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ENTROPIE (Thermodynamik) | NEU
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 72 Zeilen
- in diesem Video gehst die Entropie und die Entropie ist jetzt ein Maß für die Unordnung und dabei müssen wir jetzt
- unterscheiden zwischen irreversiblen Prozessen und reversien Prozessen jetzt gucken uns erstmal Beispiele für
- irreversible Prozesse an ein Beispiel wäre z.B hier wenn wir so einen Ball jetzt fallen lassen würden dann seht ihr
- würde folgendes passieren dass letzte Ball immer nur noch geringer hochspringt bis dann irgendwann hier auf dem Boden
- bleibt das wä jetzt irreversibel weil der Ball würde jetzt nicht mehr von alleine dann wieder hoch bis zum
- Ausgangszustand kommen dagegen jetzt wenn mal den Flumi betrachten und sagen würden wir hätten jetzt ein idealen
- Flumi wo wir keine Verlust hätten dann würden wir dann beim idealen Flumi vorgestellt ja immer wieder zurück zum
- Ausgangsniveau kommen das heißt Flumi W dann hier im idealen Fall wieder ein reversibel Prozess wir haben wieder
- reversibel unsen Ausgangszustand dagegen hier bei dem Ball nicht anderes Beispiel wä wenn wir jetzt Wasser umkippen dann
- wird das Wasser jetzt nicht wieder zurück einfach so in die Flasche kommen irreversibel oder wenn wir jetzt ein
- Eiswürfel in Wasser geben in Heißwasser s dass dann der Eiswürfel schmelzen würde dann würde wäre das auch
- irreversibel weil wir würden nachher nicht wieder den Zustand haben Eis und Wasser wir können zwar dann das Wasser
- gefrieren lassen sod dass dann das Wasser nachher wieder zu Eis wird aber den Zustand eiswürfelen Wasser den
- können wir nachher nicht wieder zurück dann erhalten deswegen auch irreversibler Prozess und bei solchen
- irreversiblen Prozessen haben wir immer eine Entropiezunahme S und jetzt zu reversiblen Prozessen ein anderes
- Beispiel wäre jetzt hier noch wenn wir jetzt erstmal ein Eisblock haben und dann lassen wir jetzt hier das Eis
- schmelzen das heißt dann erhalten wir hier Wasser und dann erhitzen wir das Wasser weiter und wir würden jetzt hier
- Wasserdampf erhalten und das könnte man jetzt als reversiv betrachten weil wir können ja von Eis zu
- Wasser zu Dampf können wir dann auch alles wi rückgängig haben dass wir dann wieder von Dampf zu Wasser zu Eis kommen
- das heißt das ganz wä reversibel und wenn wir uns jetzt mal hier die Entropie angucken erstmal um von Eis zu Wasser zu
- kommen müssen wir das Eis erhitzen und dann im teichmodell vorgestellt bedeutet das dass im festen Zustand Eis bewegen
- sich die Teilchen jetzt noch nicht so viel dagegen wir erhitzen das kommt zu Wasser dann haben wir eine größere
- Teilchenbewegung und dann haben wir hier eine Entropie Zunahme könnt euch merken denn Teilchen bewegen sich jetzt mehr
- heißt wir haben eine größere Unordnung Stichwort Entropie Maß für die unung das heißt wir haben dann hier erstmal eine
- Zunahme der Entropie also jetzt hier plus s dann von Wasser zu Dampf um dahinzukommen müssen wir das Wasser
- jetzt weiter erhitzen und ihr seh dann von Wasser zu Dampf flüssig zu Gas für mich haben dann nachher im gasfm Zustand
- noch mehr Teilchenbewegung das heißt noch mehr unord deswegen dann auch hier eine Entropie Zunahme das heißt wenn wir
- diese Prozesse jetzt Einzel betrachten da haben wir eine Änderung der Entropie aber wir können das ganze wi umekehrt
- haben deswegen vorgestellt wenn wir jetzt hier von danf zu Wasser kommen dann ist ja umgekehrt dann hätten wir
- eben hier den Zustand Teichen Schwien herum h massenung zu Wasser flüssiger Zustand weniger teichenbewegung weniger
- Unordnung das heißt da H s als eine geringere eine Abnahme der Entropie und dann von Wasser zu Eis auch
- wieder eine Abnahme der Entropie und dann in Summe wenn wir eben das ganze als reversiblen Prozess betrachten dass
- wir hier alles wieder rückgängig haben dann ist die Summe der Entropien Null also das was wir an positiv Entropie
- haben haben dann auch als negativ Entropie deswegen in Summe Entropie n0 bei reversib Prozessen irreversib
- Prozesse kann können wir diesen Anfangszustand nicht mehrreichen da haben dann immer Entropien zunah jetzt
- mal ein paar andere Anwendungen für Entropie und jetzt haben wir erstmal hier die chemische Reaktion und zwar von
- n2o4 reagiert zu 2no2 wie sieht's mit Entropie aus und bei so chemischen retion haben wir
- nachher jetzt mehr Produkte als Edukte das heißt wir haben dann auch hier ein höheres Maßen Unordnung wenn wir mehr
- Produkt haben KT euch merken deswegen hier Entropie Zunahmen anderes Beispiel wir haben 2 H2O reagt in chemisreich Z
- zu 2 H2 und O2 von anfangsfüssigen akarstand in gasfen akarstand fält Entropie auch hier ist es so wenn wir
- nachher mehr Produkte haben dann haben wir ein höheres Maß an unlollung Entropie zunamme und aber auch hier
- deswegen weil wer man Übergang von erst flüssig zu gasförmig haben wir genau besprochen im Gas Zustand schen die
- Teich mehr umher das heißt auch deswegen eine Entropiezunahme dann an ein anderes Beispiel W W haben jetzt einen Gasballon
- und jetzt erhöhen wir das Volumen der Ballons wie verändert sich Entropie und auch hier ist es so bei größeren Ballons
- haben wir ein größeres Volumen wo jetzt die Teilchen hin und her schen können deswegen auch dann hier eine Entropie
- Zunahme nächst Beispiel wir haben ein warmes und kaltes Medium und verbinden dies jetzt miteinander und dann können
- wir uns ja vorstellen jetzt erst z.B wir haben wir vielleicht hier 70 Celsus und dann hier 50° cel und jetzt wenn wir die
- beiden Körper miteinander verbinden dann erhalten wir jetzt nachher so eine Mischtemperatur jetzt die Frage wie
- verhält sich das ganze hier mit der Entropie einmal können wir sagen dass dieser Körper jetzt sich da abkühlen
- würde der Körper gibt dann Wärmeenergie an das kalzedium ab und der wird sich erwärmen das heißt hier haben wir eine
- ABN der Temperatur kann ich sagen hier t und hier haben wir eine Zunahme der Temperatur Plus+ t und bei den
- Temperaturen haben wir gerade das Prinzip besprochen geht immer wenn wir eine Abnahme der Temperaturen haben
- bedeutet das dass jetzt die Teilchen dann weniger dann umhersperen wir haben dann immer auch eine Abnahme mit
- Entropie das heißt hier hätten wir dann hier S und hier dagegen umgekehrt Temperatur
- Zunahme bedeutet immer dass die Teilen mehr Energie haben und dann mehr umhchwören das heißt mehr unordung eine
- höhere Entropie das heißt hier müsste man eben das für beide Körper einzeln dann die Entropie betrachten ihr merkt
- das Thema Entropie ist jetzt ein bisschen umfassen hab mehreren Bereichen merkt euch auf jeden Fall wir haben das
- Thema einmal immer bei irreversiblen Prozessen da haben wir immer eine Entropie Zunahme und dann hier an den
- Beispielen gemerkt merkt euch wenn wir bei chemisch retion nachher mehr Produkt haben haben wiropie Zunahme oder wenn
- wir immer Temperaturerhöhung haben haben wir immer Entropie Zunahme und wenn wir agregatstandsänderung haben und bei
- reversib Prozessen gilt das Prinzip auch hier wenn wir nur einzelne phasenbing an sich betrachten haben wir hier
- Entropieänderung aber reversiv bedeutet wenn das ganze wieder zurück in den Ursprungszustand geht dann als Ganzes
- betrachtet mit + S - S in Summe betrachtet dann haben wir hier keine Entropie dann haben wir jetzt hier alles
- nur so ein bisschen inhaltlich betrachtet man kann jetzt Entropien auch berechnen und zwar ist jetzt die Formel
- allgemein immer s= Q durch t und dabei ist jetzt hier Q die irreversible Energie durch groß t durch die Zug
- Temperatur jetzt nur vorgestellt z.B hier bei diesen agregatänderung hätten dann ja hier dann Wärmeenergie die wir
- reinstecken müssen das heißt wir haben jetzt hier eine gewisse Wärmeenergie pro Temperatur auch hier bei diesem abkühler
- erhitzen hätten dann eben durch die Temperaturänderung Wärmeenergien könnte berechnen mit je gibt die Formel m mal C
- mal t spezifisch wärmkapazität und so weiter damit könn brechen oder Beispiel Eiswürfel Wasser der das heiße Wasser
- wird jetzt Wärmenergie an den Würfel abgeben das heißt auch hier ein K von T jetzt mehr rechaugaben speziell zum
- ganzen Thema Entropie im extra aufgabenvideo das auch wichtig guckt euch das noch an ist noch hier verlinkt
- dann verlinke ich noch hier meinen Physik und chemi kananal und das war's dann damit zu diesem Video
Zum Nachlesen
EntropieBeim Schmelzen von Eis wird die geordnete Eiskristallstruktur in einen ungeordneteren flüssigen Zustand überführt. Die Temperatur bleibt konstant, die Entropie …
ThermodynamikAußerdem wird die Wertigkeit der Energieformen über die Entropie erfasst. Beispielsweise ist es möglich, mechanische, elektrische oder chemische Energie …
ChemieZentrale Begriffe der Chemie sind chemische Reaktionen und chemische Bindungen. Durch chemische Reaktionen werden chemische Bindungen gebildet oder gespalten.
TemperaturDie Temperatur ist eine physikalische Zustandsgröße aus der Thermodynamik. Sie wird mit einem Thermometer in den SI-Einheiten Kelvin (K) und Grad Celsius …