Oxidationszahlen bestimmen – (mit Periodensystem) | NEU
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=ma2tw1AILrw

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video geh Oxidationszahlen und jetzt seht ihr mal hier auf der rechten Seite die Grundregel die wir brauchen und dann gehen wir jetzt erst mal anhand
0:08 von paar einführungsbeispielen die wichtigen Grundlagen durch und dann wenn das alles gefestigt ist dann üben wir das ganze noch an vielen Beispiel jetzt
0:16 erstmal gich angefangen und zwar auch zur ersten Regel und zwar wenn wir jetzt hier reine Elemente Einzel Elemente haben wie z.B ein Sauerstoffmolekül O2
0:27 oder ein flurmolekül F2 oder auch auch dass W jetzt Moleküle mit jeweils hier z.B zwei saurstofatomen oder zwei flugatom das gleiche Prinzip aber auch
0:35 wenn wir einzelatom haben wie z.B ein natriumatom dann ist hier mal die Oxidationszahl g=ich 0 und da müsst als grundagessern wissen dass jetzt
0:47 oxidationsit immer Teilladung innerhalb eines chemischen Stoffes sind und hier sehen wir Moleküle oder auch einzelne Atome sind ja elektrisch neutral haben
0:58 keine Ladung und dann ist jetzt eben auch die Oxidationszahl also teilatung auch hier überall gleich 0 deswegen können wir dann schreiben hier 0 das für
1:07 die oxidationsil also ganz einfach jetzt dagingen bei Ionen ist logisch wenn wir z.B jetzt hier mal ein Na+ Ion haben oder ein cl- Ion oder jetzt ein
1:19 Aluminium 3 plus Ion dann ist logisch dass jetzt hier die Oxidationszahl entsprechend +1 -1 und + 3 ist einfach wieder
1:31 oxidations Teilladung und dann wenn wir ein einfach positiv kleines natriumion haben dann ist ja auch die Ladung die Teilladung dementsprechende die Ladung
1:38 deswegen wenn wir hier so einzelne Elemente haben dann ist es mal ganz einfach jetzt ein bisschen komplizierter und da brauchen wir halt dann unsere
1:46 Regeln sind wenn wir jetzt eben Verbindung haben und da fangen wir jetzt mal erstmal mit dem Beispiel H2O an und hier gehen jetzt mal die Regeln auf der
1:57 rechten Seite durch erstmal könnt euch schon merken dass dass jetzt Element in der ersten Hauptgruppe fast immer die Oxidationszahl + 1 haben wie z.B
2:05 Wasserstoff wie ganz of behandelt dann Element der zweien Hauptgruppe haben fast immer die Oxidationszahl + 2 und dann Element in der S Hauptgruppe das
2:14 sind die Halogene die haben fast immer die Oxidationszahl -1 und Sauerstoff jetzt der sechen Hauptgruppe hat fast immer die Oxidationszahl -2 und das
2:27 können wir auch schon direkt anwenden hier und zwar Sauerstoff wie gesagt hat auch hier eine Oxidationszahl von -2 und Wasserstoff ja haupufe ihr seht auch
2:38 rechts hat dann eine Oxidationszahl von +1 und dann sehen auch jetzt die Regel seht auch unten bei Molekülen muss jetzt die Summe der oxidationszeah g=ich 0
2:47 sein sehen wir hier -2 und dann wir haben wir zwei Wasserstoffatome 2 X + 1 ergt + 2 + 2 -2 ist in suumme Null passt weil auch das Molekül an sich elektrisch
3:00 neutral ist das heißt hier müssen sich dann die einzelnen Oxidationszahlen von der Ladung her ausreichen und jetzt will ich mal hier kurz mal so ein bisschen
3:10 die basistheorie dahinter erklären nachher bei den anderen Beispielen besprechen nur noch die Oxid aber jetzt mal die Frage warum haben wir eigentlich
3:17 hier minus warum haben wir eigentlich ein Plus und das können euch so vorstellen und zwar Prinzip elektrontivität und elektronverbindung
3:24 jetzt hier die Struktur von von H2O würde ja so aussehen jetzt mal nur kurz hingezeichnet hier Sauerstoffatom hier angrenzend die Wasserstoffatome und dann
3:33 geht ja das Sauerstoffatom hier elektronverbindung mit dem Wasserstoffatom ein und dann ist das Prinzip hier Sauerstoff hat eine höhere
3:41 elektregativität bedeutet zieht jetzt diese beiden Bindungselektronen innerhalb dies elektronenverbindung nährt zu sich deswegen ihr seht auch mal
3:48 noch rechts dargestellt ihr müsst euch vorstellen diese Teil elektronenpache die wir dann hier haben innerhalb der elektronverbindung die werden n zum
3:55 Sauerstoff hingezogen und das bedeutet elektronativ Ladung näh beim saer of heißt wir haben jetzt hier eine negative pertialung Sauerstoff und positive
4:04 pertialung hier beim Wasserstoff und deswegen auch das Prinzip bei diesen Oxidationszahl die teilitung sind deswegen auch Sauerstoff hier eine
4:14 negative Oxidationszahl und hier Wasserstoff eine positive Oxidationszahl das auch so ein bisschen die hinründe dabei dann nächstes Beispiel wä jetzt
4:22 mal hier Natriumchlorid und jetzt gucken uns Reg el an wir gucken wo stehen jetzt diese
4:31 Elemente in der jeweiligen Hauptgruppe CHL steht in der S Hauptgruppe ist Halogen hat dementsprechend dann auch eine Oxidationszahl hier von -1 und ja
4:42 das geht halt fast immer Ausnahmen gucken uns noch später an aber jetzt hier in den normalen Fällen dann hier Chlor -1 und Natrium dann er Hauptgruppe
4:50 dementsprechend +1 und wir sehen passt auch wieder insgesam ausgeglichen jetzt auch noch hier ein letztes mal so ein bisschen die Kang holt nat ist ja eine
5:00 ionbindung also ein Salz und jetzt seht ihr mal hier von Natriumchlorid das jungitter dargestellt ihr müsst euch vorstellen Natrium steht in der ersten
5:08 Hauptgruppe hat also ein auselektron seht ihr mal das Atom Aufbau dargestellt und dann ist das Prinzip oktätregel Natrium wir jetzt dieses eine auseltron
5:15 unbedingt abgeben dagegen Chlor steht in der Suppe s austron will quasi für die ok unbedingt ein Elektron aufnehmen bedeutet Chlor hat deswegen eine hohe
5:26 Elektronegativität will unbedingt Elektron aufnehmen für voll außenschalle und dann macht es das auch dass eben hier Natrium an Elektron abgibt Chlor
5:34 ein aufnimmt und dann entstehen diese Ionen se man kurz rechts dargestellt und dann ordnen sich diese Na+ und cl- innerhalb eines jungit das an was S dann
5:44 auch hier seht und deswegen hier wieder negative Ladung beim Chlor deswegen negative Oxidationszahl hier positive oxidationzahl das ist noch einmal ein
5:53 letztes mal ausfülich bisschen Sprot jetzt anschließend gucken noch die oxidationszah an sich an deswegen das Beispiel hier dann nächst Beispiel wä
6:02 dann jetzt mal hier Magnesiumoxid und dann Sauerstoff wieder Oxidationszahl von -5 und dann Magnesium sehen wir auch ST zwe Hauptgruppe + 5
6:15 passt ja auch wieder + 2 -2 gleich dann insesamt aus dann hätten wir jetzt hier CO2 und CO2 wir haben dann hier beim Sauerstoff hier
6:27 -2 und dann müs drauf achten wir haben zwei sastofatome also haben wir insgesam -4 insgesamt muss das Ganze Molekül elektrutral sein also muss es
6:37 Kohlenstoff + 4 haben damit das passt ich vermische jetzt gerade lateinische und normale zahlen aber ihr seht das gein ist deswegen beim kstoff gibt auch
6:48 keine Regel da muss man das immer anpassen also hier beim kstoff + 4 dann nächst Beispiel wä jetzt C2 H6 also hier eten und dann die Regel h
7:03 Atom + 1 und das haben dann jetzt hier se mal dementsprechend müssen wir hier noch -6 haben aber wir haben wichtig zwei kohatome also dann hier -3 dann
7:14 haben wir 2-3 -6 6 + 1 + 6 Insam passt es wieder gleich sich aus dann pf5 und dann hier Flur hat immer eine Oxidation -1 da gibt auch keine
7:28 Ausnahmen das heißt he hier -1 das F mal also -5 dementsprechend muss das Phosphor hier + 5 haben ihr seht langsam das Prinzip gleich kommen paar schwere
7:38 Beispiele jetzt noch NH3 auch hier das noch ein bisschen einfacher wieder hatum + 1 dementsprechend muss das weil das
7:47 dreimal wir das haben muss das stinkstoff hier -3 haben jetzt kommen langsam paar komplexere Beispiele jetzt mal hier Calzium
8:00 speziell calziumkabit cac2 ja das auch noch das F noch das letzte Biss einfach Beispiel Calzium zweite Hauptgruppe wieder also schon mal
8:10 hier + 2 weil hier beim Kohlenstoff da können wir wir nichts sagen wir gucken uns erstmal einmal das andere jeweilige den Element an und dann Kohlenstoff wir
8:20 müssen ins auf -2 kommen das haben wir zweimal also Kohlenstoff hier -1 jetzt kommen wir mal zu Ionen und wenn wir z.B mal hier jetzt so ein
8:31 no2- Ion haben dann gilt jetzt noch die Regel die auch rechts seht dass jetzt hier das eigentlich vom Prinzip wie den Molekül ist nur dass jetzt insgesamt die
8:44 oxidationsum jetzt gleich der ionladung entsprechen muss das heißt hier einfach negativ bedeutet insesamt müssen die Oxidationszahlen einfach negative Ladung
8:51 ergeben und jetzt wieder normale Regeln Sauerstoff hat ja eine Oxidationszahl von -2 und dann das zweimal er gibt ja schon -4 und jetzt überleg mal welche
9:01 oxation muss das Stickstoff haben das muss dann ja jetzt damit wir auf einfach negativ kommen muss das ja jetzt + 3 haben weil dann sehen wir + 3 und jetzt
9:12 2 x -2 ist -4 3 - 4 -1 passt dann nächstes Beispiel und zwar ein h3o+ Jon und auch hier erstmal für sehen Sauerstoff -2 wir hätten jetzt auch
9:27 direkt beim Wasserstoff starten können was der + 1 und da sehen wir auch 3 X + 1 + 3 - 2 ergibt eine positiv Ladung dann jetzt hier CL und dann
9:40 o3- und dann auch hier wieder Sauerstoff -2 ja ihr könnt immer üung selbst machen dann hier 3 x 2 -6 dann wir müssen auch eine minusdatum kommen was muss halt
9:54 klar sein das ert dann ja dementsprechend hier + 5 weil dann sehen wir + 5 - 6 er gibt inst -1 dann jetzt mal noch ein bisschen schwerer h n O3
10:07 hier haben wir dann mal keine ionladung dann hier Sauerstoff -2 jetzt gucken wir dreimal müss auf -6 kommen bei wasserstof können wir auch sofort schon
10:16 sagen ist + 1 und dann -6 insgesamt + 1 ist -5 also muss das stinkstoff jetzt + 5 haben damit das wieder passt und das waren jetzt all mal so normale Beispiele
10:31 nicht allzu schwer jetzt habe ich am Anfang schon gesagt es gibt Ausnahmen und jetzt gucken uns mal ein paar Ausnahmen an wo diese Regeln auch auf
10:37 der rechten Seite gezeigt nicht mehr Anwendung finden und dann ein Beispiel jetzt mal hier promen und dann Fluorid mit Flur hier gilt das Flur in der S
10:54 Hauptgruppe jetzt immer ein ox -1 hat das heißt wir können hier schon mal sagen -1 und Brom ist ja jetzt auch ein Halogen auch haupgruppe aber hier hat
11:03 das BR jetzt keine Oxidationszahl von -1 weil in Summe muss das ja wieder dann 0 ergeben das heißt hier haben wir dann +1 das W Ausnahme Flur immer -1 dagegen
11:14 auch ähnliches Beispiel dann hier of2 dann sehen wir hier Flur hat immer -1 das heißt hier 2-1 und dann sehen wir auchim Sauerstoff hier hat das
11:29 Sauerstoff dann nicht - We denn hier hätten wir dann beim sauerstof dementsprechend + 2 damit das hier passt und Prinzip ist auch hier wieder
11:37 einfache Elektronegativität normalerweise hat Sauerstoff immer -2ab weil normalerweise ist hat Sauerstoff eine hohe
11:44 Elektronegativität und dann sie es im normalen meisten bindungsus dass Sauerstoff dann wie z.B beim H2O die bindungselektron der zu sich zieht
11:53 sodass wir dann hier eine negative pzahung haben und wir dann hier auch eine negative oxidations haben dagegen hier Ausnahme Flur hat die höchste
12:02 Elektronegativität überhaupt das heißt in dies elektronverbindung zwischen dem Flur und dem sastoff werden die elektronpaare die gemeinsam elektronpare
12:10 das gemeinsam elektronpar näher zum Flur gezogen sodass dann hier die negative partiallatung haben aufgrund der höheren Elektronegativität und das wen Ausnahme
12:19 hier ist dann eben nicht so dass Sauerstoff die Elektronen zu sich zieht wie z.B deswegen hier dann plus wei dann andere Ausnahme Beispiele jetzt hier
12:29 clf3 auch hier ist wi so flu -1 und dann chlor ist auch ein Halogen auch hier dann dementsprechend +3 und nicht -1 weil auch hier Chlor normalerweise hat
12:41 KL hohe elektronativität normalerweise wie sarauch zieht die gemeinsam bungstr zu sich aber nicht W jetzt noch eine bung FL eingeht weil FL eben das
12:50 allerstärkste Element ist von der Elektronegativität her gesehen dann noch Ausnahmen was das Wasserstoff angeht und zwar Zink und jetzt Verbindung mit
13:00 Wasserstoff znh2 und hier ist es so das müsst einfach mal euch merken hat hier ist einfach die Oxidationszahl nicht +1 -1
13:12 das haben wir nämlich wenn wir eine Verbindung haben von Wasserstoff mit Metallen meistens haben wir immer mit nicht Metallen aber hier mit Metallen
13:19 dann ist -1 und dann haben wir hier wieder das Prinzip 2 -1 wir müssen hier dementsprechend + 2 haben damit das wirutral ist dann noch Ausnahme wo
13:29 Sauerstoff nicht weiß ist jetzt bei Peroxiden z.B geht's K2 O2 und dann hier als Peroxid mit zwei Sauerstoffatomen dann müsst ihr euchfach
13:41 merken auswendig bei diesem Peroxid das Sauerstoff dann jetzt hier ein oxationah von -1 hat und dann dementsprechend hier 2 -1 ist -2 wir haben 2 K Atome also
13:50 dann hier +1 und das gleich hten wir dann auch z.B noch hier bei H2O2 auch hier wir das Prinzip dann hier bei diesem Peroxid
13:59 -1 beim Sauerstoff und + 1 beim Wasserstoff und dann hier eben wieder -1 statt -2 das noch paar Ausnahmen das jetzt ja ein bisschen leichtere
14:08 Beispiele jetzt in einem anderen Video noch gehe ich mal noch komplexere Beispiele und noch durch komplexere Bindung durch und bestimmt da die das
14:17 Video ist noch hier verlinkt dann mein physikkkanal verlinkt und noch abiturkurse je nachdem wann ihr das Video guckt sind dieon draßen sind auch
14:23 noch hier verlinkt und das war's dann damit zu diesem Video