Metallische Bindungen - einfach erklärt!
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=Z6L8LD4EV3w

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 moin Leute ist euch schon mal aufgefallen wenn ihr euch umschaut seht ihr überall Metalle vor allem als Kabel
0:06 dies seind nämlich z.B in eurem PCs drin und denkt an die ganzen Hochspannungsleitung die überall in der
0:11 Landschaft stehen warum nimnt man da Metalle ganz klar die leiten ja den Strom aber warum können Metalle das
0:17 überhaupt und was können die noch dafür ist es zuerst wichtig was sind Metalle und wie sind die Atome in
0:30 Metallen überhaupt miteinander verbunden wenn man sich alle Elemente im Periodensystem mal anschaut dann fällt
0:35 auf es gibt einfach sau viele Metalle und von denen haben wir noch gar keinen Plan wie ihre Atome aneinander halten
0:42 deshalb tada kommt hier die Antwort dafür stellen wir hier erstmal die positiven atomrümpfe da das wären
0:48 Metallatome ohne ihre Außenelektronen daher positive geladen und die einzelnen atomrümpfe bilden jetzt Gitter ähnlich
0:55 wie bei den Salzen also geordnete Strukturen aber ist ja bis jetzt noch sehr komisch weil nur positive Ladungen
1:01 würden ja nicht so nebeneinander chillen und da kommen die Außenelektronen ins Spiel dies sind nämlich nicht einfach
1:06 weg sondern schweren frei zwischen den Atomrümpfen hin und her die einzelnen Elektronen sind jetzt nicht nur in der
1:12 Nähe von ihrem eigentlichen atomrumpf sondern können so gut wie überall rumfliegen die Valenzelektronen kann man
1:18 sich daher insgesamt als elektronengaswolke vorstellen die Bindung wird dann durch die
1:23 Anziehungskräfte zwischen positiven Atomrümpfen und negativen Elektronen verursacht also auf Deutsch die
1:29 atomrympfe und die frei rumschwerenden Elektronen ziehen sich gegenseitig an und deshalb hält das Metall zusammen
1:35 durch diesen Aufbau kann man jetzt auch viele Eigenschaften von Metallen erklären angefangen bei der
1:40 Leitfähigkeit also egal ob jetzt stark Strom über das Land oder einfach klein Impulse im Handy das funktioniert immer
1:46 gleich man legt eine Spannung an das Metall an und dann flützen die freibeweglichen Elektronen in der
1:52 Gaswolke zur Seite mit dem Pluspol da die von dort angezogen werden die Elektronenwolke ist auch der Grund warum
1:58 Metalle gut Wärme leiten Wärme ist ja nichts anderes als teilchenschwingung bzw Bewegung und die Elektronen in den
2:05 Metallen sind ja wie eben gehört sehr beweglich so breiten sich wärmeschwingungen schnell aus außerdem
2:11 lässt sich auch der metallische Glanz damit erklären dadurch dass sich die Außenelektronen so frei bewegen können
2:17 kann Licht aller Wellenlängen kaum in Metalle eindringen sondern wird von den Elektronen an der Oberfläche aufgenommen
2:23 und wieder zurückgeworfen also reflektiert zusätzlich handelt es sich ja durch die Gitterstruktur der
2:28 atomrümpfe auch um eine recht glatte und gleichmäßige Oberfläche und so ist die Reflektion auch noch gerichtet daher
2:34 sind Metalle nicht einfach weiß sondern spiegeln eine andere wichtige Eigenschaft von Metallen ist die
2:40 Verformbarkeit das Nutzen metallschmiede aus also wenn ihr mit einem Hammer auf Gold schlagt dann könnt ihr es verformen
2:46 schlagt er dagegen auf Salz dann zerspringt das der Grund dafür liegt auch im Aufbau und im Gitter wenn man
2:52 beim Metall die Atome an einer Stelle um eine Reihe verschiebt dann halten die da immer noch zusammen alles paletti auch
2:58 wenn sich die atomrümpfe die sich ja gegenseitig abstoßen zwischendurch mal näher kommen sind da ja immer noch
3:03 Elektronen dazwischen die alles zusammenhalten wenn man das aber beim Salz macht das aus Kation und Anion
3:08 besteht liegt Kation neben Kation und Anion neben Anion bevor es wieder passen würde gleiche Ladungen stoßen sich aber
3:15 ab deshalb halten die jetzt nicht mehr zusammen jetzt haben wir schon gute Gründe für die Verformbarkeit und die
3:20 Leitfähigkeit aber wenn man an Metalle denkt dann denkt man ja vielleicht auch anen Schraubenzieher das Ding ist ja
3:26 Bock stabil daavformt man ja gar nichts das liegt daran dass wir da eine Legierung haben nein ich imtier gerade
3:32 kein fesen der über seinen Minister redet sondern meine ein Gemisch aus verschiedenen Metallen das wirkt jetzt
3:38 erstmal nicht so mega nur weil man zwei Metalle mischt was ändert sich da groß aber wenn man die Struktur anschaut
3:43 sieht das ganz anders aus dadurch dass es jetzt große und kleine atomrümpfe gibt kann man die einzelnen Reihen nicht
3:49 mehr so leicht gegeneinander verschieben da blockiert dann immer was deshalb sind verschiedene Legierungen auch so stabil
3:56 um das Ganze mit der Sprödigkeit noch mit den Salzen vergleichen zu können hier mal das Video zu den Ionenbindungen
4:01 schaut euch an und die heutige Preisfrage wie wird Messing gewonnen a im Messing Bergwerk abgebaut B Messing
4:09 gibt's gar nicht C aus Kupfer und Zink D aus Kupfer und Z dummerweise sind die 50 Joker aus
4:16 deshalb ohne den einfach eure Antwort in die Comments macht's gut bis zum nächsten Mal und ciao