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Alkalimetalle I Hauptgruppe Periodensystem I musstewissen Chemie
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 82 Zeilen
- cool oder wisst ihr was das ist dieses Pulver das ist einfach Kochsalz Natrium Chlorid zu den
- Alkalimetallen zählen die Elemente der ersten Hauptgruppe litiium Natrium Kalium Rubidium cesium und frankium mit
- Ausnahme von Wasserstoff wasserstoff ist unter Standardbedingungen ein Gas und weiß ansonsten auch keine metallischen
- Eigenschaften auf was ein Metall ausmacht also die metallischen Eigenschaften sind grob gesagt
- elektrische Leitfähigkeit Glanz gute Verformbarkeit und gute Wärmeleitung ihr kennt manche Metalle sicher aus dem
- Alltag z.B Eisen Aluminium Silber Kupfer oder auch Gold Alkalimetalle sind zwar wie der Name schon sagt auch Metalle
- unterscheiden sich aber stark von den Metallen die man so aus dem Alter kennt Alkalimetalle sieht man eher selten in
- der Natur kommen sie als Reinstoff gar nicht vor Alkalimetalle kann man sich auch nicht einfach ins Regal legen wie
- einen Goldbarren oder ein Stück Eisen bzw man sollte es nicht Lithium Natrium und Kalium bewahrt man in Paraffinöl auf
- und Rubidium und cäium sogar in solchen Ampullen die dort eingeschmolzen sind warum das so ist das sehen wir gleich
- aber erstmal zu den Eigenschaften der Alkalimetalle litiium Natrium Kalium und Rubidium sind silbrig glänzend cesium
- ist schwach goldfarben und frankium frankium ist stark radioaktiv und kann in nur sehr geringen Mengen hergestellt
- werden Mengen von nur ca 10000 Atomen und ist daher für uns erstmal nicht weiter interessant 10000 Atome klingen
- erstmal nach viel sind aber eigentlich sehr wenig in Gramm wären das nämlich so wenig aber die restlichen kimetalle sind
- dafür umso interessanter sie sind relativ weiche Feststoffe die außerdem auch recht leicht sind also sie haben
- eine geringe Dichte von 0,5 g pro kubikzentimet bis ca 2 g pro kubikzentimet im Vergleich dazu ist die
- Dichte von Eisen z.B 8 g pro kubikzenm wenn man in der Gruppe im Periodensystem von oben nach unten geht werden die
- Alkalimetalle außerdem immer weicher Lithium und Natrium kann man mit dem Messer schneiden das kann ich euch kurz
- zeigen dazu muss ich mir aber erst Schutzhandschuhe anziehen warum sehen wir später das hier ist jetzt
- elementares Natrium wenn ihr euch jetzt wundert warum das jetzt nicht metallisch glänzt das liegt daran dass ich hier
- schon so eine Oxidschicht drüber gebildet hat aber wenn ich das jetzt aufschneide es ist recht weich wie ihr
- seht ich kann es mit normalen Cuttermesser durchschneiden ein bisschen wie harte
- Knete so und hier seht ihr dann den metallischen Glanz kalium ist dann sogar
- schon so weich dass man es wie Butter kneten kann und celium hat eine Schmelztemperatur von 28° Celsus würde
- also an einem warmen Sommertag als flüssiges Metall liegen in der Natur kommen alkalemetalle aber wie gesagt in
- ihrer Metallform gar nicht vor denn im Gegensatz zu den alltagsmetallen sind alkal Metalle sehr reaktiv sie sind also
- in ihrer reinen Metallform man sagt in ihrer gediegenen Form nicht stabil sie fühlen sich viel wohler als einfach
- geladene Ion so kommen sie in der Natur in Form von Salzen auch am meisten vor grund dafür ist die oktetregel die haben
- wir in die diesem Video erklärt wenn man die alkaldemetalle aber trotzdem in ihrer reihenform aufbewahren will muss
- man sie eben geschützt aufbewahren wie z.B unter Paraffinöl andere wichtige alkalimetallverbindungen neben den
- Salzen sind z.B oxide das sind Verbindungen die entstehen wenn Alkalimetalle mit Sauerstoff reagieren
- oder hydroxide diese entstehen bei der Reaktion mit Wasser und diese Reaktion mit Wasser kann ziemlich heftig
- verlaufen wenn man litiium in Wasser wirft entsteht litiiumhydroxid und Wasserstoffgas
- Natrium reagiert genauso zu Natriumhydroxid allerdings deutlich heftiger und das machen wir jetzt mal
- ich schneide jetzt ein winziges Stück Natrium ab und schmeiß es ins Wasser pass
- auf ich nehme jetzt wirklich n eine ganz kleine Ecke ja ist wirklich nicht viel weil sonst wird das auch gefährlich sehe
- gleich warum habt ihr das gesehen die Flamme bei der Reaktion zwischen Natrium und
- Wasser entsteht Wasserstoffgas und das kann sich selbst entzünden und bei größeren Mengen kommt es da schnell zu
- brennen oder Explosion deswegen sollte man das Zeug auch nur mit Handschuhen anfassen denn ihr könnt euch ja jetzt
- vorstellen was passiert wenn man feuchte Hände hat bei Rubin oder cesium kann es sogar schon zur Explosion kommen wenn
- sie nur in Kontakt mit Wasser kommen und das ist eben der Grund dafür dass man litiium Natrium und Kalium wie gesagt
- unter paraapinöl aufbewahrt und Rubidium und cäium in luftdichten Ampullen einfach damit sie nicht sofort mit
- Wasser oder Sauerstoff reagieren warum aber reagieren die alkaletalle so leicht und immer heftiger je weiter man in der
- Gruppe runtergeht der Grund dafür liegt im Atombau und dazu könnt ihr euch auch gerne noch mal unser Video zum Aufbau
- des Periodensystems anschauen zum einen haben die Elemente der ersten Hauptgruppe ja jeweils ein Außenelektron
- auch Valenzelektron genannt das sind die Elektronen die auf der äußersten Schale sitzen und dieses eine Elektron
- abzugeben um die oktetregel zu erfüllen das heißt um eine Außenschale mit acht Elektronen zu haben das ist ziemlich
- einfach und deswegen sind alle alkal Metalle so reaktiv zum anderen werden die Atome immer schwerer und haben umso
- mehr besetzte Elektronenschalen je weit man innerhalb einer Gruppe im Periodensystem nach unten geht in jeder
- Periode kommt ja eine weitere Elektronenschale hinzu jetzt kann man sich vorstellen dass das Außenelektron
- bei den schweren Atomen z.B cäium viel weiter vom atomken entfernt ist als bei den leichteren wie z.B bei Litium die
- Anziehungskraft zwischen Atomkern und dem Außenelektron ist umso schwächer je weiter beide voneinander entfernt sind
- außerdem schirmen die inneren Elektronenschalen das Außenelektron sozusagen von der Anziehungskraft des
- Atomkerns ab wenn die Anziehungskraft auf das Außenelektron schwächer ist es also weniger stark vom Atomkern
- angezogen wird sitzt es sozusagen lockerer das Atom ist reaktionsfreudig die Atome werden also immer weniger
- stabil und immer reaktiver wenn man in der Gruppe von oben nach unten geht schauen wir uns jetzt die einzelnen
- Alkalimetalle ein bisschen genauer an litiium ist mit Abstand der leichteste Feststoff also der mit der geringsten
- Dichte die Dichte von litiium 0,53 g pro kubikzenm ist gerade mal halb so groß wie Wasser es würde also
- theoretisch auf Wasser schwimmen wenn es nicht sofort damit reagieren würde und weil litiium so leicht ist wird es bei
- Legierungen für den Flugzeugbau verwendet ein Beispiel ist die Legierung namens la1 B1 sie besteht aus litiium
- Magnesium und Aluminium diese Legierung ist nur halb so schwer wie das leichtmetallaluminium alleine das wir ja
- als aofolie aus der Küche kennen Natrium hat unter den Alkalimetallen die größte Bedeutung für die Industrie bekannte
- Verbindungen sind Natriumchlorid also Kochsalz Natrium Hydroxid das in der chemischen Industrie oder in
- Haushaltsreinigern verwendet wird und natriumcbonat wisst ihr eigentlich wo Kochsalz herkommt Kochsalz gewinnt man
- aus unterirdischen vorkommen vor Hunderten von Millionen Jahren trockneten Seen aus zurück blieben
- riesige Salzlager unter der Erde die hunderte Meter dick sein können früher war Kochsalz übrigens ein sehr kostbares
- Gut in der Römerzeit erhielten die Soldaten sogar einen Teil ihres Gehaltes in Form von Salz übrigens auch für
- unseren Körper ist Natrium wichtig in Form von Natriumionen pro Tag sollten wir 1 g
- Natriumionen zu uns nehmen aber keine Sorge unser heutiges Essen ist salzig genug wir nehmen da fast schon zu viel
- Salz zu uns kalium ist auch ein Ion das unser Körper braucht allerdings nehmen wir hiervon oft nicht genug auf reiche
- Lebensmittel sind Bananen oder Kaffee in der Landwirtschaft spielt Kalium auch eine Rolle denn kaliumverbindungen vor
- allem Kalium Chlorid werden als Düngemittel eingesetzt Litium Natrium und Kalium sind die wichtigsten drei
- Alkalimetalle Rubidium und cium werden eigentlich nur in der Forschung genutzt als letztes will ich euch noch zeigen
- wie man Alkalimetalle nachweisen kann das ist ziemlich cool denn jetzt wird's bunt man
- kann nämlich Alkali Metall seze in eine Flamme halten und schauen welche Farbe die Flamme
- bekommt jedes alkald Metall färbt die Flamme nämlich in einer charakteristischen Farbe und zwar
- Natrium gelb litiium purpurrot Kalium hellviolett Rubidium rotvolett und cesium
- blauviolett und hier habe ich euch noch mal alles was ihr erstmal zu den alkaletall wissen müsst
- zusammengefasst das war unser Video zu den Alkali Metallen ich hoffe ihr konntet etwas lernen wenn ja dann gebt
- mir einen Daumen nach oben und schreibt gerne eure Fragen in die Kommentare bis zum nächsten
- [Musik] [Applaus] [Musik]
- [Applaus] Mal das war mega cool echt
Zum Nachlesen
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ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
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LithiumEs ist ein Element der 1. IUPAC-Gruppe, der Gruppe der Alkalimetalle, und gehört zur zweiten Periode des Periodensystems der Elemente. Lithium ist ein …