ENTROPIE (Thermodynamik) | NEU
Studytiger - Chemie
https://www.youtube.com/watch?v=RIELnMQkElc

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video gehst die Entropie und die Entropie ist jetzt ein Maß für die Unordnung und dabei müssen wir jetzt
0:06 unterscheiden zwischen irreversiblen Prozessen und reversien Prozessen jetzt gucken uns erstmal Beispiele für
0:11 irreversible Prozesse an ein Beispiel wäre z.B hier wenn wir so einen Ball jetzt fallen lassen würden dann seht ihr
0:19 würde folgendes passieren dass letzte Ball immer nur noch geringer hochspringt bis dann irgendwann hier auf dem Boden
0:25 bleibt das wä jetzt irreversibel weil der Ball würde jetzt nicht mehr von alleine dann wieder hoch bis zum
0:32 Ausgangszustand kommen dagegen jetzt wenn mal den Flumi betrachten und sagen würden wir hätten jetzt ein idealen
0:39 Flumi wo wir keine Verlust hätten dann würden wir dann beim idealen Flumi vorgestellt ja immer wieder zurück zum
0:45 Ausgangsniveau kommen das heißt Flumi W dann hier im idealen Fall wieder ein reversibel Prozess wir haben wieder
0:52 reversibel unsen Ausgangszustand dagegen hier bei dem Ball nicht anderes Beispiel wä wenn wir jetzt Wasser umkippen dann
0:58 wird das Wasser jetzt nicht wieder zurück einfach so in die Flasche kommen irreversibel oder wenn wir jetzt ein
1:05 Eiswürfel in Wasser geben in Heißwasser s dass dann der Eiswürfel schmelzen würde dann würde wäre das auch
1:13 irreversibel weil wir würden nachher nicht wieder den Zustand haben Eis und Wasser wir können zwar dann das Wasser
1:18 gefrieren lassen sod dass dann das Wasser nachher wieder zu Eis wird aber den Zustand eiswürfelen Wasser den
1:25 können wir nachher nicht wieder zurück dann erhalten deswegen auch irreversibler Prozess und bei solchen
1:31 irreversiblen Prozessen haben wir immer eine Entropiezunahme S und jetzt zu reversiblen Prozessen ein anderes
1:39 Beispiel wäre jetzt hier noch wenn wir jetzt erstmal ein Eisblock haben und dann lassen wir jetzt hier das Eis
1:47 schmelzen das heißt dann erhalten wir hier Wasser und dann erhitzen wir das Wasser weiter und wir würden jetzt hier
1:54 Wasserdampf erhalten und das könnte man jetzt als reversiv betrachten weil wir können ja von Eis zu
2:02 Wasser zu Dampf können wir dann auch alles wi rückgängig haben dass wir dann wieder von Dampf zu Wasser zu Eis kommen
2:09 das heißt das ganz wä reversibel und wenn wir uns jetzt mal hier die Entropie angucken erstmal um von Eis zu Wasser zu
2:16 kommen müssen wir das Eis erhitzen und dann im teichmodell vorgestellt bedeutet das dass im festen Zustand Eis bewegen
2:22 sich die Teilchen jetzt noch nicht so viel dagegen wir erhitzen das kommt zu Wasser dann haben wir eine größere
2:28 Teilchenbewegung und dann haben wir hier eine Entropie Zunahme könnt euch merken denn Teilchen bewegen sich jetzt mehr
2:34 heißt wir haben eine größere Unordnung Stichwort Entropie Maß für die unung das heißt wir haben dann hier erstmal eine
2:41 Zunahme der Entropie also jetzt hier plus s dann von Wasser zu Dampf um dahinzukommen müssen wir das Wasser
2:49 jetzt weiter erhitzen und ihr seh dann von Wasser zu Dampf flüssig zu Gas für mich haben dann nachher im gasfm Zustand
2:56 noch mehr Teilchenbewegung das heißt noch mehr unord deswegen dann auch hier eine Entropie Zunahme das heißt wenn wir
3:04 diese Prozesse jetzt Einzel betrachten da haben wir eine Änderung der Entropie aber wir können das ganze wi umekehrt
3:12 haben deswegen vorgestellt wenn wir jetzt hier von danf zu Wasser kommen dann ist ja umgekehrt dann hätten wir
3:18 eben hier den Zustand Teichen Schwien herum h massenung zu Wasser flüssiger Zustand weniger teichenbewegung weniger
3:27 Unordnung das heißt da H s als eine geringere eine Abnahme der Entropie und dann von Wasser zu Eis auch
3:34 wieder eine Abnahme der Entropie und dann in Summe wenn wir eben das ganze als reversiblen Prozess betrachten dass
3:41 wir hier alles wieder rückgängig haben dann ist die Summe der Entropien Null also das was wir an positiv Entropie
3:48 haben haben dann auch als negativ Entropie deswegen in Summe Entropie n0 bei reversib Prozessen irreversib
3:54 Prozesse kann können wir diesen Anfangszustand nicht mehrreichen da haben dann immer Entropien zunah jetzt
4:00 mal ein paar andere Anwendungen für Entropie und jetzt haben wir erstmal hier die chemische Reaktion und zwar von
4:07 n2o4 reagiert zu 2no2 wie sieht's mit Entropie aus und bei so chemischen retion haben wir
4:15 nachher jetzt mehr Produkte als Edukte das heißt wir haben dann auch hier ein höheres Maßen Unordnung wenn wir mehr
4:23 Produkt haben KT euch merken deswegen hier Entropie Zunahmen anderes Beispiel wir haben 2 H2O reagt in chemisreich Z
4:30 zu 2 H2 und O2 von anfangsfüssigen akarstand in gasfen akarstand fält Entropie auch hier ist es so wenn wir
4:40 nachher mehr Produkte haben dann haben wir ein höheres Maß an unlollung Entropie zunamme und aber auch hier
4:46 deswegen weil wer man Übergang von erst flüssig zu gasförmig haben wir genau besprochen im Gas Zustand schen die
4:54 Teich mehr umher das heißt auch deswegen eine Entropiezunahme dann an ein anderes Beispiel W W haben jetzt einen Gasballon
5:03 und jetzt erhöhen wir das Volumen der Ballons wie verändert sich Entropie und auch hier ist es so bei größeren Ballons
5:11 haben wir ein größeres Volumen wo jetzt die Teilchen hin und her schen können deswegen auch dann hier eine Entropie
5:18 Zunahme nächst Beispiel wir haben ein warmes und kaltes Medium und verbinden dies jetzt miteinander und dann können
5:25 wir uns ja vorstellen jetzt erst z.B wir haben wir vielleicht hier 70 Celsus und dann hier 50° cel und jetzt wenn wir die
5:32 beiden Körper miteinander verbinden dann erhalten wir jetzt nachher so eine Mischtemperatur jetzt die Frage wie
5:39 verhält sich das ganze hier mit der Entropie einmal können wir sagen dass dieser Körper jetzt sich da abkühlen
5:46 würde der Körper gibt dann Wärmeenergie an das kalzedium ab und der wird sich erwärmen das heißt hier haben wir eine
5:53 ABN der Temperatur kann ich sagen hier t und hier haben wir eine Zunahme der Temperatur Plus+ t und bei den
6:02 Temperaturen haben wir gerade das Prinzip besprochen geht immer wenn wir eine Abnahme der Temperaturen haben
6:08 bedeutet das dass jetzt die Teilchen dann weniger dann umhersperen wir haben dann immer auch eine Abnahme mit
6:14 Entropie das heißt hier hätten wir dann hier S und hier dagegen umgekehrt Temperatur
6:21 Zunahme bedeutet immer dass die Teilen mehr Energie haben und dann mehr umhchwören das heißt mehr unordung eine
6:27 höhere Entropie das heißt hier müsste man eben das für beide Körper einzeln dann die Entropie betrachten ihr merkt
6:35 das Thema Entropie ist jetzt ein bisschen umfassen hab mehreren Bereichen merkt euch auf jeden Fall wir haben das
6:40 Thema einmal immer bei irreversiblen Prozessen da haben wir immer eine Entropie Zunahme und dann hier an den
6:46 Beispielen gemerkt merkt euch wenn wir bei chemisch retion nachher mehr Produkt haben haben wiropie Zunahme oder wenn
6:53 wir immer Temperaturerhöhung haben haben wir immer Entropie Zunahme und wenn wir agregatstandsänderung haben und bei
6:59 reversib Prozessen gilt das Prinzip auch hier wenn wir nur einzelne phasenbing an sich betrachten haben wir hier
7:06 Entropieänderung aber reversiv bedeutet wenn das ganze wieder zurück in den Ursprungszustand geht dann als Ganzes
7:12 betrachtet mit + S - S in Summe betrachtet dann haben wir hier keine Entropie dann haben wir jetzt hier alles
7:20 nur so ein bisschen inhaltlich betrachtet man kann jetzt Entropien auch berechnen und zwar ist jetzt die Formel
7:26 allgemein immer s= Q durch t und dabei ist jetzt hier Q die irreversible Energie durch groß t durch die Zug
7:36 Temperatur jetzt nur vorgestellt z.B hier bei diesen agregatänderung hätten dann ja hier dann Wärmeenergie die wir
7:42 reinstecken müssen das heißt wir haben jetzt hier eine gewisse Wärmeenergie pro Temperatur auch hier bei diesem abkühler
7:49 erhitzen hätten dann eben durch die Temperaturänderung Wärmeenergien könnte berechnen mit je gibt die Formel m mal C
7:56 mal t spezifisch wärmkapazität und so weiter damit könn brechen oder Beispiel Eiswürfel Wasser der das heiße Wasser
8:02 wird jetzt Wärmenergie an den Würfel abgeben das heißt auch hier ein K von T jetzt mehr rechaugaben speziell zum
8:10 ganzen Thema Entropie im extra aufgabenvideo das auch wichtig guckt euch das noch an ist noch hier verlinkt
8:15 dann verlinke ich noch hier meinen Physik und chemi kananal und das war's dann damit zu diesem Video