Puffersyteme verstehen| Chemie Abi 24 Niedersachsen
Bieso- Mathe-Physik
https://www.youtube.com/watch?v=KYF3rdyxk6A

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 Freunde herzlich willkommen zu diesem Video wir schauen uns Puffersysteme an ohne viel rumzulabern fangen wir an das
0:04 hat sich gereimt geil also zu allererst wenn wir Wasser haben und wir geben zu Wasser eine Säure dann haben wir eine
0:11 drastische ph-wertanderung wenn wir aber eine Pufferlösung haben und da geen wir jetzt eine Säure oder eine Base hinzu
0:17 dann ändert sich der pH-Wert fast gar nicht und da stellt sich die Frage wie kann das der Fall sein Puffer haben wir
0:24 übrigens im Blut und deshalb ist das auch etwas was sehr lebenswichtig ist wir haben folgende Reaktion allgemeine
0:32 Säure plus Wasser reagiert zu ihrer konjugierten Base und h3o+ wir haben hier eine
0:39 Gleichgewichtsreaktion in Pufferlösung haben wir eine schwache Säure und ihre korrespondierende Base wir können aber
0:46 auch eine schwache Base haben und ihre korrespondierente Säure und jetzt die Frage warum haben wir eine schwache Base
0:52 und nicht irgendwie eine starke ganz einfach weil ich ja irgendwie Einfluss auf das Gleichgewicht haben möchte wenn
0:58 ich eine vollst e Protolyse hab dann habe ich ja am Ende gar keine Edukte mehr fast bzw können wir sagen wir haben
1:05 keine Edukte mehr aber bei einer Gleichgewichtsreaktion kann ich Einfluss auf das Gleichgewicht nehmen und das
1:10 wird jetzt hier von Bedeutung weil passt auf wenn ich jetzt eine Säure hinzugebe zu dieser Lösung hier was passiert dann
1:20 dann steigt ja die Konzentration der h3o+ iOn so und jetzt lchatelier wir haben ja eigentlich ein chemisches
1:27 Gleichgewicht und wir nehmen jetzt Einfluss auf dieses chemische Gleichgewicht dementsprechend versucht
1:33 das System das ganze auszugleichen indem diese Reaktion hier bevorzugt wird warum es kommen jetzt h3o+ Ion dazu
1:42 dementsprechend haben wir zu viele h3o+ Ion und das System gleich ist aus indem er diese h3o+ Ion reagieren lässt damit
1:49 die wieder runterkommen und dadurch reagiert das ganze hierzu und damit werden die h3o+ Ion ja abgefangen und
1:56 die Konzentration der h3o+ iOn steigt nicht weil die aus ichichen wird und deshalb ändert sich der pH-Wert nicht
2:03 genau dasselbe können wir auch mit einer Säure mit einer Base machen also vorher noch mal hier habe ich das noch mal die
2:09 einzelreaktion für euch aufgeschrieben die h3o+ Ion werden abgefangen wenn ich jetzt aber oh- i zugebe dann läuft die
2:16 andere Reaktion wird die bevorzugt und damit wird das Ganze abgefangen und als ich mir das angeguckt habe hat es
2:22 irgendwie Sinn gemacht aber gleichzeitig nicht weil ich mich gefragt habe in dieser Gleichung hier habe ich doch
2:28 nirgendswo oh- i so also warum sollten jetzt oh- i wenn die hinzukommen irgendein Problem
2:36 verursachen auf das Gleichgewicht und die Antwort darauf die da muss ich sehr lange drüber nachdenken um irgendwie de
2:43 eine logische Erklärung für zu finden passt auf das ganze läuft nämlich eigentlich so ab wenn eine Base reagiert
2:49 und in dem Fall ist ja das A- i eine Base ne wir haben hier die Säure und hier die Base ihre korrespondierende
2:57 wenn eine Base reagiert mit Wasser dann wird das Ganze zu
3:05 ha + oh- und jetzt haben wir hier stehen jetzt sagt ihr okay aber das reagiert ja nicht mit Wasser sondern das reagiert
3:14 mit h3o+ diese Gleichung ist eine vereinfachte so würde ich das sagen weil
3:22 wenn ihr euch mal das ganze überlegt das ganze liegt ja in einer Lösung vor das heißt wir haben da Wasser
3:28 und wir haben h3o+ also eigentlich ist er ja noch Wasser dabei und die Konzentration von Wasser ist deutlich
3:34 deutlich höher als von h3o+ Ion dementsprechend ist doch die Wahrscheinlichkeit jetzt auf
3:40 teilchenebene betrachtet dass ein A- Ion mit Wasser reagiert viel höher als dass es mit dem h3o+ Ion
3:50 reagiert das bedeutet diese Reaktion läuft eigentlich hier ab auf teilchenebene und wir haben oh- i auf
3:57 der Seite der Säure also hier haben wir oh- i auch so und dementsprechend wenn ich jetzt oh- i hinzug gebe dann müssen
4:08 die ja auch verbraucht werden damit das Gleichgewicht erhalten bleibt und es läuft diese Reaktion hier ab so habe ich
4:13 mir das hergeleitet so macht's auch irgendwie Sinn also wenn wir oh- i hinzugeben dann läuft diese Reaktion
4:20 bevorzugt ab und die oh- Ion werden abgefangen so funktioniert also eine Pufferlösung wir haben eine schwache
4:28 Säure meistens und ihre inugierter Base und dementsprechend werden die h3o+ Ion abgefangen und die oh- Ionen abgefangen
4:36 und meine Freunde wir schauen uns im nächsten Video an wie wir den pH-Wert von Pufferlösungen berechnen können und
4:41 was man da alles mit machen kann also wir sehen uns im nächsten Video auf Wiedersehen