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09 Fällungsreaktionen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 85 Zeilen
- willkommen zum Screencast der fällungsreaktionen die fllungsreaktionen sind ein Teil der Analytik um eben auch
- herauszubekommen in der Chemie welche Ionen in Lösung vorhanden sind dazu mal ein kleiner Versuch ein kleines
- Experiment wir nehmen zwei Reagenzgläser mit zwei Lösungen in dem ersten Reagenzglas ist eine
- kaliumchloridlösung die ist deswegen so dargestellt weil sie klar ist wie Wasser sieht sie aus und eine zweite Lösung die
- Silbernitratlösung ebenso dargestellt weil sie auch klar wie Wasser ist man würde also nicht erkennen dass
- tatsächlich hier Salze drin gelöst sind die beiden nehmen wir und schütten sie einfach zusammen egal wie welches
- Reagenzglas in welches und dann entsteht hier so eine milchig aussehende Flüssigkeit aber das ist natürlich keine
- Milch sondern nach einer Zeit wenn man das Reagenzglas stehen lässt setzt sich da unten ein weißer Feststoff ab es ist
- also eine Suspension entstanden also eine Flüssigkeit hier oben und ein Feststoff hier unten und weil der
- Feststoff natürlich hier herabsinkt kann man dann eben auch von fellungsreaktionen
- sprechen so viel zum Experiment nun die chemis Analyse das heißt wir gehen runter auf
- die teilchenebene Kaliumchlorid als Formel KCl bewusst zwei Farben genommen hier
- weiß und grün und bei Silbernitrat agno3 auch zwei Farben AG na ja so gräulich hier und
- NO3 in dem Fall rot nur zur besseren Unterscheidung schauen wir uns jetzt mal auf teilchenebene jetzt an ich habe
- versucht es darzustellen und zwar einfach mal ich nehme drei Ionen Kaliumionen die schwimmen da umeinander
- und dazwischen irgendwo die Chloridionen weil es ist ja in Wasser aufgelöst heißt im Wasser aufgelöst das
- feste Kaliumchlorid als Salz geht in Lösung das heißt die einzelnen Ionen schwimmen frei hier im Wasser
- uminander das gleiche ist natürlich bei Silbernitrat der Fall die ag+ Ionen und die no3- Ionen schwimmen im Wasser
- uminander und wir lassen hier die Wassermoleküle unberücksichtigt weil die wärden
- natürlich hier noch überall dazwischen zwischen diesen ganzen Ionen aber dann wird sehr sehr unübersichtlich also zur
- Vorstellung die Kaliumionen die Chloridionen ag+ Ionen und no3- Ionen schwimmen im Wasser umeinander
- am Anfang getrennt in den Reagenzgläsern und jetzt werden sie zusammengekippt und dann kommt eigentlich logischerweise nur
- eins in Frage dass diese Ionen sich neu kombinieren oder neu durchmischen Kalium war vorher mit
- Chlorid verbunden Kalium iionen können sich nur mit no3- Ionen verbinden weil K+ und ag+ wird sich ja nicht verbinden
- gleiches mit cl- das kann sich mit ag+ verbinden und dann entsteht eben entstehen wieder zwei neue Salze und das
- eine Salz ist AgCl heißt ganz viele ag+ Ionen und ganz viele cl- Ionen hier immer drei Stück
- bilden jetzt ein festes Kristallgitter obwohl es noch vom Wasser umgeben
- ist das andere Salz das ich bilden würde Kaliumnitrat ist weiterhin in Wasser gelöst
- und ist sozusagen ein lösliches Salz heißt z Reagenzglas hier oben hier unten ist der Niederschlag sagt man
- AgCl Silberchlorid ein festes unlösliches Salz im Wasser und hier oben ist ganz viel Wasser natürlich und die
- K+ Kalium iionen und no3- nitrationen noch in Lösung wir Chemiker stellen es dann auf diese Art
- und Weise da fllungsreaktion bedeutet also zur Zusammenfassung dass wir zwei lösliche
- Salze und zwar löslich in Wasser haben sie bilden eine klare Lösung und ein Salz entsteht das ist
- dann unlösig in Wasser und ein Salz entsteht das löslich in Wasser bleibt folglich können wir eben Silberchlorid
- in diesem Fall hier herstellen probieren wir das nun in eine Reaktionsgleichung
- zusammenzufassen wir haben die ganzen Ionen als eduktseite zu schreiben hier
- kaliumionionen Chloridionen Silberionen und nitrationen wir könnten das jetzt
- natürlich auch als wie vorhin denen als KCl oder agno3 schreiben aber dann würde eines in
- der Reaktionsgleichung nicht erscheinen nämlich dass die alle in Wasser gelöst sind wir kennzeichnen die einzelnen
- Ionen durch AQ das heißt die sind in Wasser gelöst Aqua in Wasser gelöst sie sind nicht mehr im ionenverband im
- Kristallgitter sondern schwimmen frei im Wasser herum also zwei lösliche Salze werden so dargestellt dann reagiert es
- natürlich und jetzt entsteht wieder ähm ein lösliches Salz nämlich Kalium Nitrat die Kaliumionen sind in Wasser
- gelöst und die nitraaten sind in Wasser gelöst deswegen AQ AQ Silberchlorid ist nicht löslich in
- Wasser und fällt aus wir sagen es ist fest solid und hier ein Pfeil nach unten dass es eben
- ausfällt also ist ein unlösliches Salz entstanden nun ja können wir als Chemiker neben dem Darstellung aller
- Ionen auch feststellen dass wir relativ faul sind das heißt wir stellen fest dass eigentlich irgendwie zwischen
- manchen Teilchen keine Reaktion stattgefunden hat also hier die nitratteilchen die sind hier AQ in
- Lösung und hier ebenso auf der anderen Seite auch Kaliumionen und hier Kaliumionen und dann können wir ein lös
- iches Salz klar dann können wir auch noch diese Ionen einfach wegstreichen links stehen Sie rechts stehen sie also
- streichen wir sie einfach weg weil sie haben ja eigentlich nicht reagiert sie sind zwar vorhanden klar vorher und
- nachher aber sie reagieren nicht also schreiben wir eine Kurzform und schreiben einfach die cl-
- Ionen und die ag+ Ionen und lassen sie dann zu AgCl
- reagieren wohl wissend dass Chloridionen alleine ja nicht existieren da müssen ja immer
- irgendwelche Kationen voranden sein in diesem Fall ein k kaliumion k plus Silberchlorid ist ein weiße Salz
- das sollte für die Analytik auswendig zu wissen sein na gut jetzt können wir sozusagen die Versuche erklären machen
- wir mal noch ein paar Übungsaufgaben bei den Aufgaben ist zu formulieren immer eine vollständige
- ionengleichung also mit allen Ionen wie gerade eben beschrieben und die Kurzform nur mit den reagierenden Ionen also die
- Ionen die dann tatsächlich ein festes unlösliches Salz in Wasser bilden die erste Reaktion die man üben kann ist
- Kalium Bromid mit Silbernitrat und zwar in Lösung wenn man das üben will jetzt
- einfach auf Stopp drücken und schreiben die Lösung kommt jetzt Kaliumionen bromidionen
- Silberionen nitraen alle gekennzeichnet löslichen Wasser
- AQ nun kann man natürlich sagen ja ich weiß ja gar nicht welchees Salz schwerlösig ist aber vorhin war es ein
- Chlorid also ein halogenit dann wird's hier wahrscheinlich das Bromid sein ebenfalls ein halogenit also fällt hier
- AgBr aus Silberbromid und Kaliumionen und nitrationen bleiben in
- Lösung streichen wir die Teilchen wieder weg die nicht reagiert haben sprich die links und rechts sind steichen die
- Kaliumionen Weg die nitraaden und kriegen eine kurz Form br- und ag+ AQ in Wasser gelöst reagieren zu AgBr
- Silberbromid und das ist ein gelbliches Salz Silberchlorid weißes Salz Silberbromid
- gelblich nächste Übung und dann sind wir auch schon fast fertig Natrium Jodid reagiert mit Silbernitrat einfach wieder
- stoppdrücken und selber probieren und jetzt die Lösung natriumionionen und
- jodidionen reagieren mit Silbernitrat ag+ Ionen und no3- Ionen jodidonen das hier ist ein i i- kein J bitte i-
- schreiben für joditonen ausfallen wird wieder ein silberhalogenit in dem Fall
- Agi und die Natriumionen und die nitraen bleiben wieder in Lösung AQ AQ streichen wir wieder die Ionen auf
- beiden Seiten weg um und nitraen und können die Kurzform wie folgt formulieren i- und ag+ zu Agi und fällt
- aus Agi silberiodit ein gelbes Salz und jetzt wird's
- offensichtlich wie man die fllungsreaktionen zum Nachweis der Halogenide benutzen kann
- bromidionen bilden mit Silberionen einen gelblichen Niederschlag AgBr
- jodidionen bilden mit Silberionen einen gelben Niederschlag Agi zur
- Erinnerung Chloridionen bilden mit Silberionen einen weißen Niederschlag AgCl folglich ist das Silbernitrat immer
- also AG plus no3- unser nachweisreagenz für Halogenide Bromid Jodid oder Chlorid und
- je nachdem wenn ich da eine Lösung vor mir habe mit bromidionen und ich gebe Silbernitrat hinzu entsteht eben ein
- gelbliches Salz wenn es jodidionen sind entsteht ein gelbes Salz sind Chloridionen es ist ein weißes Salz
- somit kann man Chlorid Bromid und Jodid eindeutig mit Silbernitrat nachweisen Problem bei der ganzen Geschichte ist
- immer das auswendig lernen man muss die Formeln auswendig können Nitrat Ionen Silberionen und so weiter und so fort
- dann dürfte das Formulieren der Reaktionsgleichungen keine Schwierigkeit sein viel Spaß beim Lernen und auch viel
- Erfolg dabei