Katalysatoren - Reaktionen, Aktivierungsenergie einfach erklärt - Anorganische Chemie
Die Merkhilfe
https://www.youtube.com/watch?v=ZErrsD7Dh_Y

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 um katalysatoren wird im chemieunterricht nicht drum herum kommen insbesondere in verbindung mit
0:05 reaktionen aber keine sorge mehr erklärungen gibt es jetzt und los
0:11 [Musik] kurzer flashback aus dem letzten video war es nochmal exo therme und endo
0:23 therme reaktion war ganz einfach extern ist eine reaktion wenn energie freigesetzt wird und in einer reaktion
0:32 energie zugeführt werden muss dann redet man von einer endo thermen reaktion bei beiden reaktionen benötigen wir eine
0:40 bestimmte aktivierungs energie die wir mit beschreiben manchmal ist diese aktivierungs energie
0:47 sehr hoch sogar zu hoch damit eine reaktion ablaufen kann hier sehen wir zuerst einmal die beiden
0:55 kurven der reaktion links die exo therme und rechts die endo therme reaktion der energieberg zum anfang ist die
1:03 aktivierungs energie die in manchen fällen zu hoch ist damit wir solche reaktionen trotzdem hervorbringen können
1:11 wir einen so genannten katalysator einsetzen der dafür sorgt dass die aktivierungs energie einer reaktion
1:17 herabgesetzt wird und dadurch die reaktionsgeschwindigkeit erhöht beziehungsweise die reaktion überhaupt
1:23 möglich ist wenn wir uns den verlauf der energie kurve einer externen reaktion anschauen dann sehen wir dass wir eine
1:31 bestimmte aktivierungs energie benötigen danach wird energie freigesetzt und die geduckte werden zu produkten dieser
1:41 vorgang lässt sich ganz einfach mittels einer reaktion gleichung darstellen an der zweiten kurve sehen wir nun dass
1:48 dieser erste hügel deutlich kleiner ist hier wurde nämlich ein katalysator eingesetzt was bedeutet dass die
1:56 aktivierungs energie nun geringer ist diese aktivierung energie der katalysieren reaktion kann mit ek
2:04 bezeichnet werden und ist geringer am ende kommen sowohl ohne als auch mit katalysator die gleichen produkte heraus
2:15 der katalysator ist ein stoff der selbst nicht verbraucht wird das heißt dass am ende der reaktion unverändert daraus
2:23 hervorgeht mehr zu den chemischen reaktionen erfährst du in diesem video hier und
2:29 mehr videos gibt es natürlich in unserer chemie playlist also abonnieren und daumen hoch lohnt sich und bis bald
2:35 macht's gut