Bohrsches Atommodell | (NEU)
Studytiger - Physik & E-Technik
https://www.youtube.com/watch?v=BefQ79UIMow

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 in diesem Video geh das Borch Atommodell und nach dem Borchen Atommodell besteht jetzt ein Atom einmal aus einem positiv bladenem Atomkern wo sich jetzt Proton
0:10 und Neutron befinden und darum haben wir jetzt Kreisbahn auf denen sich jetzt Elektron befinden und die dann jetzt hier auf den
0:22 Kreisbahn entlang Kreisen und zusätzlich zu dieser Vorstellung hat jetzt boh drei Postulate aufgestellt die wir jetzt nacheinander
0:31 besprechen jetzt besagt das erste Postulat dass jetzt die Elektronen jetzt eben nur auf diesen ganz bestimmten kreisbandn sich befinden können also die
0:40 können jetzt nicht beliebig irgendwo dazwischen sein nur auf belieb auf diesen kreisband und dort haben s dann jetzt diskrete ganz bestimmte
0:48 Energieniveaus heißt wir können sagen hier die Kreisbahn ist n = 1 hier n = 2 n = 3 und auf diesem Kreisbahn hab dann ganz bestimmte Energien die wir auch
1:01 berechnen können aber mehr zum Thema extra Energien bchaturmodell auch noch verlinkt und dann jetzt zum zweiten Postulat das das wichtigste Postulat das
1:10 besagt jetzt dass jetzt l zon hier die Bahn wechseln können also z.B kann ein Elektron jetzt von dieser Bahn zu dieser Bahn springen oder umgekehrt von dieser
1:23 Bahn zu dieser Bahn springen und dabei wird jetzt entweder Licht emittiert oder absorbiert bedeutet wenn das Elektron immer von einer höheren auf eine
1:32 geringerepringt also von hier nach hier oder von hier nach hier dann wird jetzt Energie frei in Form von nichticht dann wird Licht imitiert dagegen um ein
1:40 Elektronen auf eine höhere sch anzeben muss man Energie reinstecken und Licht absiert wird absorbiert seht Prinzip auch mal in Animation dargestellt und
1:48 hier ist dann die zugerüe Formel e m- en = h* F das heißt wenn wir z.B hier ein Übergang Betrachten von hier nach hier
2:01 dann würden wir rechnen E3 - E2 und dann die differenzenergie die wir dann in Form von lichtstrahlungfi mit H mal F h PL spüung konstante und dann könnte man
2:14 jetzt die Frequenz des Lichtes berechnen die dann jetzt hier über Strahlung frei wird und dann könnte wir auch noch sagen statt h mal F = h* C durch Lambda also
2:25 die Frequenz f ist auch C durch Lambda C Lichtgeschwindigkeit 3 x C m pro Sekunde dann könnte man darüber jetzt auch auf die wellgge der
2:33 emittierten Strahlung stoßen und gleich dazu noch ein rechbeispiel aber jetzt war diese Entdeckung extrem wichtig weil damit konnte man schon zuvor
2:42 festgestellte Thesen zum Linienspektrum von Wasserstoff dann beweisen und zwar seht mal hier das Linienspektrum bzw Emissionsspektrum speziell vom
2:51 Wasserstoffatom dargestellt und man konnte sehen dass beim Wasserstoff nur Licht mit ganz bestimmten wellä sichtbar war als ausgesendetes Licht und diese
3:02 Feststellung konnte man jetzt genau mit dem Bor Atommodell dann erklären und zwar wenn wir z.B jetzt das emittierte Licht von SE rechts von 656 nanomet uns
3:13 angucken von Wasserstoff dann war das genau jetzt erklärt dem borodell ein sprat das einem Wechsel von der dem dritten Energieniveau auf das zweite
3:23 Energieniveau denn wir können ich kann mal die Z Werte aufschreiben das erste Energieniveau hier hat eine Energie von -13,6 elektronvt und das zweite
3:34 Energieniveau hat ein Wert von -3,4 elektronvt und das dritte Energieniveau von -1,5 elektronvt jetzt me Z Herleitung alles Thema energienbch extra
3:45 Video und dann ein Wechsel von E3 zu E2 kann man dann berechnen hier wä dann dementsprechend E3 - E2 - 1,5 --3,4 ergibt dann jetzt hier berechnet 1
4:01 elektronvt und dann gleich jetzt h mal C durch Lambda und dann können wir das jetzt hier nach Lambda umstellen wir wollen jetzt mal Lambda berechnen die
4:09 wellänge ist dann umgestellt hier vomell mal Lambda durch 1,9ektr entspricht h mal C dur 1,9 elektronvolt jetzt seht auch mal rechts die Zen Werte hier
4:21 erstmal elektronvolt müssen wir umwandeln mal 1,602-1 mssen hantum C Lichtgeschwindigkeit Werte die rechts
4:29 darestellt wenn man das einsetzt dann komm man jetzt eben auch genau ungefähr auf diese 6,6 656 Nanometer also dann genau die Wellenlänge des emittieren
4:40 Lichtes im emissionssptrum V Wasserstoff und auch die anderen spektralien im emissionspektrum lenspektrum konnte man genau alle erklären über Bahnwechsel z.B
4:52 jetzt von einer vierten wenn ich so mal hinzeichnen würde hier von einer vierten Bahn auf eine zweite Bahn oder von einer fünften Bahn auf die zweite Bahn alle
5:02 Bahnwechsel auf die zweite Bahn ergaben dann genau die Spektrallinien im Emissionsspektrum Wasserstoffs und das genau diese Bahnwechsel werden jetzt
5:12 speziell über die ballmassere dargestellt seht auch mal der Grafik und hier gibt's dann noch die balma Formel und die lautet jetzt 1 durch Lambda
5:22 g=ich und jetzt hier die hberg konstante mal und dann ein dur 2 qu- 1 Dur n² und auch mit dieser Formel kann man dann genau hier die zurü
5:38 welllängen des Emissionsspektrum nachweisen das heißt wir können auch diese Formel nehmen statt hier mit dieser Berechnung weil die
5:44 mathematischen zam sind dieselbe hier die rkonstante ist hier 1,1 mal 10 hoch 7 1 dur met und dann wenn wir das auch mal über diese Formel
5:57 berechnen würden hier Bahnwechsel von von Dritter auf zweiter Bahn mit dieser Formel könnt ihr mal zu machen dann müssen wir dann hier berechnen kerf
6:05 gebildt Lambda W dann hier ein durch alles also 1 durch und dann jetzt hier R hüberg also dann kann ich hier direkt 1,1 x 10 7 mal 1 dur Meter rechnen mal
6:18 und dann 1 dur 2 qur W dann hier 1 dur 4- und dann 1 dur 3 qu- 1 wenn man das ausrechnet werdet ihr auch wieder genau hier diese
6:30 656 Nanometer rausbekommen das jetzt die ballmasserere und man kann es ja natürch vorstellen es gibt ja natürlich auch die Möglichkeit dass ein Elektron jetzt
6:39 nicht auf die zweite Bahn springt sondern wir könnens auch vorstellen dass es hier von der zweien auf die erste Bahn wechselt oder von der dritten auf
6:46 die erste Bahn und das geht auch nur die Strahlung die bei frei wird die liegt jetzt außerhalb des sichtbaren Spektrums deswegen ist die wird die nicht so oft
6:55 betrachtet dass wenn dann andere Serien se doch mal hier dargestellt z.B Bahnwechsel alle auf die erste Bahn werden alles beschrieben über die
7:03 liemanserie und dann gibt's auch noch die passionerie alles se mal dargestellt nur alles alle diese lichtimission dabei sind außerhalb des HRA nichts nur
7:11 dagegen die Bahnwechsel hier auf die zweite Bahn in der ballmassere die ergeben genau das sichtbare Licht im Emissionsspektrum des Wasserstoffs
7:20 deswegen ballmassere die bekanntest Formel dann kommen wir zum dritten Postulat und das ist jetzt die quantenbedingung und die
7:27 besagt jetzt eben dass die elektron jetzt hier strahlungsfrei entlang der Bahn Kreisen und dann gibt's hier die quantenbedingung und die sagt jetzt hier
7:36 Masse des Elektrons mal rn der zugüen Radius der Bahn mal VN die Geschwindigkeit hier der Elektron auf der Bahn entspricht n mal h durch 2P und
7:50 das ganze dann hier der bahnrepuls und n gibt dann hier die Bahn an das heißt dieser bahnrehimpuls ist jetzt hierquantelt das noch eine kurz Sache
7:57 dazu dann wie gesagt mehr Videos zum B Modell in der Beschreibung und ich verlink noch hier mein Abitur Vorbereitungskurs der draußen ist je
8:04 nachdem wenn ihr das Video guckt da auch noch Abi Aufgaben zum da zum ganzen Thema und noch mal chemiekanal verlinkt und das war's dann damit zu diesem Video