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Periodensystem der Elemente I Teil 2 I musstewissen Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 58 Zeilen
- yay mehr vom Periodensystem jetzt in Teil 2 geht es um atomgrößen Perioden Schalen elektronenanzahl und
- Außenelektronen ich bin zurück mit einem meiner Lieblingsthemen Atombau und Periodensystem ihr werdet sehen es ist total logisch ich liebe Logik okay ich
- hoffe ihr habt euch unser letztes Video angeschaut das war quasi Teil 1 zu diesem Video wenn ihr das noch nicht gesehen habt dann klickt hier und kommt
- danach zurück in diesem Video geht es um erstens Wiederholung Atombau und elektronenschalenmodell zweitens
- verschiedene Größen von Atomen drittens die Außenelektronen oder warum sich manche chemische Elemente in ihrem Verhalten ähnlich sind los geht's also
- mit einer kurzen Wiederholung erstens Atombau und elektronenschalenmodell ein Atom besteht aus Kern und Hülle und in der Hülle
- sausen die Elektronen um den Kern aber nicht irgendwie nein natürlich hat alles seine Ordnung wir haben in diesem Video das Schalenmodell erklärt auch das
- sollte euch ein Begriff sein bevor ihr hier durchsteigt deswegen auch das Video gerne noch anschauen falls euch das Schalenmodell nicht sagt das wichtigste
- zum Schalenmodell hier noch einmal die innerste Schale wird kschale genannt da passen zwei Elektronen rein danach kommt die lschale da passen acht Elektronen
- rein dann kommt die mschale mit maximal 18 Elektronen danach die nschale mit 32 Elektronen und die Schalen gehen alphabetisch fröhlich weiter aber wir
- interessieren uns heute erstmal nur für die ersten drei die K l und mschale außerdem wir schauen uns heute nur die ersten drei Perioden des Periodensystems
- an also die ersten drei Zeilen denn danach kommen die Nebengruppen ins Spiel und dann wird alles ein bisschen komplizierter aber keine Sorge eins nach
- dem anderen man muss ja nicht alles auf einmal lernen ne also zurück zu den Schalen im letzten Video haben wir gelernt wie viele Elektronen jedes
- Element hat nämlich im normalen Zustand genauso viele wie es Protonen im Kern hat diese Anzahl beschreibt die Ordnungszahl die findet ihr im
- Periodensystem meistens links oben in der Ecke von dieser Tafel also Ordnungszahl ist gleich Anzahl der Protonen ist gleich Anzahl der
- Elektronen zweitens verschiedene Größen von Atomen anhand der Elektronenschalen können wir jetzt auch noch voraussagen wie sich die verschiedenen Elemente in
- ihrer Größe unterscheiden wir haben ja gelernt dass der Atomkern im Vergleich zur Hülle winzig ist also so winzig dass wir ihn gar nicht beachten müssen wenn
- wir die Größe von Atomen betrachten die Größe eines Atoms wird nur von der Elektronenhülle bestimmt gehen wir mal zum Wasserstoff wasserstoff hat ein
- Elektron das besetzt die innerste kschale und die anderen Schalen sind leer und ein leere Schale kann man so sagen ist ja nicht wirklich da die
- Elektronenschalen bestehen ja nur aus den Elektronen okay wie sieht beim Kohlenstoff aus Kohlenstoff hat sech Elektronen so wir
- füllen die Schalen von innen nach außen auf zwei passen in die kschale die restlichen vier passen in die nächste Schale die L-Schale die Hülle besteht
- also aus zwei Schalen und Natrium hat 11 Elektronen zwei sausen in der kschale umher acht passen in die lschale das macht 10 Elektronen dann haben wir noch
- ein Elektron übrig das befindet sich in der dritten Schale der m-schale das bedeutet von diesen drei Elementen ist Wasserstoff mit einer Schale das
- kleinste Atom danach kommt Kohlenstoff mit zwei Elektronenschalen und dann Natrium mit der größten Hülle von drei Schalen generell könnt ihr euch merken
- dass die erste Periode des Periodensystems sprich die erste Zeile eine Schale besitzt nämlich die kschale die ganze zweite Periode hat zwei
- Schalen die K und die lchale und die dritte hat drei Schalen die K l und McHale und deswegen die Atome werden von der ersten zur dritten Periode immer
- größer aber aufpassen innerhalb einer Periode wärden die Atome nicht immer größer so sehen die Trends der atomgrößen aus von oben nach unten
- werden die Atome größer von links nach rechts aber also innerhalb einer Periode werden die Atome kleiner das kann man so erklären positive und negative Ladungen
- ziehen sich an ähnlich wie Magneten die negativen Elektronen werden also vom positiven Atomkern angezogen je mehr geladene Teilchen wir haben desto größer
- ist diese Anziehungskraft sprich fünf Protonen und fünf Elektronen haben zusammen eine stärkere Anziehungskraft als ein Proton und ein Elektron
- innerhalb einer Periode kommt von Element zu Element immer ein Proton und ein Elektron dazu das bedeutet die Anziehungskraft nimmt zu und das hat
- zurfolge dass die Größe also die Durchmesser der Atome abnehmen die Atome werden immer kleiner weil sich Kern und Hülle immer stärker zusammenziehen erst
- wenn dann eine neue Schale ins Spiel kommt in der nächsten Periode werden sie wieder größer drittens die Außenelektronen oder warum sich manche
- chemische Elemente in ihrem Verhalten ähnlich sind okay wir wissen jetzt was innerhalb einer Zeile also innerhalb einer Periode passiert es kommt von
- Element zu Element immer ein Elektron dazu doch was ist jetzt eigentlich mit den Spalten des Periodensystems also was ist mit den
- Elementen die untereinander stehen die Spalten im Periodensystem nennt man Gruppen und man fand heraus dass Elemente derselben Gruppe ähnliche
- chemische Eigenschaften haben woran liegt das es liegt an der Anzahl der sogenannten Außenelektronen oft auch Valenzelektronen genannt so werden die
- Elektronen bezeichnet die sich auf der jeweils äußersten besetzten Schale befinden gehen wir doch mal in die zweite Periode und gehen die von links
- nach rechts durch gerade hatten wir es ja alle Atome der zweiten Periode haben zwei besetzte elektronenhöhlen die K und die L-Schale wir fangen bei litiium an
- Lithium hat insgesamt drei Elektronen davon sitzen zwei in der ersten kschale und das eine das übrig bleibt besetzt die nächste Schale die L-Schale wir
- sagen Litium hat ein Außenelektron nächster berylllium berylllium hat vier Elektronen also eins mehr das sitzt auch in der L-Schale das bedeutet berylllium
- hat zwei Außenelektronen als nächstes Bohr insgesamt fünf Elektronen zwei davon sitzen in der inneren Schale also sind
- drei Außenelektronen übrig und so weiter Kohlenstoff hat vier Außenelektronen bis hin zu Neon das letzte Element der zweiten Periode das hat acht
- Außenelektronen und damit ist die lschale dann auch voll in der dritten Periode wird deswegen dann die nächste Schale besetzt also die m-schale das
- bedeutet alle Elektronen die in dieser äußersten m-schale sitzen sind die Außenelektronen Natrium hat 11 Elektronen zwei passen in die k-schale
- acht passen in die L-Schale übrig bleibt von den insgesamt 11 Elektronen eines dass die äußerste m-schale besetzt ein Außenelektron genau wie beim Lithium
- oben drüber und genau wie das Wasserstoff Atom oben drüber alle haben ein Außenelektron merkt ihr wie schön das alles geordnet ist weiter Magnesium
- hat ein Elektron mehr also 12 das bedeutet in der äußersten Schale haben wir zwei Außenelektronen genau wie bei berylllium direkt oben drüber wir sehen
- also jede Gruppe also jede Spalte des Periodensystems hat dieselbe Anzahl an Außenelektronen und diese Außenelektronen sind extrem wichtig für
- die Chemie eigentlich ist es so die Chemie das sind die Außenelektronen alles was in der Chemie geschieht was wie reagiert Verbindungen die sich
- bilden all das passiert nur indem die Außenelektronen der verschiedenen Elemente miteinander spielen und weil es in der Chemie eben auf die
- Außenelektronen ankommt versteht man auch warum zwei unterschiedliche Elemente mit der gleichen Anzahl von Außenelektronen sich chemisch ähnlich
- verhalten also wie Litium und Natrium z.B oder wie Hel und Neon sie haben jeweils die gleiche Anzahl von Außenelektronen und sind daher jeweils
- in derselben Gruppe diese Gruppen haben übrigens auch Namen litiium und Natrium sind in der Gruppe der Alkali Metalle und Helium und Neon sind in der Gruppe
- der Edelgase doch die verschiedenen Verbindungen die die Elemente eingehen können und die Besonderheiten der einzelnen Gruppen sind Thema für ein
- paar andere Videos und da freut euch ja vielleicht schon ein bisschen drauf ich mich jedenfalls schon ich weiß ich bin ein Nerd das war's auch schon wieder mit
- unserem Video zum Periodensystem ich hoffe es hat euch geholfen wenn ihr Fragen habt schreibt in die Kommentare und lasst doch gerne ein Abo oder ein
- Daumen nach oben da wir sehen uns nächstes Mal bis dann aber das stimmt oder könnte ich mal kurzen Periodensystem sehen
Zum Nachlesen
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
PeriodensystemErste Periode: 1Wasserstoff bis 2Helium · Zweite Periode: 3Lithium bis 10Neon · Dritte Periode: 11Natrium bis 18Argon · Vierte Periode: 19Kalium bis 36Krypton.
Dmitri Iwanowitsch MendelejewMendelejew legte sein Periodensystem auch in den späteren Auflagen seines Lehrbuchs Grundlagen der Chemie dar. Einige deutschstämmige Chemiker in Russland …
ProtonDer Atomkern des gewöhnlichen Wasserstoffs ist ein einzelnes Proton. Daher wird das Proton auch als Wasserstoffkern oder Wasserstoffion bezeichnet. Diese …