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CH7 Lösungsvorgänge: Lösungsvorgang von Kochsalz in Wasser
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 28 Zeilen
- hallo und herzlich willkommen zum nächsten Video zur Chemie dieses Mal geht es um den Lösungsvorgang von Kochsalz in Wasser und wir schauen uns
- jetzt an warum das abläuft und wie man sich das grob vorstellen kann was hier dargestellt ist sind einmal grob die Wasserteilchen das heißt die
- Wassermoleküle die in flüssigem Wasser vorlegen man muss sich natürlich vorstellen dass sich diese etwas schneller vielleicht bewegen und dass
- hier natürlich Wasserstoff Rücken dazwischen sind und jetzt schauen wir was passiert wenn so ein kochsalzkristall wie er hier vorliegt
- hineingeworfen wird das heißt wir stellen uns vor wir streuen Salz in die Suppe Kochsalz besteht aus ist Natriumchlorid mit geringeren
- Zusatzstoffen die nicht wichtig sind Natriumchlorid bedeutet wir haben Natrium Kationen das sind die kleinen positiv geladenen Teilchen hier und wir
- haben diese chloranionen Fachbegriff Chlorid eben die die negativ geladen sind und was jetzt passiert ist dass sich diese
- Wassermoleküle die wir hier haben um diesen Salzkristall herum gruppieren und dann sich beginnen und dann beginnen diese Ionen zu umlagern die Frage ist
- jetzt warum können Sie diese Ionen umlagern es ist ja so dass dieses Chloridion negativ geladen ist wir aber kennengelernt haben dass Wasser ein
- dipolmolekül ist und wir wissen wissen dass die Wasserstoffatome hier sehr stark positiv polarisiert sind das heißt das Wassermolekül hat mit den beiden
- Wasserstoffatomen ein Positiv polarisiertes Ende das mit dieser negativen Ladung des Chlor ions Wechsel wirkt das heißt diese sogenannte
- Hydrathülle also diese wassermolekülschicht hier herum richtet sich eben so aus dass das Wassermolekül mit dem gegensätzlichen Pol dazu
- angenähert wird umgekehrt ist es dann natürlich auch so dass diese positiven geladenen Ionen eben das Natrium vom Negativen Ende von Wasser angezogen wird
- das heißt dieses Sauerstoff an dem die die negative Partialladung sitzt mit diesem Ende eben wird das Natrium Kation umlagert und vereinfacht
- sind hier wieder nur vier Wassermoleküle dargestellt real muss man sich das natürlich dreidimensional vorstellen und es ist sogar so dass nicht nur eine
- Schicht hier an Wassermolekülen ausreicht sondern dass hier eine zweite und meistens sogar eine dritte Schicht dann ein Ion umlagert also es sind dann
- vielleicht 20 30 Wassermoleküle die so ein Ion einschließen und dieses Ion dann als Fremdkörper praktisch im Wasser abschirmen das ganze hat dann zur Folge
- dass diese Ionen äh die vorher eben zu einem großen Verbund zusammengebaut waren eben zu einem sichtbaren Salzkristall in so kleine Teile
- aufgeteilt werden dass sie mit freiem Auge nicht mehr sichtbar sind und das erzeugt dann die Wirkung dass man das Gefühl hat ja das Salz löst sich
- tatsächlich auf das heißt das Salz verschwindet in Wahrheit ist es nur so dass dieses Salz halt in seine Ionen zerfällt die eben so fein verteilt im
- Wasser drinnen herumschwieren dass man sie mit dem Auge nicht mehr erfassen kann falls man natürlich das Wasser dann äh entfernt in der man die Flüssigkeit
- also stehen lässt und trocknet dann sieht man eben dass sich diese Ionen wieder zu einer Salzkruste praktisch zusammenfügen wie man sie z.B bei bei
- Salz seehen kennt oder auf der Straße im Winter wo man dann aus dem zunächst Schneematsch der flüssig gelöst vorkommt dann wieder diese weißen Salzkristalle
- diese Überreste eben findet das heißt auflösen ist der umgangssprachliche Begriff weil er es eben so geriert die verschwinden komplett lösen ist der
- chemische Fachbegriff weil dieser Begriff sagt ja sie haben sich nur fein verteilt aber sie liegen nach ich vor noch vor und sind nicht wie von
- Zauberhand verschwunden also die Masse wurde nicht wegteleportiert unter Anführungszeichen s viiel also zum lösungsvorgam von Salzen was eben
- ermöglicht wird durch den besonderen Charakter des Wassermoleküls mit seinem positiven Ende am an den Wasserstoff Atomen und seinem negativ polarisierten
- Ende am Sauerstoffatom
Zum Nachlesen
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SalzeAls Salze bezeichnet man eine große Gruppe chemischer Verbindungen, die aus elektrisch positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen aufgebaut …
HydratationUnter Hydratation oder Hydration versteht man die Anlagerung von Wassermolekülen. an gelöste Ionen. Dadurch entsteht eine Hydrathülle (auch Hydrat-Sphäre).