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Reaktionsenthalpie & Standardbildungsenthalpie | (NEU)

Studytiger - Chemie13:19 5.879 Aufrufe veröffentlicht Auf YouTube

Das Wichtigste aus dem Video

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Transkriptautomatisch erstellt · 107 Zeilen
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  1. in diesem Video gehst die reaktionsentalpie und jetzt besprechen wir erstmal kurz die Grundlagen dann
  2. gucken uns auch noch hier viele Rechenaufgaben an jetzt wenn wir eine chemische Reaktion haben von
  3. eingangsstoffen A und B die jetzt in der chemischen Reaktion zu Ausgangsstoffen C und D
  4. reagieren dann beschreib jetzt hier die Reaktion enentalpie jetzt den Energieumsatz bei dieser chemischen
  5. Reaktion und das wird jetzt hier gekennzeichnet mit Delta HR Reaktion enalpie und jetzt kann man unterscheiden
  6. zwischen exom undmreaktion bei der extermreaktion wird jetzt immer hier Energie frei das heißt jetzt im
  7. energieam bei der exstprjektion könnte man das hier so darstellen jetzt hier haben wir uns Edukte A und B und dann
  8. ist ja die Sache man muss aktivierungsinergie reinstcken aber dann wichtig nachher die Produkte C und D die
  9. haben jetzt eine geringere Energie als die Produkte das heißt hier wird jetzt Energie frei und das wird dann hier das
  10. Delta HR die Reaktionsenthalpie die wä jetzt dann hier negativ be der extermreaktion dagegen bei der
  11. endotermreaktion da ist genau andersrum jetzt mal hier Energiediagramm bei der exendothermreaktion hier würde das dann
  12. z.B so aussehen hier die Edukte A und B die Produkte C und D und wir sehen hier der Unterschied der Energien dass wir
  13. dann hier das Delta HR das wäre bei der endothermreaktion jetzt positiv müssen also Energie reinstecken jetzt seht mal
  14. kurz z.B typisch endotherterm Reaktion sind wo man dann halt die ganze Zeit in den Bunsen Energie einstecken muss nur
  15. dann find direk statt dagegen typische Exo Reaktion sind Verbrennungsreaktion oder man hört ein knallbreaktion alles
  16. dann Zeichen dafür dass jetzt hier Energie frei wird und dann noch mal wichtig ich schreib mal hin hier Delta
  17. HR bei Ex ist dann immer kleiner Null hier l HR direktionsentthalpie größer als 0 und dann noch ein wichtiger
  18. Begriff standardbildungsenthalpie und zwar wenn wir uns jetzt mal hier vorstellen jetzt
  19. die Reaktion C + o2 reagiert zu CO2 wichtig für uns jetzt hier das CO2 Molekül dann wä jetzt ich Gre schon dann
  20. wä jetzt hier dieaktionsenthalpie bei dieser Entstehung - 300 ich kann es mal
  21. schreiben 393,7 und jetzt die Einheit kiljle pro Mol das bedeutet dass wenn jetzt so ein
  22. CO2 Molekül gebildet wird dann wird bei der Bildung jetzt immer eine Energie frei egal wie das jetzt entsteht das ist
  23. auch noch der Satz von Hess aber da wollen wir nicht näher drauf eingehen und zwar ist egal ob wir dann die
  24. Reaktion haben C + O2 oder man könnte auch vorstellen man könnte erstmal Kohlenstoff mit erst einem Sauerstoff
  25. und dann noch mal in der anderen Reaktion das CO2 bilden egal wie wir jetzt das CO2 bilden immer wird für die
  26. Bildung eines CO2 Moleküls dann hier eine Energie hier frei und das S die standardbildungsenthalpie und noch
  27. wichtig hier von rein Elementen da ist die standardbildungsenthalpie Null das heißt hier wä die Null hier W Null nur
  28. bei Verbindung hier bei von so einem CO2 Molekül da für die Bildung wird immer diese Energie frei und das wir dann hier
  29. die standardbildungsenthalpie die kann man dann auch in Tabellen nachlesen und dann
  30. komm wir jetzt mal zur ersten Aufgabe und zwar eine komplexere Reaktion hier haben dann dire Reaktion und zwar eine
  31. Verbrennung von c2h5oh plus und dann Verbrennungsreaktion mit Sauerstoff +
  32. 3o2 regagiert jetzt hier zu 2 CO2 und 3h2o und jetzt ist die Frage was ist jetzt hier die reaktionsentthalpie also
  33. welche Energie wir dann hier bei dieser Reaktion frei oder verbraucht und dazu brauchen wir jetzt die Standard
  34. bildungsenthalpie und wie schon gesagt hier haben wieder das CO2 hier haben dann eine gewisse
  35. standardbildungsenthalpie ihr seht mal auch rechts von allen diesen edupen und Prod die Standard bildungsentthalpien
  36. dann dargestellt können uns vorstellen auch für die Bildung eines herzfmoleküls und auch für die Bildung so eines
  37. Stoffes brauch dies Alkohols brauchen immer eine gewisse Energie nur bei reinen Elementen deswegen
  38. sauerstoffreines Element da haben wir standardbildungs Enthalpie Null und dann um jetzt hier dire Reaktionsenthalpie zu
  39. berechnen dann ist jetzt hier die Formel erstmal allgemein ist die Formel Delta HR ist dann immer jetzt die
  40. standardbildungsenthalpien der Produkte also allgemein hier Delta und dann HF HF ist mal hier Symbol
  41. standardbildungsentpie dann hier Produkte minus standardbildungsenthalpien der
  42. Edukte und das kann ich mal kurz im einfachen Beispiel erklären warum das Sinn macht jetzt stellen wir uns erstmal
  43. leichtes Beispiel vor und zwar dirtion A + B zu C und D und wir sagen einfach mal jetzt hier die
  44. standardbildungsenthalpien werden jetzt hier von A und B -5 kJ pro Mol und jetzt schreibbe ich Einheit nicht mal hin und
  45. auch hier -5 und hier sagen mal - 100 und -5 das bedeutet für die Bildung der Stoffe A und B wurde jetzt immer hier 5
  46. KJ und 5 kJ pro Mol frei das heißt für die Bildung dieser Stoffe wurde zwangsläufig 10 kJ pro Mol frei und für
  47. die Bildung hier wird zwangsläufig 15 kJ pro Mol frei das heißt bei der Reaktion wird jetzt insgesamt gesehen hier 5 KJ
  48. prool frei also hier wäre das -5 weil wir rechnen dann -10 + -5 ist -15 und dann hier
  49. -15 und dann min hier Edukte Minus -10 ist dann hier ergibt -5 das ist vi bisschen logisch wenn hier 10
  50. Energieeinheiten frei werden hier dann aber dafür immer 15 Energie frei Einheiten frei werden dann bei dieser
  51. Reaktion müssen halt noch weitere fünf energieinheit frei werden immer hier nach diesem Ansatz Produkte minus Edukte
  52. ST bildungsentalpie deswegen jetzt mal konkret für diese Aufgabe ihr seht ja rechts dann die Werte und dann ist hier
  53. das Prinzip also wir rechnen dann aus Delta HR wä dann dementsprechend zweimal weil wir haben
  54. ja auch das ganze zweimal von CO2 zweimal die standbildungsin von CO2 also 2 x
  55. 393,5 jetzt kilj pro Mol ich schreibe jetzt die einit mal nicht überall hin dann Plus und dann 3al H2O von 3 H2O ist
  56. dreimal und dann - 286 hier kJ pro Mol am besten hier immer so Ecke kan man machen damit man das
  57. hier nicht durcheinander bringt mit vorzeichnen und kN dann minus das Ganze für die Edukte also W das jetzt hier nur
  58. von c2h5oh die 278 278 und dann hier von o2 reines
  59. Element haben wir keine ST und dann wenn das ausrechnet dann kommt ein Wert raus von
  60. -1367 und jetzt schreib ich mal die Einheit hin kJ pro Mol bedeutet wenn wir uns das jetzt mal hier so angucken das
  61. sind jetzt die Stoffe A und B und das die Produkte CD dann wird jetzt eben bei so einer Reaktion hier diese Energie von
  62. 1 67 kJ pro Mol wird dann hier frei als rechts und centp dann die nächste Aufgabe und hier haben wir die Reaktion
  63. 4 NH3 + 7o2 reagiert zu 4no2 und 6h2o ihr seht hier die
  64. standardbildungsenthalpien auf der rechten Seite Ansatz wieder das gleiche hier standardbildungs der Produkt minus
  65. der die Derek also dann ihr könnt es mal für euch machen dann kommt da hier raus einmal 4 x
  66. 34 kJ pro Mol + 6 x- 286 ganz kJ pro Mol Minus und dann hier noch von den
  67. um vi mal von na3 4 mal die - 46 Plus und dann 2 0 also man könnte auch schreiben 7 mal 0 aber ja ihr wisst da
  68. ist ja dann halt F Weg 0 und dann wenn man das ausrech dann kommt da -1396 K raus also auch hier wieder extrm
  69. Reaktion wieder die Energie hier nachher geringer dann sehen wir halt hier Energie minus diese Energie es wird
  70. energiefrei der Wert ist negativ dann jetzt eine dritte Aufgabe im nächsten Tafelbild nächste Aufgabe jetzt nch hier
  71. so dass wir hier schon die reaktionsentalpie gegeben haben und es es die standardbildungsenthalpie von
  72. alcl3 gegeben und gesucht ist jetzt hier die standardbildungsenthalpie von HCl und dann Prinzip ist wieder
  73. Reaktionsenthalpie gleich dann die standardbildungsentthalpien Produkte Edukte jetzt nur hier ein bisschen
  74. anders vom Ansatz her also wir setzen jetzt hier delta H ist ja dann hier gegeben das ist hier bei uns Minus und
  75. dann 856 kJ pro Mol ich lass die Einheit weg ist dann gleich und dann hier zweimal
  76. hier zweimal von alcl3 die stabilungs - 704 dann Minus und jetzt hier von den Eden auch hier H2 ist ja eines Element
  77. da haben wir keine standbildungsenthalpie als und dann minus hier auf der edseite auch
  78. Aluminium fällt weg nur HCl als nur 6 mal und dann wir können sagen 6 x x weil das ja dann unsere Geste
  79. standardbildungsenthalpie die wir hier berechnen wollen und dann ja das Mathematik jetzt können wir das noch
  80. hier vereinfachen ist ja dann gleich zweimal und jetzt - 4 also - 1000 408 + - 6x und dann ja Gleichung umgestellt
  81. also im ersten Schritt + 6x damit das 6x nach links kommt dann + 8 und 56 damit das 8 56 die Zahl nach rechts kommt und
  82. dann erhalten wir 6x = das müssten dann hier 6x = -552 me ich ergeben und dann noch
  83. durch 6 und dann erhalten wir x = -92 KJ mol jetzt schreibbe ich noch h die ein hin das wir hier die
  84. standbildungsenthalpie dann letzte Aufgabe so bisschen so eine Anwendungsaufgabe und zwar haben wir
  85. jetzt hier seht auf der rechten Seite drei Reaktionsgleichung überall haben wir die reaktionsentalp gegeben und dann
  86. wollen wir jetzt hier von der Reaktion C + 2S wollen wir jetzt hier Reier dann hier zu CS2 da auch wollen wir jetzt
  87. hier direktionsentthalpie berechnen und da müssen wir einfach jetzt das Prinzip bei Standard bildungsentthalpie und
  88. reaktionsenalpie wie besprochen anwenden jetzt haben wir bei den ersten zwei Reaktionen die Reaktionsenthalpie
  89. gegeben und jetzt überlegent mal was können wir da zu standardbildungsenthalp sagen dadurch dass wir jetzt auf den auf
  90. der linken Seite bei beiden Reaktion jetzt nur re Element haben ist ja dann hier schon mal die Reaktionsenthalpie in
  91. beiden Fällen gleich der standardbildungsenthalpie der beiden Produkte auf der rech Seite das heißt
  92. wir wissen schon mal automatisch die standardbildungsenthalpie der Produkte CO2 und SO2 und dann ganz entscheidend
  93. ist dann hier die drit Reaktionsgleichung da haben wir dann dementsprechend auf der rechten
  94. prodotseite die Stand bildungsenthalpien von CO2 und zi SO2 und dann auf der linken Seite 3o2 ist eines Element Fäll
  95. weg und dann können wir damit jetzt von CS2 der dem Edukt wie da wie hier besprochen auch V Ansatz her die
  96. standardbildungsenthalpie berechnen und die standardbildungsenthalpie dann von
  97. Reaktion 3 von und CS2 ist ja auch hier wieder die Reaktionsenthalpie weil auch hier wieder haben wir reine Elemente das
  98. heißt die Reaktionsenthalpie ist dann auch die stand bildungsenalpie deswegen entscheidend ist hier die dritte
  99. Reaktionsgleichung da müssen wir wie hier nach diesem Ansatz müssen wir dann hier die standardbildungsenthalpie von
  100. csy berechnen machen wir indem wir dann hier erstmal Reaktionsenthalpie der gesamten Reaktion
  101. ist ja dann hier gegeben - 1075 kJ pro Mol das setzen wir dann gleich hier
  102. standardbildungsenthalpinen der Produkte also von CO2 ist das dann ja hier -393,7 KJ mol + 2 SO2 also zweimal von
  103. SO2 hier - 296,8 kJ pro Mol dann noch - x ukite weil das O2 fällt ja weg und X ist
  104. dann eben genau die standardbildungsenthalpie hier von csy das können wir berechnen und wenn das
  105. dann macht dann erhalten wir x = 87,7 kJ pro Mol was dann eben hier genau hier die reaktionsin bei dieser Reaktion
  106. ist das noch eine Sache dazu dann verlink ich noch hier mein physikkkanal und ich verlinke noch hier ähnliche
  107. Videos zum Thema und das war's dann den wir zu diesem Video

Zum Nachlesen

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