der Feststoff natürlich hier herabsinkt kann
- man dann eben auch von fellungsreaktionen sprechen so viel zum Experiment nun die chemis
- Analyse das heißt wir gehen runter auf die teilchenebene Kaliumchlorid als Formel KCl bewusst zwei Farben genommen hier
- weiß und grün und bei Silbernitrat agno3 auch zwei Farben AG na ja so gräulich hier und NO3 in dem Fall rot nur zur besseren
- Unterscheidung schauen wir uns es mal auf teilchenebene jetzt an ich habe versucht es darzustellen und zwar einfach mal ich nehme drei Ionen
- Kaliumionen die schwimmen da umeinander und dazwischen irgendwo die Chloridionen weil es ist ja in Wasser aufgelöst heißt im Wasser aufgelöst das
- feste Kaliumchlorid als Salz geht in Lösung das heißt die einzelnen Ionen schwimmen frei hier im Wasser uminander das gleiche ist natürlich bei
- Silbernitrat der Fall die ag+ Ionen und die no3- Ionen schwimmen im Wasser uminander
- und wir lassen hier die Wassermoleküle unberücksichtigt weil die wären natürlich hier noch überall dazwischen zwischen diesen ganzen Ionen aber dann
- wird sehr sehr unübersichtlich also zur Vorstellung die Kaliumionen die Chloridionen ag+ Ionen und no3- Ionen schwimmen im Wasser umeinander
- am Anfang getrennt in den Reagenzgläsern und jetzt werden sie zusammengekippt und dann kommt eigentlich logischerweise nur eins in Frage dass diese Ionen sich neu
- kombinieren oder neu durchmischen Kalium war vorher mit Chlorid verbunden Kalium iionen können sich nur mit no3- Ionen verbinden weil
- K+ und ag+ wird sich ja nicht verbinden gleiches mit cl- das kann sich mit ag+ verbinden und dann entsteht eben entstehen wieder zwei neue Salze und das
- eine Salz ist AgCl heißt ganz viele ag+ Ionen und ganz viele cl- Ionen hier immer drei Stück bilden jetzt ein festes
- Kristallgitter obwohl es noch vom Wasser umgeben ist das andere Salz das ich bilden würde Kaliumnitrat ist weiterhin in Wasser
- gelöst und ist sozusagen ein lösliches Salz heißt z Reagenzglas hier oben hier unten ist der Niederschlag sagt man
- AgCl Silberchlorid ein festes unlösliches Salz im Wasser und hier oben ist ganz viel Wasser natürlich und die K+ Kaliumionen und
- no3- nitrtionen noch in Lösung wir Chemiker stellen es dann auf diese Art und Weise da fllungsreaktion bedeutet also zur
- Zusammenfassung dass wir zwei lösliche Salze und zwar löslich in Wasser haben sie bilden eine klare Lösung und ein Salz entsteht das ist
- dann unlösig in Wasser und ein Salz entsteht das löslich in Wasser bleibt folglich können wir eben Silberchlorid in diesem Fall hier
- herstellen probieren wir das nun in eine Reaktionsgleichung zusammenzufassen wir haben die ganzen Ionen als
- eduktseite zu schreiben hier kaliumionionen Chloridionen Silberionen und nitrationen wir könnten das jetzt
- natürlich auch als wie vorhin denen als KCl oder agno3 schreiben aber dann würde eines in der Reaktionsgleichung nicht erscheinen
- nämlich dass die alle in Wasser gelöst sind wir kennzeichnen die einzelnen Ionen durch AQ das heißt die sind in Wasser gelöst Aqua in Wasser gelöst sie
- sind nicht mehr im ionenverband im Kristallgitter sondern schwimmen frei im Wasser herum also zwei lösliche Salze werden so dargestellt dann reagiert es
- natürlich und jetzt entsteht wieder ähm ein lösliches Salz nämlich Kalium Nitrat die Kaliumionen sind in Wasser gelöst und die nitraaten sind in Wasser
- gelöst deswegen AQ AQ Silberchlorid ist nicht löslich in Wasser und fällt aus wir sagen es ist fest solid und hier ein Pfeil nach unten
- dass es eben ausfällt also ist ein unlösliches Salz entstanden nun ja können wir als Chemiker neben dem Darstellung aller
- Ionen auch feststellen dass wir relativ faul sind das heißt wir stellen fest dass eigentlich irgendwie zwischen manchen Teilchen keine Reaktion
- stattgefunden hat also hier die nitratteilchen die sind hier AQ in Lösung und hier ebenso auf der anderen Seite auch kaliumionionen und hier
- Kaliumionen und dann können wir ein lös iches Salz klar dann können wir auch noch diese Ionen einfach wegstreichen links stehen Sie rechts stehen sie also
- streichen wir sie einfach weg weil sie haben ja eigentlich nicht reagiert sie sind zwar vorhanden klar vorher und nachher aber sie reagieren nicht also
- schreiben wir eine Kurzform und schreiben einfach die cl- Ionen und die ag+ Ionen und lassen sie dann zu
- AgCl reagieren wohl wissend dass Chloridionen alleine ja nicht existieren da müssen ja immer irgendwelche Kationen voranden
- sein in diesem Fall ein k kaliumion k plus Silberchlorid ist ein weiße Salz das sollte für die Analytik auswendig zu wissen sein na gut jetzt können wir
- sozusagen die Versuche erklären machen wir mal noch ein paar Übungsaufgaben bei den Aufgaben ist zu formulieren immer eine vollständige
- ionengleichung also mit allen Ionen wie gerade eben beschrieben und die Kurzform nur mit den reagierenden Ionen also die Ionen die dann tatsächlich ein festes
- unlösliches Salz in Wasser bilden die erste Reaktion die man üben kann ist Kalium Bromid mit Silbernitrat und zwar in
- Lösung wenn man das üben will jetzt einfach auf stoppp drücken und schreiben die Lösung kommt
- jetzt Kaliumionen bromidionen Silberionen nitraen alle gekennzeichnet löslichen Wasser
- AQ nun kann man natürlich sagen ja ich weiß ja gar nicht welchees Salz schwerlösig ist aber vorhin war es ein Chlorid also ein halogenit dann wird's
- hier wahrscheinlich das Bromid sein ebenfalls ein halogenit also fällt hier AgBr aus Silberbromid und Kaliumionen und nitrationen bleiben
- in Lösung streichen wir die Teilchen wieder weg die nicht reagiert haben sprich die links und rechts sind steichen die
- Kaliumionen Weg die nitraen und kriegen eine kurz Form br- und ag+ AQ Wasser gelöst reagieren zu AgBr Silberbromid und das ist ein gelbliches
- Salz Silberchlorid weißes Salz Silberbromid gelblich nächste Übung und dann sind wir auch schon fast fertig Natrium Jodid
- reagiert mit Silbernitrat einfach wieder stoppdrücken und selber probieren und jetzt die
- Lösung natriumionionen und jodidionen reagieren mit Silbernitrat ag+ Ionen und no3- Ionen jodidonen das hier ist ein i i- kein J bitte i-
- schreiben für joditonen ausfallen wird wieder ein silberhalogenit in dem Fall Agi und die Natriumionen und die
- nitraonen bleiben wieder in Lösung AQ AQ streichen wir wieder die Ionen auf beiden Seiten weg um und nitraen und können die Kurzform wie folgt
- formulieren i- und ag+ zu Agi und fällt aus Agi silberiodit ein gelbes
- Salz und jetzt wird's offensichtlich wie man die fllungsreaktionen zum Nachweis der Halogenide benutzen kann
- bromidionen bilden mit Silberionen einen gelblichen Niederschlag AgBr jodidionen bilden mit Silberionen einen
- gelben Niederschlag Agi zur Erinnerung Chloridionen bilden mit Silberionen einen weißen Niederschlag
- AgCl folglich ist das Silbernitrat immer also AG plus no3- unser nachweisreagenz für Halogenide Bromid Jodid oder Chlorid und
- je nachdem wenn ich da eine Lösung vor mir habe mit promidionen und ich gebe Silbernitrat hinzu entsteht eben ein gelbliches Salz wenn es jodidionen sind
- entsteht ein gelbes Salz sind Chloridionen es ist ein weißes Salz somit kann man Chlorid Bromid und Jodid eindeutig mit Silbernitrat nachweisen
- Problem bei der ganzen Geschichte ist immer das auswendig lernen man muss die Formeln auswendig können Nitrat Ionen silberionionen und so weiter und so fort
- dann dürfte das Formulieren der Reaktionsgleichungen keine Schwierigkeit sein viel Spaß beim Lernen und auch viel Erfolg
- dabei