Das Video kommt von YouTube: erst beim Abspielen verbindet sich die Seite mit YouTube (Google).
Oxidationszahlen bestimmen | Chemie Endlich Verstehen
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 16 Zeilen
- Chemie endlich verstehen. Heute mit dem Thema Oxidationszahlen bestimmen. Bei einfachen Redoxreaktionen wie zum Beispiel dieser hier kann man ganz leicht erkennen, dass Aluminium Elektronen abgibt und es sich somit um eine Oxidation handelt.
- Ganz anders sieht es bei dieser Reaktion aus. Hier ist es nicht sofort ersichtlich, ob Elektronen abgegeben oder aufgenommen werden. In diesem Fall braucht ein Oxidationszahlen. Oxidationzahlen geben eigentlich nur gedachte
- Ladungen von Atomen innerhalb einer solchen Verbindung an, anhand derer wir dann erkennen können, ob Elektronen abgegeben oder aufgenommen wurden. Das heißt sie sind eigentlich nur ein Hilfsmittel, um zu erkennen, von wo nach wo Elektronen übertragen
- werden. Grundsätzlich gibt es verschiedene Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen. Die erste Regel lautet elementare Stoffe haben die Oxidation null. Wasserstoff hat eigentlich fast immer die Oxidationszahl +I, Sauerstoff hat fast immer die Oxidationzahl
- -II. Die Summe der Oxidationszahlen neutraler Moleküle, das ist wichtig, ist immer 0. Die Summe der Oxidationzahlen geladener Ionen entspricht immer der Ladung. Die Metallionen haben immer positive Oxidationszahlen,
- die der ersten Hauptgruppe +I die der zweiten +II und die Halogen, also die Atome der siebten Hauptgruppe, haben meistens die Oxidationszahl -I. Jetzt ein paar Beispiele dafür. Elementare Stoffe haben die Oxidationzahl 0, das heißt Eisen,
- Wasserstoff, Sauerstoff, Natrium haben in elementarer Form immer die Oxidationszahl 0. Regel zwei und drei Wasserstoff hat meistens +I und Sauerstoff -II. An dieser Stelle kommt jetzt noch die vierte Regeln ins Spiel und zwar die Summe der Oxidationszahlen neutraler Moleküle
- ist 0. Jetzt könntet ihr sagen +I und -II ist ja gar nicht 0, aber wir müssen hier die 2 beachten. Die +I wird doppelt gerechnet, das heißt, wir haben +II plus -II und das ist wieder 0. Mithilfe dieser Regeln können wir jetzt auch Oxidationszahlen von Atomen bestimmen,
- die von diesen Regeln erst mal so nicht abgedeckt werden, zum Beispiel bei Kohlenstoffdioxid. Wir wissen, die Oxidationszahl von Sauerstoff ist -II, aber für Kohlenstoff ist jetzt keine Oxidation so festgelegt. Wir wissen aber, die Summe dieser Oxidationszahlen muss wieder
- 0 ergeben. Das heißt X plus zweimal -II ist gleich 0. Wenn wir das jetzt nach X auflösen, bekommen wir für Kohlenstoff die Oxidationszahl plus +IV. Ein weiteres Beispiel Ammoniak NH3. Wir wissen. Dass das Wasserstoffatom die Oxidationszahl +I hat.
- Für Stickstoff ist uns keine Oxidationszahl bekannt. Dementsprechend müssen wir wieder rechnen. Y plus drei mal plus +I ist gleich 0. Aufgelöst nach Y ist gleich -III, das heißt die Oxidationszahl von Stickstoff ist -III.
- Regel Nummer fünf Die Summe der Oxidationszahlen geladener Ionen entspricht der Ladung. Fluorid hat eine Ladung von -I und so ist auch die Oxidationszahl -I. Ein OH- Ion hat mit Sauerstoff -II und Wasserstoff +I auch in der Summe die Oxidationszahl
- -I. Mit diesem Wissen können wir auch die Oxidationszahlen von Atomen bestimmen, die wir auf den ersten Blick noch nicht mit unseren Regeln benennen können. In diesem Fall Schwefel. Wir wissen, dass die Summe der Oxidationszahlen -II sein muss.
- Also ist X plus dreimal -II gleich -II. Wenn wir das Ganze umformen, drei mal -II -VI nach X umgeformt, bekommen wir +IV für den Schwefel raus. Regel Nummer sechs Metallionen haben immer positive Oxidationszahlen, die erste Hauptgruppe +I,
- die zweite +II und die Halogene, also die siebte Hauptgruppe, haben meistens die Oxidationszahl -I. Natrium steht in der ersten Hauptgruppe, bekommt dementsprechend +I Sauerstoff ist schon bekannt. Calcium steht in der zweiten Hauptgruppe, bekommt dementsprechend +II Sauerstoff
- ist immer noch bekannt und bei Natriumchlorid erste Hauptgruppe +I und siebte Hauptgruppe -I. Ich hoffe, ich hab soweit alles verstanden. Bis bald.
Zum Nachlesen
OxidationszahlOxidationszahlen geben die hypothetischen Ionenladungen der Atome in einer chemischen Verbindung oder in einem mehratomigen Ion an für den hypothetischen Fall, …
Liste der Oxidationsstufen der chemischen ElementeDie hier dargestellte Liste ist eine Ausgliederung aus dem Hauptartikel: Oxidationszahl. Sie führt alle bekannten chemischen Elemente mit den ihnen …
SymbolschreibweiseVerbindungen in Symbolschreibweise · H 2O = H-2-O (Hah-Zwei-Oh) · CO 2 = C-O-2 (Ceh-Oh-Zwei) · Fe 2O 3 = Fe-2-O-3 (Ef-Eh-Zwei-Oh-Drei).
Chemische FormelEine Chemische Formel beschreibt in Formelsprache Stoffteilchen, die in ihrer Gesamtheit eine Stoffportion eines chemischen Stoffes ergeben.