Fällungsreaktion ☆ Chemie Lernvideo
Lernvideos und Vorträge
https://www.youtube.com/watch?v=r3j_qad6E08

Transkript (automatisch erstellt)

0:01 willkommen zum Screencast der fllungsreaktionen die fllungsreaktionen sind ein Teil der Analytik um eben auch herauszubekommen in der Chemie welche
0:13 Ionen in Lösung vorhanden sind dazu mal ein kleiner Versuch ein kleines Experiment wir nehmen zwei Reagenzgläser mit zwei Lösungen in dem ersten
0:26 Reagenzglas ist eine kaliumchloridlösung die ist deswegen so dargestellt weil sie klar ist wie Wasser sieht sie aus und eine zweite Lösung die
0:39 Silbernitratlösung ebenso dargestellt weil sie auch klar wie Wasser ist man würde also nicht erkennen dass tatsächlich hier Salze drin gelöst sind
0:49 die beiden nehmen wir und schütten sie einfach zusammen egal wie welches Reagenzglas in welches und dann entsteht hier so eine milchig aussehende
0:59 Flüssigkeit aber das ist natürlich keine Milch sondern nach einer Zeit wenn man das Reagenzglas stehen lässt setzt sich da unten ein weißer Feststoff ab es ist
1:09 also eine Suspension entstanden also eine Flüssigkeit hier oben und ein Feststoff hier unten und weil der Feststoff natürlich hier herabsinkt kann
1:20 man dann eben auch von fellungsreaktionen sprechen so viel zum Experiment nun die chemis
1:30 Analyse das heißt wir gehen runter auf die teilchenebene Kaliumchlorid als Formel KCl bewusst zwei Farben genommen hier
1:40 weiß und grün und bei Silbernitrat agno3 auch zwei Farben AG na ja so gräulich hier und NO3 in dem Fall rot nur zur besseren
1:56 Unterscheidung schauen wir uns es mal auf teilchenebene jetzt an ich habe versucht es darzustellen und zwar einfach mal ich nehme drei Ionen
2:07 Kaliumionen die schwimmen da umeinander und dazwischen irgendwo die Chloridionen weil es ist ja in Wasser aufgelöst heißt im Wasser aufgelöst das
2:18 feste Kaliumchlorid als Salz geht in Lösung das heißt die einzelnen Ionen schwimmen frei hier im Wasser uminander das gleiche ist natürlich bei
2:30 Silbernitrat der Fall die ag+ Ionen und die no3- Ionen schwimmen im Wasser uminander
2:41 und wir lassen hier die Wassermoleküle unberücksichtigt weil die wären natürlich hier noch überall dazwischen zwischen diesen ganzen Ionen aber dann
2:50 wird sehr sehr unübersichtlich also zur Vorstellung die Kaliumionen die Chloridionen ag+ Ionen und no3- Ionen schwimmen im Wasser umeinander
3:00 am Anfang getrennt in den Reagenzgläsern und jetzt werden sie zusammengekippt und dann kommt eigentlich logischerweise nur eins in Frage dass diese Ionen sich neu
3:13 kombinieren oder neu durchmischen Kalium war vorher mit Chlorid verbunden Kalium iionen können sich nur mit no3- Ionen verbinden weil
3:26 K+ und ag+ wird sich ja nicht verbinden gleiches mit cl- das kann sich mit ag+ verbinden und dann entsteht eben entstehen wieder zwei neue Salze und das
3:39 eine Salz ist AgCl heißt ganz viele ag+ Ionen und ganz viele cl- Ionen hier immer drei Stück bilden jetzt ein festes
3:53 Kristallgitter obwohl es noch vom Wasser umgeben ist das andere Salz das ich bilden würde Kaliumnitrat ist weiterhin in Wasser
4:06 gelöst und ist sozusagen ein lösliches Salz heißt z Reagenzglas hier oben hier unten ist der Niederschlag sagt man
4:19 AgCl Silberchlorid ein festes unlösliches Salz im Wasser und hier oben ist ganz viel Wasser natürlich und die K+ Kaliumionen und
4:32 no3- nitrtionen noch in Lösung wir Chemiker stellen es dann auf diese Art und Weise da fllungsreaktion bedeutet also zur
4:44 Zusammenfassung dass wir zwei lösliche Salze und zwar löslich in Wasser haben sie bilden eine klare Lösung und ein Salz entsteht das ist
4:56 dann unlösig in Wasser und ein Salz entsteht das löslich in Wasser bleibt folglich können wir eben Silberchlorid in diesem Fall hier
5:08 herstellen probieren wir das nun in eine Reaktionsgleichung zusammenzufassen wir haben die ganzen Ionen als
5:18 eduktseite zu schreiben hier kaliumionionen Chloridionen Silberionen und nitrationen wir könnten das jetzt
5:27 natürlich auch als wie vorhin denen als KCl oder agno3 schreiben aber dann würde eines in der Reaktionsgleichung nicht erscheinen
5:36 nämlich dass die alle in Wasser gelöst sind wir kennzeichnen die einzelnen Ionen durch AQ das heißt die sind in Wasser gelöst Aqua in Wasser gelöst sie
5:49 sind nicht mehr im ionenverband im Kristallgitter sondern schwimmen frei im Wasser herum also zwei lösliche Salze werden so dargestellt dann reagiert es
6:01 natürlich und jetzt entsteht wieder ähm ein lösliches Salz nämlich Kalium Nitrat die Kaliumionen sind in Wasser gelöst und die nitraaten sind in Wasser
6:13 gelöst deswegen AQ AQ Silberchlorid ist nicht löslich in Wasser und fällt aus wir sagen es ist fest solid und hier ein Pfeil nach unten
6:26 dass es eben ausfällt also ist ein unlösliches Salz entstanden nun ja können wir als Chemiker neben dem Darstellung aller
6:39 Ionen auch feststellen dass wir relativ faul sind das heißt wir stellen fest dass eigentlich irgendwie zwischen manchen Teilchen keine Reaktion
6:47 stattgefunden hat also hier die nitratteilchen die sind hier AQ in Lösung und hier ebenso auf der anderen Seite auch kaliumionionen und hier
6:58 Kaliumionen und dann können wir ein lös iches Salz klar dann können wir auch noch diese Ionen einfach wegstreichen links stehen Sie rechts stehen sie also
7:09 streichen wir sie einfach weg weil sie haben ja eigentlich nicht reagiert sie sind zwar vorhanden klar vorher und nachher aber sie reagieren nicht also
7:18 schreiben wir eine Kurzform und schreiben einfach die cl- Ionen und die ag+ Ionen und lassen sie dann zu
7:26 AgCl reagieren wohl wissend dass Chloridionen alleine ja nicht existieren da müssen ja immer irgendwelche Kationen voranden
7:36 sein in diesem Fall ein k kaliumion k plus Silberchlorid ist ein weiße Salz das sollte für die Analytik auswendig zu wissen sein na gut jetzt können wir
7:51 sozusagen die Versuche erklären machen wir mal noch ein paar Übungsaufgaben bei den Aufgaben ist zu formulieren immer eine vollständige
8:01 ionengleichung also mit allen Ionen wie gerade eben beschrieben und die Kurzform nur mit den reagierenden Ionen also die Ionen die dann tatsächlich ein festes
8:13 unlösliches Salz in Wasser bilden die erste Reaktion die man üben kann ist Kalium Bromid mit Silbernitrat und zwar in
8:23 Lösung wenn man das üben will jetzt einfach auf stoppp drücken und schreiben die Lösung kommt
8:31 jetzt Kaliumionen bromidionen Silberionen nitraen alle gekennzeichnet löslichen Wasser
8:41 AQ nun kann man natürlich sagen ja ich weiß ja gar nicht welchees Salz schwerlösig ist aber vorhin war es ein Chlorid also ein halogenit dann wird's
8:50 hier wahrscheinlich das Bromid sein ebenfalls ein halogenit also fällt hier AgBr aus Silberbromid und Kaliumionen und nitrationen bleiben
9:02 in Lösung streichen wir die Teilchen wieder weg die nicht reagiert haben sprich die links und rechts sind steichen die
9:11 Kaliumionen Weg die nitraen und kriegen eine kurz Form br- und ag+ AQ Wasser gelöst reagieren zu AgBr Silberbromid und das ist ein gelbliches
9:28 Salz Silberchlorid weißes Salz Silberbromid gelblich nächste Übung und dann sind wir auch schon fast fertig Natrium Jodid
9:42 reagiert mit Silbernitrat einfach wieder stoppdrücken und selber probieren und jetzt die
9:52 Lösung natriumionionen und jodidionen reagieren mit Silbernitrat ag+ Ionen und no3- Ionen jodidonen das hier ist ein i i- kein J bitte i-
10:07 schreiben für joditonen ausfallen wird wieder ein silberhalogenit in dem Fall Agi und die Natriumionen und die
10:18 nitraonen bleiben wieder in Lösung AQ AQ streichen wir wieder die Ionen auf beiden Seiten weg um und nitraen und können die Kurzform wie folgt
10:33 formulieren i- und ag+ zu Agi und fällt aus Agi silberiodit ein gelbes
10:44 Salz und jetzt wird's offensichtlich wie man die fllungsreaktionen zum Nachweis der Halogenide benutzen kann
10:55 bromidionen bilden mit Silberionen einen gelblichen Niederschlag AgBr jodidionen bilden mit Silberionen einen
11:08 gelben Niederschlag Agi zur Erinnerung Chloridionen bilden mit Silberionen einen weißen Niederschlag
11:22 AgCl folglich ist das Silbernitrat immer also AG plus no3- unser nachweisreagenz für Halogenide Bromid Jodid oder Chlorid und
11:38 je nachdem wenn ich da eine Lösung vor mir habe mit promidionen und ich gebe Silbernitrat hinzu entsteht eben ein gelbliches Salz wenn es jodidionen sind
11:47 entsteht ein gelbes Salz sind Chloridionen es ist ein weißes Salz somit kann man Chlorid Bromid und Jodid eindeutig mit Silbernitrat nachweisen
11:59 Problem bei der ganzen Geschichte ist immer das auswendig lernen man muss die Formeln auswendig können Nitrat Ionen silberionionen und so weiter und so fort
12:09 dann dürfte das Formulieren der Reaktionsgleichungen keine Schwierigkeit sein viel Spaß beim Lernen und auch viel Erfolg
12:18 dabei