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Bohrsches Atommodell | (NEU)
Das Wichtigste aus dem Video
Tipp auf eine Zeit – das Video springt genau dorthin.
Transkriptautomatisch erstellt · 49 Zeilen
- in diesem Video geh das Borch Atommodell und nach dem Borchen Atommodell besteht jetzt ein Atom einmal aus einem positiv bladenem Atomkern wo sich jetzt Proton
- und Neutron befinden und darum haben wir jetzt Kreisbahn auf denen sich jetzt Elektron befinden und die dann jetzt hier auf den
- Kreisbahn entlang Kreisen und zusätzlich zu dieser Vorstellung hat jetzt boh drei Postulate aufgestellt die wir jetzt nacheinander
- besprechen jetzt besagt das erste Postulat dass jetzt die Elektronen jetzt eben nur auf diesen ganz bestimmten kreisbandn sich befinden können also die
- können jetzt nicht beliebig irgendwo dazwischen sein nur auf belieb auf diesen kreisband und dort haben s dann jetzt diskrete ganz bestimmte
- Energieniveaus heißt wir können sagen hier die Kreisbahn ist n = 1 hier n = 2 n = 3 und auf diesem Kreisbahn hab dann ganz bestimmte Energien die wir auch
- berechnen können aber mehr zum Thema extra Energien bchaturmodell auch noch verlinkt und dann jetzt zum zweiten Postulat das das wichtigste Postulat das
- besagt jetzt dass jetzt l zon hier die Bahn wechseln können also z.B kann ein Elektron jetzt von dieser Bahn zu dieser Bahn springen oder umgekehrt von dieser
- Bahn zu dieser Bahn springen und dabei wird jetzt entweder Licht emittiert oder absorbiert bedeutet wenn das Elektron immer von einer höheren auf eine
- geringerepringt also von hier nach hier oder von hier nach hier dann wird jetzt Energie frei in Form von nichticht dann wird Licht imitiert dagegen um ein
- Elektronen auf eine höhere sch anzeben muss man Energie reinstecken und Licht absiert wird absorbiert seht Prinzip auch mal in Animation dargestellt und
- hier ist dann die zugerüe Formel e m- en = h* F das heißt wenn wir z.B hier ein Übergang Betrachten von hier nach hier
- dann würden wir rechnen E3 - E2 und dann die differenzenergie die wir dann in Form von lichtstrahlungfi mit H mal F h PL spüung konstante und dann könnte man
- jetzt die Frequenz des Lichtes berechnen die dann jetzt hier über Strahlung frei wird und dann könnte wir auch noch sagen statt h mal F = h* C durch Lambda also
- die Frequenz f ist auch C durch Lambda C Lichtgeschwindigkeit 3 x C m pro Sekunde dann könnte man darüber jetzt auch auf die wellgge der
- emittierten Strahlung stoßen und gleich dazu noch ein rechbeispiel aber jetzt war diese Entdeckung extrem wichtig weil damit konnte man schon zuvor
- festgestellte Thesen zum Linienspektrum von Wasserstoff dann beweisen und zwar seht mal hier das Linienspektrum bzw Emissionsspektrum speziell vom
- Wasserstoffatom dargestellt und man konnte sehen dass beim Wasserstoff nur Licht mit ganz bestimmten wellä sichtbar war als ausgesendetes Licht und diese
- Feststellung konnte man jetzt genau mit dem Bor Atommodell dann erklären und zwar wenn wir z.B jetzt das emittierte Licht von SE rechts von 656 nanomet uns
- angucken von Wasserstoff dann war das genau jetzt erklärt dem borodell ein sprat das einem Wechsel von der dem dritten Energieniveau auf das zweite
- Energieniveau denn wir können ich kann mal die Z Werte aufschreiben das erste Energieniveau hier hat eine Energie von -13,6 elektronvt und das zweite
- Energieniveau hat ein Wert von -3,4 elektronvt und das dritte Energieniveau von -1,5 elektronvt jetzt me Z Herleitung alles Thema energienbch extra
- Video und dann ein Wechsel von E3 zu E2 kann man dann berechnen hier wä dann dementsprechend E3 - E2 - 1,5 --3,4 ergibt dann jetzt hier berechnet 1
- elektronvt und dann gleich jetzt h mal C durch Lambda und dann können wir das jetzt hier nach Lambda umstellen wir wollen jetzt mal Lambda berechnen die
- wellänge ist dann umgestellt hier vomell mal Lambda durch 1,9ektr entspricht h mal C dur 1,9 elektronvolt jetzt seht auch mal rechts die Zen Werte hier
- erstmal elektronvolt müssen wir umwandeln mal 1,602-1 mssen hantum C Lichtgeschwindigkeit Werte die rechts
- darestellt wenn man das einsetzt dann komm man jetzt eben auch genau ungefähr auf diese 6,6 656 Nanometer also dann genau die Wellenlänge des emittieren
- Lichtes im emissionssptrum V Wasserstoff und auch die anderen spektralien im emissionspektrum lenspektrum konnte man genau alle erklären über Bahnwechsel z.B
- jetzt von einer vierten wenn ich so mal hinzeichnen würde hier von einer vierten Bahn auf eine zweite Bahn oder von einer fünften Bahn auf die zweite Bahn alle
- Bahnwechsel auf die zweite Bahn ergaben dann genau die Spektrallinien im Emissionsspektrum Wasserstoffs und das genau diese Bahnwechsel werden jetzt
- speziell über die ballmassere dargestellt seht auch mal der Grafik und hier gibt's dann noch die balma Formel und die lautet jetzt 1 durch Lambda
- g=ich und jetzt hier die hberg konstante mal und dann ein dur 2 qu- 1 Dur n² und auch mit dieser Formel kann man dann genau hier die zurü
- welllängen des Emissionsspektrum nachweisen das heißt wir können auch diese Formel nehmen statt hier mit dieser Berechnung weil die
- mathematischen zam sind dieselbe hier die rkonstante ist hier 1,1 mal 10 hoch 7 1 dur met und dann wenn wir das auch mal über diese Formel
- berechnen würden hier Bahnwechsel von von Dritter auf zweiter Bahn mit dieser Formel könnt ihr mal zu machen dann müssen wir dann hier berechnen kerf
- gebildt Lambda W dann hier ein durch alles also 1 durch und dann jetzt hier R hüberg also dann kann ich hier direkt 1,1 x 10 7 mal 1 dur Meter rechnen mal
- und dann 1 dur 2 qur W dann hier 1 dur 4- und dann 1 dur 3 qu- 1 wenn man das ausrechnet werdet ihr auch wieder genau hier diese
- 656 Nanometer rausbekommen das jetzt die ballmasserere und man kann es ja natürch vorstellen es gibt ja natürlich auch die Möglichkeit dass ein Elektron jetzt
- nicht auf die zweite Bahn springt sondern wir könnens auch vorstellen dass es hier von der zweien auf die erste Bahn wechselt oder von der dritten auf
- die erste Bahn und das geht auch nur die Strahlung die bei frei wird die liegt jetzt außerhalb des sichtbaren Spektrums deswegen ist die wird die nicht so oft
- betrachtet dass wenn dann andere Serien se doch mal hier dargestellt z.B Bahnwechsel alle auf die erste Bahn werden alles beschrieben über die
- liemanserie und dann gibt's auch noch die passionerie alles se mal dargestellt nur alles alle diese lichtimission dabei sind außerhalb des HRA nichts nur
- dagegen die Bahnwechsel hier auf die zweite Bahn in der ballmassere die ergeben genau das sichtbare Licht im Emissionsspektrum des Wasserstoffs
- deswegen ballmassere die bekanntest Formel dann kommen wir zum dritten Postulat und das ist jetzt die quantenbedingung und die
- besagt jetzt eben dass die elektron jetzt hier strahlungsfrei entlang der Bahn Kreisen und dann gibt's hier die quantenbedingung und die sagt jetzt hier
- Masse des Elektrons mal rn der zugüen Radius der Bahn mal VN die Geschwindigkeit hier der Elektron auf der Bahn entspricht n mal h durch 2P und
- das ganze dann hier der bahnrepuls und n gibt dann hier die Bahn an das heißt dieser bahnrehimpuls ist jetzt hierquantelt das noch eine kurz Sache
- dazu dann wie gesagt mehr Videos zum B Modell in der Beschreibung und ich verlink noch hier mein Abitur Vorbereitungskurs der draußen ist je
- nachdem wenn ihr das Video guckt da auch noch Abi Aufgaben zum da zum ganzen Thema und noch mal chemiekanal verlinkt und das war's dann damit zu diesem Video
Zum Nachlesen
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