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Atombau und Periodensystem der Elemente
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 48 Zeilen
- [musik] Hallo liebe Schülerinnen und Schüler, unser heutiges Thema das Periodensystem
- der Elemente, kurz PSE genannt. Das Periodensystem der Elemente kennt ihr aus dem Chemieunterricht.
- Hier sind 118 chemische Elemente in eine Tabelle angeordnet. Natürlich ist diese Anordnung nicht willkürlich, sondern
- hier steckt eine gewisse Methodik dahinter. Wie das Ganze funktioniert, wie das Ganze aufgebaut ist, erkläre ich
- euch in den nächsten Minuten. Um den Aufbau des Periodensystems zu verstehen, muss man die Grundlagen des
- Atombaus verstanden haben. Deswegen eine ganz kurze Erklärung noch mal zum Atombau. Ein Atom besteht aus einem
- Atomkern. In diesem Atomkern befinden sich die positiven Protonen und die neutralen Neutronen. Außerdem besteht
- ein Atom aus einer Atomhülle. In diese Hülle sind die Schalen und in den Schalen sind die negativen
- Elektronen. Weiterhin muss man wissen, dass die gesamte Masse des Atoms im Atomkern
- steckt. Das bedeutet, dass die Protonen und Neutronen eine Masse haben. Sie wiegen auch ungefähr gleich viel. Die
- Masse des Elektrons ist fast gleich 0 und deswegen wird die Masse des Elektrons vernachlässigt bei der Angabe
- der Atommasse. Kommen wir damit wieder zurück zu unserem Periodensystem. Bei diesem
- Periodensystem haben wir links Zeilennummern, die gerade erscheinen. Es werden sechs erscheinen. Eigentlich sind
- es sieben. Die siebte Reihe hat nicht mehr drauf gepasst. Diese Zeilennummern bedeuten oder heißen Periodennummern und
- sie haben eine Bedeutung. Und zwar geben sie an die Anzahl der Schalen. Das bedeutet, die Elemente in der dritten
- Zeile mit der Nummer 3, deren Atome haben drei Schalen. Die Elemente, die in der vierten Zeile sind mit der Periode
- Nummer 4, haben Atome mit vier Schalen. Des weiteren sehen wir über den Spalten römische Zahlen. Diese römische Zahlen
- haben auch eine Bedeutung und zwar sind es die Hauptgruppennummern. Zu den Hauptgruppen gehören diese
- Nebengruppen, die jetzt hier erscheinen nicht. Diese schließen wir jetzt aus. Wir reden jetzt gleich nur über die
- Hauptgruppen und schauen uns mal jetzt gleich an, was die römischen Zahlen wohl für eine
- Bedeutung haben. So, diese römischen Zahlen, die wir über den Spalten sehen, nennt man auch
- Hauptgruppennummern. Diese Hauptgruppennummern geben an die Anzahl der Valenzelektronen.
- Valenzelektronen sind die Elektronen auf der letzten Schale eines Atoms. Das bedeutet, dass diese römischen Zahl die
- Anzahl der Elektronen auf der letzten Schale angeben. Schauen wir uns mal dazu zwei Beispiele
- an. Hier haben wir als erstes Beispiel das Magnesium. Magnesium steht in eine Spalte, wo drüber eine römische Zwe
- steht. Das bedeutet, dass das Element Magnesium, dass die Atome des Elements Magnesium auf der letzten Schale zwei
- Elektronen haben. Als zweites Beispiel schauen wir uns den Phosphor an. Phosphor steht unter römisch 5. Das
- bedeutet, dass die letzte Schale von Phosphor fünf Elektronen enthält. Fassen wir mal zusammen, was wir bisher
- haben. Am Beispiel von Chlor. Chlor ist in der dritten Periode. Das bedeutet, Chlor hat drei Schalen und über Chlor
- steht römisch 7. Das bedeutet, dass die dritte, also die letzte Schale von Chlor, sieben Elektronen enthält.
- Als zweites Beispiel schauen wir uns das Element Calzium an. Calcium ist in der vierten Periode, hat also vier Schalen
- und ist in der zweiten Hauptgruppe. Das bedeutet, Calcium hat auf der letzten Schale, auf der vierten Schale, also
- zwei Elektronen. Als nächstes wollen wir sehen, wie man herausfindet,
- wie viele Neutronen, Protonen und Elektronen ein Atom hat. Nehmen wir uns dazu das Litium. Beim Lithium steht
- unten links eine Zahl und oben links eine Zahl. Was haben diese Zahlen für eine Bedeutung? Fangen wir mit der Zahl
- unten links an. Diese Zahlen nennt man auch die Ordnungszahl. Und wenn wir uns das Periodensystem noch mal ansehen,
- dann wissen wir auch warum. Denn nach diesem Ordnungszahl sind die Elemente im Periodensystem angeordnet.
- So, kommen wir noch mal zurück zur Ordnungszahl. Diese Ordnungszahl hat natürlich auch eine Bedeutung. Die 3
- steht dann nicht umsonst, sondern die Ordnungszahl gibt an die Anzahl der Protonen und damit auch gleichzeitig die
- Anzahl der Elektronen, da ein Atom immer gleich viele Protonen wie Elektronen besitzt. Das bedeutet jetzt in diesem
- Falle, dass das Litium drei Protonen und drei Elektronen hat. Damit kommen wir zu der Zahl oben. Hier
- steht bei Litium 7. Im Periodenssystem steht da 6,84, glaube ich. Aber für unseren Fall müssen wir immer auf oder
- abrunden. Das ist nämlich die Massenzahl und sie gibt an die Anzahl der Teilchen im Kern. Also Litium hat sieben
- Kernteilchen. Von diesen sieben Kernteilchen kennen wir schon mal drei. Das sind nämlich die drei Protonen im
- Kern. Die haben wir jetzt hier aus der Ordnungszahl und die restlichen vier müssen dann die Neutronen sein.
- Das war's dann zu dem Periodensystem. Als nächstes steht an, die Elektronen auf die einzelnen Schalen im Atom zu
- verteilen. Dazu habe ich aber ein extra Video gemacht. Den Link zu diesem Video findet ihr unten in der Beschreibung zu
- diesem Video. Danke fürs Zusehen. [musik]
Zum Nachlesen
AtomJedes Atom gehört zu einem bestimmten chemischen Element und bildet dessen kleinste Einheit. Zurzeit sind 118 Elemente bekannt, von denen etwa 90 auf der …
ElektronElektronen sind Bestandteile von Atomen und damit von jeder Art gewöhnlicher Materie. Sie sind an den Atomkern gebunden und bilden die Elektronenhülle des Atoms …
NeutronDas Neutron [ˈnɔɪ̯trɔn] (Plural Neutronen [ nɔɪ̯ˈtroːnən]) ist ein elektrisch neutrales subatomares Teilchen. Es ist neben dem Proton Bestandteil fast aller …