Periodensystem der Elemente I Teil 2 I musstewissen Chemie
musstewissen Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=f5-W87IGLFY

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 yay mehr vom Periodensystem jetzt in Teil 2 geht es um atomgrößen Perioden Schalen elektronenanzahl und
0:13 Außenelektronen ich bin zurück mit einem meiner Lieblingsthemen Atombau und Periodensystem ihr werdet sehen es ist total logisch ich liebe Logik okay ich
0:24 hoffe ihr habt euch unser letztes Video angeschaut das war quasi Teil 1 zu diesem Video wenn ihr das noch nicht gesehen habt dann klickt hier und kommt
0:30 danach zurück in diesem Video geht es um erstens Wiederholung Atombau und elektronenschalenmodell zweitens
0:39 verschiedene Größen von Atomen drittens die Außenelektronen oder warum sich manche chemische Elemente in ihrem Verhalten ähnlich sind los geht's also
0:49 mit einer kurzen Wiederholung erstens Atombau und elektronenschalenmodell ein Atom besteht aus Kern und Hülle und in der Hülle
0:58 sausen die Elektronen um den Kern aber nicht irgendwie nein natürlich hat alles seine Ordnung wir haben in diesem Video das Schalenmodell erklärt auch das
1:07 sollte euch ein Begriff sein bevor ihr hier durchsteigt deswegen auch das Video gerne noch anschauen falls euch das Schalenmodell nicht sagt das wichtigste
1:14 zum Schalenmodell hier noch einmal die innerste Schale wird kschale genannt da passen zwei Elektronen rein danach kommt die lschale da passen acht Elektronen
1:25 rein dann kommt die mschale mit maximal 18 Elektronen danach die nschale mit 32 Elektronen und die Schalen gehen alphabetisch fröhlich weiter aber wir
1:36 interessieren uns heute erstmal nur für die ersten drei die K l und mschale außerdem wir schauen uns heute nur die ersten drei Perioden des Periodensystems
1:46 an also die ersten drei Zeilen denn danach kommen die Nebengruppen ins Spiel und dann wird alles ein bisschen komplizierter aber keine Sorge eins nach
1:54 dem anderen man muss ja nicht alles auf einmal lernen ne also zurück zu den Schalen im letzten Video haben wir gelernt wie viele Elektronen jedes
2:01 Element hat nämlich im normalen Zustand genauso viele wie es Protonen im Kern hat diese Anzahl beschreibt die Ordnungszahl die findet ihr im
2:10 Periodensystem meistens links oben in der Ecke von dieser Tafel also Ordnungszahl ist gleich Anzahl der Protonen ist gleich Anzahl der
2:19 Elektronen zweitens verschiedene Größen von Atomen anhand der Elektronenschalen können wir jetzt auch noch voraussagen wie sich die verschiedenen Elemente in
2:30 ihrer Größe unterscheiden wir haben ja gelernt dass der Atomkern im Vergleich zur Hülle winzig ist also so winzig dass wir ihn gar nicht beachten müssen wenn
2:38 wir die Größe von Atomen betrachten die Größe eines Atoms wird nur von der Elektronenhülle bestimmt gehen wir mal zum Wasserstoff wasserstoff hat ein
2:48 Elektron das besetzt die innerste kschale und die anderen Schalen sind leer und ein leere Schale kann man so sagen ist ja nicht wirklich da die
2:56 Elektronenschalen bestehen ja nur aus den Elektronen okay wie sieht beim Kohlenstoff aus Kohlenstoff hat sech Elektronen so wir
3:05 füllen die Schalen von innen nach außen auf zwei passen in die kschale die restlichen vier passen in die nächste Schale die L-Schale die Hülle besteht
3:15 also aus zwei Schalen und Natrium hat 11 Elektronen zwei sausen in der kschale umher acht passen in die lschale das macht 10 Elektronen dann haben wir noch
3:27 ein Elektron übrig das befindet sich in der dritten Schale der m-schale das bedeutet von diesen drei Elementen ist Wasserstoff mit einer Schale das
3:37 kleinste Atom danach kommt Kohlenstoff mit zwei Elektronenschalen und dann Natrium mit der größten Hülle von drei Schalen generell könnt ihr euch merken
3:46 dass die erste Periode des Periodensystems sprich die erste Zeile eine Schale besitzt nämlich die kschale die ganze zweite Periode hat zwei
3:56 Schalen die K und die lchale und die dritte hat drei Schalen die K l und McHale und deswegen die Atome werden von der ersten zur dritten Periode immer
4:06 größer aber aufpassen innerhalb einer Periode wärden die Atome nicht immer größer so sehen die Trends der atomgrößen aus von oben nach unten
4:16 werden die Atome größer von links nach rechts aber also innerhalb einer Periode werden die Atome kleiner das kann man so erklären positive und negative Ladungen
4:27 ziehen sich an ähnlich wie Magneten die negativen Elektronen werden also vom positiven Atomkern angezogen je mehr geladene Teilchen wir haben desto größer
4:38 ist diese Anziehungskraft sprich fünf Protonen und fünf Elektronen haben zusammen eine stärkere Anziehungskraft als ein Proton und ein Elektron
4:47 innerhalb einer Periode kommt von Element zu Element immer ein Proton und ein Elektron dazu das bedeutet die Anziehungskraft nimmt zu und das hat
4:58 zurfolge dass die Größe also die Durchmesser der Atome abnehmen die Atome werden immer kleiner weil sich Kern und Hülle immer stärker zusammenziehen erst
5:09 wenn dann eine neue Schale ins Spiel kommt in der nächsten Periode werden sie wieder größer drittens die Außenelektronen oder warum sich manche
5:18 chemische Elemente in ihrem Verhalten ähnlich sind okay wir wissen jetzt was innerhalb einer Zeile also innerhalb einer Periode passiert es kommt von
5:28 Element zu Element immer ein Elektron dazu doch was ist jetzt eigentlich mit den Spalten des Periodensystems also was ist mit den
5:37 Elementen die untereinander stehen die Spalten im Periodensystem nennt man Gruppen und man fand heraus dass Elemente derselben Gruppe ähnliche
5:47 chemische Eigenschaften haben woran liegt das es liegt an der Anzahl der sogenannten Außenelektronen oft auch Valenzelektronen genannt so werden die
5:57 Elektronen bezeichnet die sich auf der jeweils äußersten besetzten Schale befinden gehen wir doch mal in die zweite Periode und gehen die von links
6:06 nach rechts durch gerade hatten wir es ja alle Atome der zweiten Periode haben zwei besetzte elektronenhöhlen die K und die L-Schale wir fangen bei litiium an
6:15 Lithium hat insgesamt drei Elektronen davon sitzen zwei in der ersten kschale und das eine das übrig bleibt besetzt die nächste Schale die L-Schale wir
6:25 sagen Litium hat ein Außenelektron nächster berylllium berylllium hat vier Elektronen also eins mehr das sitzt auch in der L-Schale das bedeutet berylllium
6:36 hat zwei Außenelektronen als nächstes Bohr insgesamt fünf Elektronen zwei davon sitzen in der inneren Schale also sind
6:45 drei Außenelektronen übrig und so weiter Kohlenstoff hat vier Außenelektronen bis hin zu Neon das letzte Element der zweiten Periode das hat acht
6:55 Außenelektronen und damit ist die lschale dann auch voll in der dritten Periode wird deswegen dann die nächste Schale besetzt also die m-schale das
7:04 bedeutet alle Elektronen die in dieser äußersten m-schale sitzen sind die Außenelektronen Natrium hat 11 Elektronen zwei passen in die k-schale
7:15 acht passen in die L-Schale übrig bleibt von den insgesamt 11 Elektronen eines dass die äußerste m-schale besetzt ein Außenelektron genau wie beim Lithium
7:26 oben drüber und genau wie das Wasserstoff Atom oben drüber alle haben ein Außenelektron merkt ihr wie schön das alles geordnet ist weiter Magnesium
7:37 hat ein Elektron mehr also 12 das bedeutet in der äußersten Schale haben wir zwei Außenelektronen genau wie bei berylllium direkt oben drüber wir sehen
7:47 also jede Gruppe also jede Spalte des Periodensystems hat dieselbe Anzahl an Außenelektronen und diese Außenelektronen sind extrem wichtig für
7:57 die Chemie eigentlich ist es so die Chemie das sind die Außenelektronen alles was in der Chemie geschieht was wie reagiert Verbindungen die sich
8:06 bilden all das passiert nur indem die Außenelektronen der verschiedenen Elemente miteinander spielen und weil es in der Chemie eben auf die
8:16 Außenelektronen ankommt versteht man auch warum zwei unterschiedliche Elemente mit der gleichen Anzahl von Außenelektronen sich chemisch ähnlich
8:25 verhalten also wie Litium und Natrium z.B oder wie Hel und Neon sie haben jeweils die gleiche Anzahl von Außenelektronen und sind daher jeweils
8:34 in derselben Gruppe diese Gruppen haben übrigens auch Namen litiium und Natrium sind in der Gruppe der Alkali Metalle und Helium und Neon sind in der Gruppe
8:43 der Edelgase doch die verschiedenen Verbindungen die die Elemente eingehen können und die Besonderheiten der einzelnen Gruppen sind Thema für ein
8:51 paar andere Videos und da freut euch ja vielleicht schon ein bisschen drauf ich mich jedenfalls schon ich weiß ich bin ein Nerd das war's auch schon wieder mit
8:59 unserem Video zum Periodensystem ich hoffe es hat euch geholfen wenn ihr Fragen habt schreibt in die Kommentare und lasst doch gerne ein Abo oder ein
9:07 Daumen nach oben da wir sehen uns nächstes Mal bis dann aber das stimmt oder könnte ich mal kurzen Periodensystem sehen