Van-der-Waals-Kräfte - Zwischenmolekulare Kräfte
Chemie - simpleclub
https://www.youtube.com/watch?v=03eGS6f1vq8

Transkript (automatisch erstellt)

0:00 [Musik] bundestagswahl buckelwal gute auswahl bei uns geht es jetzt um den anderen
0:04 wahl um johannes wanderwart und um die nach ihm benannten kräfte [Musik]
0:13 er war als kräfte sind anziehungskräfte zwischen molekülen also ähnlich wie bei den die pol dipol wechselwirkungen wenn
0:20 die noch nicht kennt einfach das video hier checken wichtig auch hier ist das ganze nur eine
0:25 anziehungskraft aber keine echte bindung auch wenn manchmal von wanda walz bindungen die rede ist für eine echte
0:31 bindung sind die anziehungskräfte nämlich viel zu schwach okay aber wo findet ihr die wander walz kräfte die
0:37 wechselwirkungen kommen zwischen fast allen teilchen vor viele moleküle bilden aber gleichzeitig
0:42 auch die die pol dipol wechselwirkungen wie zum beispiel seit säure hcl die die pol dipol wechselwirkungen sind viel
0:48 stärker als die wander waals kräfte die dipole übertrumpfen die wann der waals kräfte quasi sie werden deshalb voll
0:54 unwichtig dasselbe gilt auch für ionen da sind ja sogar richtige ladungen und nicht nur ladungs verschiebungen am werk
1:01 diesem noch stärker bei den anziehungskräften ist es halt wie im film nur das stärkste wird angedacht
1:06 weil es kräfte sind also nur ausschlaggebend wenn man keinen permanenten die pole oder ladungen im
1:11 molekül hat dann sind die anziehungskräfte nämlich ausnahmsweise mal die stärksten so dann suchen wir uns
1:17 doch mal moleküle die keinen permanenten dipol haben eben welche wo die wand der waals kräfte wichtig sind
1:22 da sollten euch in der klassenarbeit direkt die alkane einfallen die bindung zwischen kohlenstoff und wasserstoff
1:27 bildet keine dauerhaften die pole aus deshalb sagt man auch alkane sind unklar aber warum bilden die ch bindungen keine
1:34 permanenten die pole das liegt daran dass c und h fast die gleiche elektro negativität haben also
1:40 auf deutsch c und h ziehen gleich stark an den elektronen mit denen sie verbunden sind
1:44 dadurch befinden sich die elektronen im normalfall in der mitte von beiden würden die elektronen er zum haar oder
1:51 zum ziel gezogen werden dann könntet ihr dipol dazu sagen den gibt es hier aber nicht super sache
1:56 also kein dauerhafter die polizei soweit deshalb haben wir keinen permanenten die pol
2:01 aber was ist jetzt die ursache für die entstehung von vander war als wechselwirkungen die wechselwirkungen
2:07 entstehen durch kurzzeitig gebildete die pole warum jetzt doch die pole grad wurde
2:12 doch gesagt es gibt keine und genau hier liegt der knackpunkt los geht's die teilchen dürfen keinen permanenten also
2:18 dauerhaften dipol haben damit sich kurzzeitige die pole im molekül bilden können kurzzeitige die brille bestehen
2:25 aus um symmetrischen ladungsverteilung in polaren bindungen jetzt denke ich bestimmt wieder was labert der film ist
2:31 also hier die erklärung die elektronen von bindungs elektronen paar schweren jetzt in ihren kugel wolken durch die
2:37 gegend die kugel wolken kreise sind sozusagen der bereich wo sich elektronen aufhalten können jetzt kann es aber sein
2:43 dass die elektronen mehr auf einer seite des moleküls rum tuckern so wie hier auf der linken seite dadurch
2:48 ist auf der seite wo sich mehr elektronen aufhalten eine kurzzeitige negative ladung so wie hier auf der
2:54 seite von wasserstoff auf der anderen seite ist dann andersrum mehr positive ladung jetzt denken wir uns mal es kommt
3:00 ein anderes molekül dazu von dem neuen molekül wollen die negativen elektronen jetzt natürlich zu der seite wo das
3:06 andere moleküle die positive ladung hat also schweren sie auf der rechten seite von dem molekül und somit bildet sich
3:12 auch im nachbar molekül ein kurzzeitiger die pole aus die ladungen sind nicht mehr in der mitte die 2d pole ziehen
3:18 sich jetzt an und genau das sind die wander walz wechselwirkungen die pole bilden sich
3:23 zwar schnell wieder zurück dafür werden aber auch immer wieder neu gebildet allgemein könnt ihr euch noch merken je
3:29 größer beziehungsweise länger ein molekül ist desto stärker sind die wander wals wechselwirkungen
3:34 denn je länger die kette ist desto mehr wechselwirkungen können stattfinden und viele schwache anziehungskräfte sind
3:40 logischerweise stärker als wenige deshalb haben länger kettiger alkane auch höhere side punkte die kräfte
3:46 erhalten die teilchen länger zusammen bevor diese gasförmig werden wichtig für die wanderwart kräfte ist auch dass die
3:52 moleküle möglichst du zusammen liegen können viele verzweigungen führen dazu dass die moleküle nicht so nahe
3:57 zueinander kommen weil sie durch ihre sperrige struktur daran gehindert werden je weniger verzweigungen die moleküle
4:03 haben desto besser können die wanderwart kräfte wirken merkt euch also je weniger verzweigungen
4:09 die alkane haben desto höher ist in der regel auch der siedepunkt ok merkt euch also folgendes von der walz
4:15 wechselwirkungen sind schwächer als die polizei wechselwirkungen oder ionen bindungen
4:19 sie entstehen zwischen molekülen wo die elektro negativität nahe beieinander liegen sowie bei kohlenstoff und
4:25 wasserstoff es entstehen nur kurzzeitige die pole außerdem nehmen die wander walz kräfte
4:31 mit der ketten länge zu und mit einer stärkeren verzweigung abweist leute mehr zu dem thema oder anderen themen findet
4:37 ihr auf das simple club.de und auf unsere app bis gleich dort einfach hier klicken