Chemie: Mesomerie (Grenzstrukturen) - Erklärung Nachhilfe Tutorial [HD] German Deutsch
CrazyCreep
https://www.youtube.com/watch?v=ZPHyoxypOXs

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 hallo Leute ich grüße Euch heute ein weiteres Video von mir zum Thema Chemie genauer gesagt zur Mesomerie ihr seht es hier oben schon und ja die möchte ich
0:11 ganz gerne erklären anhand des ozonmoleküls ihr seht es ich habe schon vorbereitet O3 drei Sauerstoffatome also und ja was
0:20 ist zunächst mal Mesomerie Mesomerie tritt auf wenn wir Moleküle haben bei denen mehrere verschiedene Lis Formeln denkbar sind also nicht nur ein sondern
0:30 wir haben verschiedene ja wo eben nur die Ladung anders verteilt ist und ja dann gibt man sogenannte grenzformel an oder
0:38 Grenzstrukturen zwischen denen sich die wirkliche Elektronenverteilung bewegt also man kann es nicht genau nachweisen die Elektronenverteilung
0:47 ändert sich ständig ich denke wir zeigen das am besten einfach mal dann wird's besser verständlich also wir haben jetzt hier das ozonmolekül und verteilen jetzt
0:55 mal die Elektronen drauf der Sauerstoff steht in der sechsten Hauptgruppe hatementpr haben wir für jedes Atom hier sechs Elektronen zur
1:03 Verfügung also m h na jetzt also haben wir 18 Elektronen insgesamt die wir jetzt hier aufteilen
1:15 auf die drei OS und dann sehen wir folgendes wir können wir er halten Ladung denn wir können nicht für jedes o sechs Elektronen zur Verfügung stellen
1:27 weil folgendes Problem wir müssen ja die ähm die Regel beachten dass wir nur vier Bindungen pro Atom haben dürfen deswegen passiert folgendes wir haben hier ganz
1:37 rechts bei dem o 1 2 3 4 und dann eben noch also zwei freie Elektronenpaare und hier zwei Elektronenpaare die geteilt werden also zwei Elektronen gehen noch
1:48 zu dem rechten oh also haben wir 1 2 3 4 5 6 Elektronen das stimmt soweit bei dem mittleren o haben wir hier wieder ein freies Elektronenpaar also 1 2
1:59 Elektronen 3 4 5 Elektronen nur statt der sechs die ihm eigentlich zustehen würden rein theoretisch dementsprechend haben wir ein Elektron zu wenig also
2:10 eine positive Ladung ganz links ist der Fall dann genau andersrum wir haben 2 4 6 7 Elektronen also ein Elektron zu viel und somit eine negative Ladung oder
2:24 Teilladung wenn man so will und ja das ist jetzt die Strukturformel erstmal von diesem Ozon die Mesomerie ist dann folgendes nämlich stell gerade mal hier
2:38 unten hin wenn wir folgendes machen die Ladung oder die Elektronenpaare verschieben sodass ich die Ladung auch mitverschieben das wä jetzt z.B wenn wir
2:49 das ganze spiegeln also quasi die negative Ladung hier Rü schieben zu dem Rechten o
3:00 diesmal ja haben wir hier die negative Ladung natürlich muss das hier dann über so hier kommen die zwei freien elektronpaare hin und dann haben wir
3:15 eben folgendes die Grenzstrukturen die beiden von dem ozonenmolekül also wir haben möglich wäre dass das linke o oder Sauerstoffatom negativ Teil geladen ist
3:27 oder aber das rechte das weiß man nicht genau weil in der Realität verschieben also ständig findet ein ein wandern hin und her zwischen diesen beiden
3:36 Strukturformen statt und deshalb schreibt man das schreibt man beide auf um eben die Grenzstrukturen aufzuzeigen ja also was
3:45 möglich ist und die Realität liegt irgendwo dazwischen das ist einfach auch die misomerie also die Verschiebung von elektronenparen bzw von
3:54 ladungsschwerpunkten in einzelnen Molekülen ich hoffe das war verständlich und macht's gut