Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Ionengleichungen richtig aufstellen mit 5 Beispielen - Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 73 Zeilen
- wir wollen uns heute mal angucken wie man eigentlich ionengleichungen richtig aufstellt dafür muss man erstmal gucken
- welches Element gibt Elektronen ab welches Element nimmt Elektronen auf und da kann man ja sehen dass mit der
- geringeren Elektronegativität gibt Elektronen ab und das mit der höheren Elektronegativität nimmt die Elektronen
- auf und wir gucken uns jetzt an fünf Beispielen an wie man solche ionengleichung den richtig aufstellt
- also das erste Beispiel was wir uns angucken ist wenn Natrium mit Chlor reagiert Natrium steht in der ersten
- Hauptgruppe und also können wir schon mal hinschreiben Natrium hat ein Elektronen in der Außenschale das heißt
- es wird wohl um die Edelgaskonfiguration zu erreichen ein Elektronen abgeben und dann bekommen wir Natrium Plus und ein
- Elektron Chlor liegt ja als Gas vor müssen also die atomar aber um eben zu gucken was passiert mit
- Chlor chlor ist in der siebten Hauptgruppe muss also ein Elektronen aufnehmen
- um dann zum Chlorid Anion zu werden und jetzt sehen wir erinnert euch vielleicht auch noch zurück an die
- Definition von elektronenabgabe das ist eine Oxidation das heißt das hier wäre die Oxidation und das hier ist die
- Reduktion so jetzt müssen wir gucken Natrium hat jetzt ein Elektronen abgegeben und Chlor hatten Elektron
- aufgenommen jetzt schauen wir ja gut eins abgegeben eins müssen wir aufnehmen das heißt wir müssen im Prinzip hier
- nichts angleichen und können dann also gucken wie lautet jetzt die gesamtformel wir haben ein N a plus
- und wir haben hier ein cl- keine Elektronen müssen wir angleichen das heißt wir haben hier insgesamt also
- eine Formel wenn wir das jetzt zusammen addieren von NaCl jetzt haben wir natürlich hier oben
- die gesamtgleichung wissen ja klar ist die atomar das heißt wir müssen hier oben wenn wir die gesamtgleichung jetzt
- hinschreiben in ACL dann müssen wir natürlich weil wir hier zwei Chloratome haben dann müssen wir die Gleichung hier
- oben noch ausgleichen also was muss man machen man muss gucken wie viel Elektronen werden abgegeben wie viel
- Elektronen werden aufgenommen und wir werden uns beim nächsten Beispiel jetzt mal angucken dass man eben auch mal die
- Elektronen angleichen muss und das nicht immer so einfach ist wie wir das hier gerade hatten also schauen wir uns als
- zweites Beispiel an die Reaktion von Magnesium mit Stickstoff natürlich wieder ein Gas kommt die Automat vor
- jetzt schauen wir uns an wo steht Magnesium Magnesium steht in der zweiten Hauptgruppe das heißt magnesium wird
- hier zwei Elektronen abgeben um die Edelgaskonfiguration zu erhalten wir haben also
- Magnesium 2+ dass magnesiumcadion kriegen wir und zwei Elektronen was muss Stickstoff tun stickstoff ist in der
- fünften Hauptgruppe hat also fünf Außenelektronen müsste hier drei Elektronen aufnehmen um Edelgas
- Konfiguration zu erhalten und wir kriegen hier das Stickstoff Anion dreifach negativ geladen so was fehlt
- uns jetzt hier auf wir sehen ja wir haben zwei Elektronen abgegeben müssen aber drei Elektronen aufnehmen das geht
- natürlich nicht so einfach also müssen wir schauen dass wir die Elektronen jetzt hier irgendwie angleichen also
- würden wir sagen das kleinste gemeinsame Vielfache finden wir hier von den Elektronen das heißt
- wir müssten diese Gleichung mal drei nehmen und diese Gleichung mal zwei nehmen gut wenn wir das tatsächlich tun
- dann kriegen wir hier dreimal Magnesium hier natürlich auch und jetzt kriegen
- wir hier natürlich sechs Elektronen und dann haben wir hier zwei Stickstoff kriegen auch hier sechs Elektronen und
- zweimal Stickstoff jetzt passt das ganze hier zusammen weil wir haben ja sechs Elektronen insgesamt abgegeben und sechs
- Elektronen auf auch aufgenommen das heißt das passt hier und dann müssen wir uns nur noch die
- Formel zusammen suchen und jetzt sehen wir ja hier dreimal Magnesium und zweimal Stickstoff das heißt die
- endgültige Formel wird lauten im G3 N2 so und jetzt sehen wir wenn wir das
- hier hinten dran Schreiben im G3 N2 was fehlt da noch naja gut wir brauchen dreimal Magnesium in der gesamtgleichung
- und haben das ganze jetzt schon richtig ausgeglichen und richtig aufgestellt das nächste Beispiel Aluminium plus
- Sauerstoff was kriegen wir da Aluminium steht in der dritten Hauptgruppe also Aluminium wird drei Elektronen abgeben
- und wird dann zum al-3 Plus und drei Elektronen Sauerstoff steht in der sechsten
- Hauptgruppe hat also 6000 Elektronen muss zwei Elektronen aufnehmen Edelgaskonfiguration zu erreichen wird
- hier zum Sauerstoff Anion so jetzt sehen wir wieder drei Elektronen geben wir ab zwei nehmen wir auf das wird nicht gut
- gehen also müssen wir wieder die Elektronen angleichen kleinste gemeinsame Vielfache wieder 6 also hier
- mal zwei und unten mal drei dann kommen wir auf zweimal Aluminium zweimal Aluminium Kation hier wieder sechs
- Elektronen da kommen wir auf drei Mal Sauerstoff wieder sechs Elektronen und dreimal das Sauerstoff Anion
- so Elektronen sind ausgeglichen jetzt schauen wir uns an welche Formel erhalten wir dann
- schlussendlich wir haben also hier zweimal Aluminium dreimal Sauerstoff das heißt insgesamt wird das Ganze heißen
- al2 und das Schreiben wir auch hier oben hin brauchen dafür jetzt allerdings jetzt
- müssen wir ein bisschen schauen wie wir das diese Gleichung ausgleichen und wir können ja sagen wir haben hier machen
- wir eine zwei vor dann haben wir zwei mal drei OS also 6 Ostern machen wir hier eine drei vor und wir haben vier
- Mal Aluminium also hier vier vor fertig ist das Ganze nächstes Beispiel Kalium plus Schwefel
- als allererstes wieder gucken in welcher Hauptgruppe sind die Elemente und wir sehen kalium ist in der ersten
- Hauptgruppe wird also ein Elektronen abgeben zum K+ werden und ein Elektron schwefel ist in der sechsten Hauptgruppe
- wird also zwei Elektronen aufnehmen müssen um Edelgaskonfiguration zu erhalten
- und was sehen wir wieder wir geben ein Elektronen ab aber neben zwei Elektronen auf das heißt wir müssen
- hier oben tatsächlich die kaliumgleichung nur eben mit zwei multiplizieren und dann kommen wir auf
- zwei Kalium gehen rein zwei Kalium Kation gehen raus jetzt haben wir auch hier zwei Elektronen und schon
- ist das Ganze angeglichen und wir können sagen wie lautet unsere Formel zweimal das
- Kalium Kation und einmal Schwefel Anion also k2s und wenn wir das oben hinschreiben
- k2s dann sehen wir wir brauchen nur zweimal Kalium mit einem Schwefel gut als
- letztes Beispiel schauen wir uns an Zinn und Schwefel so jetzt gucken wir uns an wo steht denn
- Zinn steht in der vierten Hauptgruppe und das steht schon sehr weit unten das heißt Sinn ist natürlich also hier
- ja wenig elektronegativ also Zinn in der vierten Hauptgruppe wird jetzt dann zu Zinn 4+
- und vier Elektronen und wir wissen ja schon Schwefel mit seinen sechs Elektronen muss jetzt
- zwei Elektronen aufnehmen um dann zum Schwefel Anion zu werden und was sehen wir hier wir können ja
- ganz einfach sagen okay vier Elektronen haben wir hier irgendwie abgegeben und zwei nehmen wir nur auf das heißt wir
- brauchen hier das ganze mal zwei also haben wir jetzt zwei dann kriegen wir hier vier hier kriegen wir auch zwei und
- wenn wir das ganze wieder dann unterm Strich ansehen
- dann kommen wir auf folgende Formel nämlich SN
- S2 hier oben wieder eingetragen SN S2 dann brauchen wir also zweimal Schwefel um mit Sinn zu reagieren wenn euch das
- Video geholfen hat und gefallen hat gebt dem Daumen nach oben und abonniert meinen Kanal vielen Dank und bis zum
- nächsten Mal
Zum Nachlesen
IonenschreibweiseDie Ionenschreibweise ist in der Chemie eine Schreibweise von Ionen. Sie zeigt mit hochgestellten Ladungen an, ob es sich um ein Kation ( +) oder Anion ( −) in …
OxidationszahlOxidationszahlen geben die hypothetischen Ionenladungen der Atome in einer chemischen Verbindung oder in einem mehratomigen Ion an für den hypothetischen Fall, …
SalzbildungsreaktionSalzbildungsreaktionen sind verschiedene chemische Reaktionen, bei denen als Produkt ein Salz entsteht. Um ein bestimmtes Salz herzustellen, …
Redox-PaarEin Redox-Paar, auch korrespondierendes Redox-Paar genannt, benennt die beiden Teilnehmer einer der beiden Teilreaktionen (Halbreaktionen) einer Redoxreaktion.