Reaktionsenthalpie & Standardbildungsenthalpie | (NEU)
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=nd19desxBMs

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video gehst die reaktionsentalpie und jetzt besprechen wir erstmal kurz die Grundlagen dann
0:05 gucken uns auch noch hier viele Rechenaufgaben an jetzt wenn wir eine chemische Reaktion haben von
0:10 eingangsstoffen A und B die jetzt in der chemischen Reaktion zu Ausgangsstoffen C und D
0:17 reagieren dann beschreib jetzt hier die Reaktion enentalpie jetzt den Energieumsatz bei dieser chemischen
0:24 Reaktion und das wird jetzt hier gekennzeichnet mit Delta HR Reaktion enalpie und jetzt kann man unterscheiden
0:32 zwischen exom undmreaktion bei der extermreaktion wird jetzt immer hier Energie frei das heißt jetzt im
0:39 energieam bei der exstprjektion könnte man das hier so darstellen jetzt hier haben wir uns Edukte A und B und dann
0:48 ist ja die Sache man muss aktivierungsinergie reinstcken aber dann wichtig nachher die Produkte C und D die
0:56 haben jetzt eine geringere Energie als die Produkte das heißt hier wird jetzt Energie frei und das wird dann hier das
1:05 Delta HR die Reaktionsenthalpie die wä jetzt dann hier negativ be der extermreaktion dagegen bei der
1:12 endotermreaktion da ist genau andersrum jetzt mal hier Energiediagramm bei der exendothermreaktion hier würde das dann
1:19 z.B so aussehen hier die Edukte A und B die Produkte C und D und wir sehen hier der Unterschied der Energien dass wir
1:29 dann hier das Delta HR das wäre bei der endothermreaktion jetzt positiv müssen also Energie reinstecken jetzt seht mal
1:37 kurz z.B typisch endotherterm Reaktion sind wo man dann halt die ganze Zeit in den Bunsen Energie einstecken muss nur
1:43 dann find direk statt dagegen typische Exo Reaktion sind Verbrennungsreaktion oder man hört ein knallbreaktion alles
1:50 dann Zeichen dafür dass jetzt hier Energie frei wird und dann noch mal wichtig ich schreib mal hin hier Delta
1:56 HR bei Ex ist dann immer kleiner Null hier l HR direktionsentthalpie größer als 0 und dann noch ein wichtiger
2:05 Begriff standardbildungsenthalpie und zwar wenn wir uns jetzt mal hier vorstellen jetzt
2:11 die Reaktion C + o2 reagiert zu CO2 wichtig für uns jetzt hier das CO2 Molekül dann wä jetzt ich Gre schon dann
2:23 wä jetzt hier dieaktionsenthalpie bei dieser Entstehung - 300 ich kann es mal
2:29 schreiben 393,7 und jetzt die Einheit kiljle pro Mol das bedeutet dass wenn jetzt so ein
2:39 CO2 Molekül gebildet wird dann wird bei der Bildung jetzt immer eine Energie frei egal wie das jetzt entsteht das ist
2:46 auch noch der Satz von Hess aber da wollen wir nicht näher drauf eingehen und zwar ist egal ob wir dann die
2:50 Reaktion haben C + O2 oder man könnte auch vorstellen man könnte erstmal Kohlenstoff mit erst einem Sauerstoff
2:56 und dann noch mal in der anderen Reaktion das CO2 bilden egal wie wir jetzt das CO2 bilden immer wird für die
3:03 Bildung eines CO2 Moleküls dann hier eine Energie hier frei und das S die standardbildungsenthalpie und noch
3:10 wichtig hier von rein Elementen da ist die standardbildungsenthalpie Null das heißt hier wä die Null hier W Null nur
3:17 bei Verbindung hier bei von so einem CO2 Molekül da für die Bildung wird immer diese Energie frei und das wir dann hier
3:24 die standardbildungsenthalpie die kann man dann auch in Tabellen nachlesen und dann
3:29 komm wir jetzt mal zur ersten Aufgabe und zwar eine komplexere Reaktion hier haben dann dire Reaktion und zwar eine
3:37 Verbrennung von c2h5oh plus und dann Verbrennungsreaktion mit Sauerstoff +
3:46 3o2 regagiert jetzt hier zu 2 CO2 und 3h2o und jetzt ist die Frage was ist jetzt hier die reaktionsentthalpie also
3:58 welche Energie wir dann hier bei dieser Reaktion frei oder verbraucht und dazu brauchen wir jetzt die Standard
4:04 bildungsenthalpie und wie schon gesagt hier haben wieder das CO2 hier haben dann eine gewisse
4:11 standardbildungsenthalpie ihr seht mal auch rechts von allen diesen edupen und Prod die Standard bildungsentthalpien
4:16 dann dargestellt können uns vorstellen auch für die Bildung eines herzfmoleküls und auch für die Bildung so eines
4:22 Stoffes brauch dies Alkohols brauchen immer eine gewisse Energie nur bei reinen Elementen deswegen
4:28 sauerstoffreines Element da haben wir standardbildungs Enthalpie Null und dann um jetzt hier dire Reaktionsenthalpie zu
4:35 berechnen dann ist jetzt hier die Formel erstmal allgemein ist die Formel Delta HR ist dann immer jetzt die
4:43 standardbildungsenthalpien der Produkte also allgemein hier Delta und dann HF HF ist mal hier Symbol
4:52 standardbildungsentpie dann hier Produkte minus standardbildungsenthalpien der
4:58 Edukte und das kann ich mal kurz im einfachen Beispiel erklären warum das Sinn macht jetzt stellen wir uns erstmal
5:04 leichtes Beispiel vor und zwar dirtion A + B zu C und D und wir sagen einfach mal jetzt hier die
5:13 standardbildungsenthalpien werden jetzt hier von A und B -5 kJ pro Mol und jetzt schreibbe ich Einheit nicht mal hin und
5:20 auch hier -5 und hier sagen mal - 100 und -5 das bedeutet für die Bildung der Stoffe A und B wurde jetzt immer hier 5
5:29 KJ und 5 kJ pro Mol frei das heißt für die Bildung dieser Stoffe wurde zwangsläufig 10 kJ pro Mol frei und für
5:37 die Bildung hier wird zwangsläufig 15 kJ pro Mol frei das heißt bei der Reaktion wird jetzt insgesamt gesehen hier 5 KJ
5:47 prool frei also hier wäre das -5 weil wir rechnen dann -10 + -5 ist -15 und dann hier
5:55 -15 und dann min hier Edukte Minus -10 ist dann hier ergibt -5 das ist vi bisschen logisch wenn hier 10
6:05 Energieeinheiten frei werden hier dann aber dafür immer 15 Energie frei Einheiten frei werden dann bei dieser
6:11 Reaktion müssen halt noch weitere fünf energieinheit frei werden immer hier nach diesem Ansatz Produkte minus Edukte
6:17 ST bildungsentalpie deswegen jetzt mal konkret für diese Aufgabe ihr seht ja rechts dann die Werte und dann ist hier
6:22 das Prinzip also wir rechnen dann aus Delta HR wä dann dementsprechend zweimal weil wir haben
6:30 ja auch das ganze zweimal von CO2 zweimal die standbildungsin von CO2 also 2 x
6:36 393,5 jetzt kilj pro Mol ich schreibe jetzt die einit mal nicht überall hin dann Plus und dann 3al H2O von 3 H2O ist
6:43 dreimal und dann - 286 hier kJ pro Mol am besten hier immer so Ecke kan man machen damit man das
6:51 hier nicht durcheinander bringt mit vorzeichnen und kN dann minus das Ganze für die Edukte also W das jetzt hier nur
6:59 von c2h5oh die 278 278 und dann hier von o2 reines
7:06 Element haben wir keine ST und dann wenn das ausrechnet dann kommt ein Wert raus von
7:13 -1367 und jetzt schreib ich mal die Einheit hin kJ pro Mol bedeutet wenn wir uns das jetzt mal hier so angucken das
7:20 sind jetzt die Stoffe A und B und das die Produkte CD dann wird jetzt eben bei so einer Reaktion hier diese Energie von
7:28 1 67 kJ pro Mol wird dann hier frei als rechts und centp dann die nächste Aufgabe und hier haben wir die Reaktion
7:38 4 NH3 + 7o2 reagiert zu 4no2 und 6h2o ihr seht hier die
7:50 standardbildungsenthalpien auf der rechten Seite Ansatz wieder das gleiche hier standardbildungs der Produkt minus
7:57 der die Derek also dann ihr könnt es mal für euch machen dann kommt da hier raus einmal 4 x
8:06 34 kJ pro Mol + 6 x- 286 ganz kJ pro Mol Minus und dann hier noch von den
8:16 um vi mal von na3 4 mal die - 46 Plus und dann 2 0 also man könnte auch schreiben 7 mal 0 aber ja ihr wisst da
8:25 ist ja dann halt F Weg 0 und dann wenn man das ausrech dann kommt da -1396 K raus also auch hier wieder extrm
8:36 Reaktion wieder die Energie hier nachher geringer dann sehen wir halt hier Energie minus diese Energie es wird
8:42 energiefrei der Wert ist negativ dann jetzt eine dritte Aufgabe im nächsten Tafelbild nächste Aufgabe jetzt nch hier
8:50 so dass wir hier schon die reaktionsentalpie gegeben haben und es es die standardbildungsenthalpie von
8:55 alcl3 gegeben und gesucht ist jetzt hier die standardbildungsenthalpie von HCl und dann Prinzip ist wieder
9:03 Reaktionsenthalpie gleich dann die standardbildungsentthalpien Produkte Edukte jetzt nur hier ein bisschen
9:08 anders vom Ansatz her also wir setzen jetzt hier delta H ist ja dann hier gegeben das ist hier bei uns Minus und
9:18 dann 856 kJ pro Mol ich lass die Einheit weg ist dann gleich und dann hier zweimal
9:26 hier zweimal von alcl3 die stabilungs - 704 dann Minus und jetzt hier von den Eden auch hier H2 ist ja eines Element
9:37 da haben wir keine standbildungsenthalpie als und dann minus hier auf der edseite auch
9:42 Aluminium fällt weg nur HCl als nur 6 mal und dann wir können sagen 6 x x weil das ja dann unsere Geste
9:49 standardbildungsenthalpie die wir hier berechnen wollen und dann ja das Mathematik jetzt können wir das noch
9:54 hier vereinfachen ist ja dann gleich zweimal und jetzt - 4 also - 1000 408 + - 6x und dann ja Gleichung umgestellt
10:04 also im ersten Schritt + 6x damit das 6x nach links kommt dann + 8 und 56 damit das 8 56 die Zahl nach rechts kommt und
10:15 dann erhalten wir 6x = das müssten dann hier 6x = -552 me ich ergeben und dann noch
10:23 durch 6 und dann erhalten wir x = -92 KJ mol jetzt schreibbe ich noch h die ein hin das wir hier die
10:30 standbildungsenthalpie dann letzte Aufgabe so bisschen so eine Anwendungsaufgabe und zwar haben wir
10:36 jetzt hier seht auf der rechten Seite drei Reaktionsgleichung überall haben wir die reaktionsentalp gegeben und dann
10:42 wollen wir jetzt hier von der Reaktion C + 2S wollen wir jetzt hier Reier dann hier zu CS2 da auch wollen wir jetzt
10:54 hier direktionsentthalpie berechnen und da müssen wir einfach jetzt das Prinzip bei Standard bildungsentthalpie und
11:00 reaktionsenalpie wie besprochen anwenden jetzt haben wir bei den ersten zwei Reaktionen die Reaktionsenthalpie
11:06 gegeben und jetzt überlegent mal was können wir da zu standardbildungsenthalp sagen dadurch dass wir jetzt auf den auf
11:12 der linken Seite bei beiden Reaktion jetzt nur re Element haben ist ja dann hier schon mal die Reaktionsenthalpie in
11:19 beiden Fällen gleich der standardbildungsenthalpie der beiden Produkte auf der rech Seite das heißt
11:24 wir wissen schon mal automatisch die standardbildungsenthalpie der Produkte CO2 und SO2 und dann ganz entscheidend
11:31 ist dann hier die drit Reaktionsgleichung da haben wir dann dementsprechend auf der rechten
11:35 prodotseite die Stand bildungsenthalpien von CO2 und zi SO2 und dann auf der linken Seite 3o2 ist eines Element Fäll
11:44 weg und dann können wir damit jetzt von CS2 der dem Edukt wie da wie hier besprochen auch V Ansatz her die
11:53 standardbildungsenthalpie berechnen und die standardbildungsenthalpie dann von
11:57 Reaktion 3 von und CS2 ist ja auch hier wieder die Reaktionsenthalpie weil auch hier wieder haben wir reine Elemente das
12:04 heißt die Reaktionsenthalpie ist dann auch die stand bildungsenalpie deswegen entscheidend ist hier die dritte
12:10 Reaktionsgleichung da müssen wir wie hier nach diesem Ansatz müssen wir dann hier die standardbildungsenthalpie von
12:16 csy berechnen machen wir indem wir dann hier erstmal Reaktionsenthalpie der gesamten Reaktion
12:22 ist ja dann hier gegeben - 1075 kJ pro Mol das setzen wir dann gleich hier
12:29 standardbildungsenthalpinen der Produkte also von CO2 ist das dann ja hier -393,7 KJ mol + 2 SO2 also zweimal von
12:41 SO2 hier - 296,8 kJ pro Mol dann noch - x ukite weil das O2 fällt ja weg und X ist
12:53 dann eben genau die standardbildungsenthalpie hier von csy das können wir berechnen und wenn das
12:58 dann macht dann erhalten wir x = 87,7 kJ pro Mol was dann eben hier genau hier die reaktionsin bei dieser Reaktion
13:09 ist das noch eine Sache dazu dann verlink ich noch hier mein physikkkanal und ich verlinke noch hier ähnliche
13:14 Videos zum Thema und das war's dann den wir zu diesem Video