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Chemie: Mesomerie (Grenzstrukturen) - Erklärung Nachhilfe Tutorial [HD] German Deutsch
Das Wichtigste aus dem Video
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Transkriptautomatisch erstellt · 23 Zeilen
- hallo Leute ich grüße Euch heute ein weiteres Video von mir zum Thema Chemie genauer gesagt zur Mesomerie ihr seht es hier oben schon und ja die möchte ich
- ganz gerne erklären anhand des ozonmoleküls ihr seht es ich habe schon vorbereitet O3 drei Sauerstoffatome also und ja was
- ist zunächst mal Mesomerie Mesomerie tritt auf wenn wir Moleküle haben bei denen mehrere verschiedene Lis Formeln denkbar sind also nicht nur ein sondern
- wir haben verschiedene ja wo eben nur die Ladung anders verteilt ist und ja dann gibt man sogenannte grenzformel an oder
- Grenzstrukturen zwischen denen sich die wirkliche Elektronenverteilung bewegt also man kann es nicht genau nachweisen die Elektronenverteilung
- ändert sich ständig ich denke wir zeigen das am besten einfach mal dann wird's besser verständlich also wir haben jetzt hier das ozonmolekül und verteilen jetzt
- mal die Elektronen drauf der Sauerstoff steht in der sechsten Hauptgruppe hatementpr haben wir für jedes Atom hier sechs Elektronen zur
- Verfügung also m h na jetzt also haben wir 18 Elektronen insgesamt die wir jetzt hier aufteilen
- auf die drei OS und dann sehen wir folgendes wir können wir er halten Ladung denn wir können nicht für jedes o sechs Elektronen zur Verfügung stellen
- weil folgendes Problem wir müssen ja die ähm die Regel beachten dass wir nur vier Bindungen pro Atom haben dürfen deswegen passiert folgendes wir haben hier ganz
- rechts bei dem o 1 2 3 4 und dann eben noch also zwei freie Elektronenpaare und hier zwei Elektronenpaare die geteilt werden also zwei Elektronen gehen noch
- zu dem rechten oh also haben wir 1 2 3 4 5 6 Elektronen das stimmt soweit bei dem mittleren o haben wir hier wieder ein freies Elektronenpaar also 1 2
- Elektronen 3 4 5 Elektronen nur statt der sechs die ihm eigentlich zustehen würden rein theoretisch dementsprechend haben wir ein Elektron zu wenig also
- eine positive Ladung ganz links ist der Fall dann genau andersrum wir haben 2 4 6 7 Elektronen also ein Elektron zu viel und somit eine negative Ladung oder
- Teilladung wenn man so will und ja das ist jetzt die Strukturformel erstmal von diesem Ozon die Mesomerie ist dann folgendes nämlich stell gerade mal hier
- unten hin wenn wir folgendes machen die Ladung oder die Elektronenpaare verschieben sodass ich die Ladung auch mitverschieben das wä jetzt z.B wenn wir
- das ganze spiegeln also quasi die negative Ladung hier Rü schieben zu dem Rechten o
- diesmal ja haben wir hier die negative Ladung natürlich muss das hier dann über so hier kommen die zwei freien elektronpaare hin und dann haben wir
- eben folgendes die Grenzstrukturen die beiden von dem ozonenmolekül also wir haben möglich wäre dass das linke o oder Sauerstoffatom negativ Teil geladen ist
- oder aber das rechte das weiß man nicht genau weil in der Realität verschieben also ständig findet ein ein wandern hin und her zwischen diesen beiden
- Strukturformen statt und deshalb schreibt man das schreibt man beide auf um eben die Grenzstrukturen aufzuzeigen ja also was
- möglich ist und die Realität liegt irgendwo dazwischen das ist einfach auch die misomerie also die Verschiebung von elektronenparen bzw von
- ladungsschwerpunkten in einzelnen Molekülen ich hoffe das war verständlich und macht's gut
Zum Nachlesen
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